ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดโปรติกและกรดลิวอิสคือกรดโปรติกคือผู้ให้โปรตอน ในขณะที่กรดลิวอิสเป็นตัวรับโปรตอน
กรดโปรติกคือสารประกอบทางเคมีที่สามารถผลิตโปรตอนหรือไฮโดรเนียมไอออนในสารละลายได้โดยการปล่อยโปรตอน กรดลูอิสเป็นสารประกอบทางเคมีที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนจากสารเคมีที่ให้อิเล็กตรอนได้
กรดโปรติกคืออะไร
กรดโปรติกคือสารประกอบทางเคมีที่สามารถผลิตโปรตอนหรือไฮโดรเนียมไอออนได้โดยการปล่อยโปรตอน การปลดปล่อยโปรตอนนี้เกิดขึ้นเนื่องจากกรดเหล่านี้สามารถรับคู่อิเล็กตรอนจาก OH- ion ในน้ำโดยทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิส แต่ไม่สามารถผลิตไฮโดรเนียมไอออนหรือโปรตอนได้ด้วยตัวเอง
รูปที่ 01: การกระทำของกรดโปรติก
กรดโปรติกมีสามประเภทหลักๆ เช่น กรดโมโนโพรติก กรดโพลีโพรติก และกรดไดโพรติก กรดโมโนโพรติกสามารถปล่อยโปรตอนหนึ่งตัวไปยังสารละลาย ในขณะที่กรดไดโพรติกสามารถปล่อยโปรตอนสองตัว ในทางกลับกัน กรดโพลีโพรติกสามารถปล่อยโปรตอนได้มากกว่าสองโปรตอน ในกรดโพลิโพรติก โปรตอนจะถูกปล่อยออกมาในหลายขั้นตอน อย่างไรก็ตาม โปรตอนตัวแรกสูญเสียกรดได้ง่ายกว่าโปรตอนตัวต่อไป
กรดลูอิสคืออะไร
กรดลูอิสเป็นสารประกอบทางเคมีที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนจากสารเคมีที่ให้อิเล็กตรอนได้ สารประกอบที่เป็นกรดชนิดนี้มีออร์บิทัลว่างที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนจากฐานลิวอิส ก่อตัวเป็นแอดดัคลูอิสในทางตรงกันข้าม เบสลิวอิสเป็นสปีชีส์เคมีที่มีวงโคจรที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนคู่หนึ่ง คู่อิเล็กตรอนนี้ไม่ได้มีส่วนร่วมในการเกาะติด แต่สามารถสร้างพันธะเดทีฟกับกรดลิวอิสเพื่อสร้างแอดดัคลูอิสได้
รูปที่ 02: การก่อตัวของลูอิสแอดดักต์
โดยทั่วไป คำว่า Lewis acid จะใช้เฉพาะกับสารประกอบเคมีระนาบตรีโกณมิติที่มี p orbital ว่าง ที่นั่น เราสามารถรักษาแม้กระทั่งสารประกอบที่ซับซ้อน เช่น Et3Al2Cl3 เป็นสารประกอบระนาบตรีโกณมิติที่สามารถตั้งชื่อว่ากรดลิวอิสได้ นอกเหนือจากการก่อตัวของลูอิสแอดดัคส์แล้ว ปฏิกิริยาอื่นๆ ที่เกี่ยวข้องกับกรดลิวอิสยังเป็นที่รู้จักกันในนามปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยาด้วยกรด บางครั้ง เราพบสารประกอบทางเคมี เช่น H2O ที่มีทั้งคุณสมบัติของกรดลิวอิสและเบสลิวอิส เนื่องจากสารประกอบเหล่านี้สามารถบริจาคหรือรับคู่อิเล็กตรอนได้ ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้อง
กรดลิวอิสต่างๆ กรดลิวอิสที่ง่ายที่สุดมักจะทำปฏิกิริยากับเบสลิวอิสได้ง่ายและโดยตรง กรดลิวอิสทั่วไปส่วนใหญ่มักจะเกิดปฏิกิริยาเคมีก่อนการก่อตัวของแอดดักต์ ตัวอย่างกรดลิวอิส ได้แก่ ออนเนียมไอออน เช่น แอมโมเนียมไอออนและไฮโดรเนียมไอออน ไอออนของโลหะ เช่น เฟอร์ริกไอออน ระนาบตรีโกณมิติ เช่น BF3 ระบบ pi ที่มีอิเล็กตรอนต่ำ เช่น อีโนน เป็นต้น กรดลิวอิสสามประเภทหลักได้แก่ กรดลิวอิส กรดลิวอิสเชิงซ้อน และกรด H+ ลิวอิส การใช้กรด Lewis ที่พบบ่อยที่สุดคือ Friedel-Crafts alkylation
ความแตกต่างระหว่างกรดโปรติกและกรดลูอิสคืออะไร
เราสามารถแยกแยะกรดโปรติกจากกรดลิวอิสผ่านการกระทำของการปล่อยโปรตอนออกจากสารประกอบกรด ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดโปรติกและกรดลิวอิสคือกรดโปรติกเป็นผู้ให้โปรตอน ในขณะที่กรดลิวอิสเป็นตัวรับโปรตอน
อินโฟกราฟิกต่อไปนี้แสดงความแตกต่างระหว่างกรดโปรติกและกรดลูอิสในรูปแบบตาราง
สรุป – กรดโปรติกกับกรดลูอิส
โดยสรุป กรดโปรติกแตกต่างจากกรดลิวอิส ขึ้นอยู่กับความสามารถของสารประกอบเหล่านี้ในการปลดปล่อยโปรตอนไปยังสารละลาย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดโปรติกและกรดลิวอิสคือกรดโปรติกเป็นผู้ให้โปรตอน ในขณะที่กรดลิวอิสเป็นตัวรับโปรตอน
