ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตเชิงซ้อนและรีดอกซ์คือการไทเทรตเชิงซ้อนเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนจากไอออนอย่างง่ายและการเปลี่ยนสีในสารละลายตัวอย่างที่จุดสมมูล ในขณะที่การไทเทรตรีดอกซ์เกี่ยวข้องกับการลดลงหรือออกซิเดชันของ สารละลายตัวอย่างที่จุดสมมูล
การไทเทรตเชิงซ้อนและรีดอกซ์มีความแตกต่างกันหลายประการ วิธีการไทเทรต การตรวจจับจุดปลาย และการใช้งานเป็นเกณฑ์บางประการที่ทำให้แตกต่างกัน
การไทเทรตเชิงซ้อนคืออะไร
การไทเทรตเชิงซ้อนเป็นเทคนิคการไทเทรตประเภทหนึ่งซึ่งเกิดการก่อตัวของสารเชิงซ้อนที่มีสีซึ่งเป็นประโยชน์ในการกำหนดจุดสิ้นสุดของการไทเทรตเป็นประเภทของการวิเคราะห์เชิงปริมาตร การไทเทรตประเภทนี้มีความสำคัญอย่างยิ่งในการกำหนดส่วนผสมของไอออนโลหะต่างๆ ในสารละลาย เนื่องจากไอออนของโลหะมีแนวโน้มที่จะสร้างสารเชิงซ้อน
รูปที่ 01: การไทเทรตเชิงซ้อน
เราจำเป็นต้องใช้ตัวบ่งชี้ที่สามารถสร้างการเปลี่ยนสีที่มองเห็นได้ในโซลูชัน ปฏิกิริยาเชิงซ้อนที่เกิดขึ้นในการไทเทรตเหล่านี้รวมถึงการแปลงไอออนอย่างง่ายให้เป็นไอออนเชิงซ้อน และสามารถใช้ตัวบ่งชี้โลหะหรือวิธีการอิเล็กโทรเมตริกเป็นตัวบ่งชี้ได้ การไทเทรตเชิงซ้อนที่พบบ่อยที่สุดคือการไทเทรต EDTA ซึ่งเกี่ยวข้องกับคีเลชั่นของไอออนโลหะโดยใช้ EDTA
เมื่อพิจารณาการใช้การไทเทรตเชิงซ้อน จะเป็นประโยชน์สำหรับการประมาณปริมาณความกระด้างในน้ำในอุตสาหกรรมยาเพื่อกำหนดความเข้มข้นโลหะของยา ในการกำหนดปริมาณไททาเนียมไดออกไซด์ในผลิตภัณฑ์เครื่องสำอาง ฯลฯ.
การไทเทรตรีดอกซ์คืออะไร
การไทเทรตรีดอกซ์เป็นเทคนิคการไทเทรตประเภทหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ การไทเทรตเหล่านี้มักเกี่ยวข้องกับตัวบ่งชี้รีดอกซ์หรือโพเทนชิออมิเตอร์ นอกจากนี้ยังมีการไทเทรตรีดอกซ์ประเภทต่างๆ ที่ได้รับการตั้งชื่อตามไทแทรนต์ที่ใช้ในการไทเทรต ตัวอย่าง ได้แก่ โบรโมเมทรี (ซึ่งใช้โบรมีนเป็นตัวไทแทรนต์), เซริเมทรี (ใช้เกลือซีเรียม(IV) เป็นตัวไทแทรนต์), ไดโครเมทรี (ใช้โพแทสเซียม ไดโครเมตเป็นไทแทรนต์), ไอโอโดเมทรี (ใช้ไอโอดีนเป็นไทแทรนต์) และเปอร์แมงกาโนเมทรี (ใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เป็นไทแทรนต์)
สำหรับการประเมินการไทเทรตรีดอกซ์ เราต้องเข้าใจรูปร่างของเส้นโค้งการไทเทรตของการไทเทรตรีดอกซ์ ตัวอย่างเช่น ในการไทเทรตกรด-เบสและการไทเทรตเชิงซ้อน กราฟการไทเทรตแสดงการเปลี่ยนแปลงของความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนในรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่า pH หรือการเปลี่ยนแปลงของไอออนเฉพาะเมื่อมีการเติมไทแทรนต์แต่ในการไทเทรตรีดอกซ์ เราจำเป็นต้องตรวจสอบศักยภาพของปฏิกิริยาการไทเทรตมากกว่าความเข้มข้นของชนิดไอออนิก
โดยใช้เส้นกราฟการไทเทรตโดยประมาณที่สมเหตุสมผล เราสามารถระบุความสัมพันธ์ระหว่างจุดสมมูลและจุดสิ้นสุดของการไทเทรตรีดอกซ์ได้ อย่างไรก็ตาม เราสามารถหาจุดสมมูลได้หากเราตอบสนองต่อปริมาณไทแทรนต์และไทแทรนด์ที่เทียบเท่าปริมาณสัมพันธ์ แต่มีวิธีการที่หลากหลายสำหรับการกำหนดจุดสิ้นสุด เช่น การใช้ตัวบ่งชี้หรือเซ็นเซอร์ที่ตอบสนองต่อการเปลี่ยนแปลงของสภาวะของสารละลายตัวอย่าง วิธีที่แม่นยำที่สุดในการค้นหาจุดสิ้นสุดของการไทเทรตรีดอกซ์คือการไทเทรตแบบโพเทนชิโอเมตริก ซึ่งเราสามารถติดตามการเปลี่ยนแปลงของศักยภาพเมื่อเติมไทแทรนต์ลงในไทแทรนด์ ที่นั่น เราสามารถตรวจสอบจุดสิ้นสุดของเส้นโค้งการไทเทรตด้วยสายตา
ความแตกต่างระหว่างการไทเทรตเชิงซ้อนและรีดอกซ์คืออะไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตเชิงซ้อนและรีดอกซ์คือการไทเทรตเชิงซ้อนเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนจากไอออนอย่างง่ายและการเปลี่ยนสีในสารละลายตัวอย่างที่จุดสมมูล ในขณะที่การไทเทรตรีดอกซ์เกี่ยวข้องกับการลดลงหรือออกซิเดชันของ สารละลายตัวอย่างที่จุดสมมูลมีความแตกต่างอื่นๆ อีกหลายประการระหว่างการไทเทรตเชิงซ้อนและรีดอกซ์ตามเกณฑ์ เช่น วิธีการไทเทรต การตรวจจับจุดปลาย และการใช้งาน
ตารางต่อไปนี้แสดงความแตกต่างระหว่างการไทเทรตเชิงซ้อนและรีดอกซ์ในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – การไทเทรตเชิงซ้อนเทียบกับรีดอกซ์
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตเชิงซ้อนและรีดอกซ์คือการไทเทรตเชิงซ้อนเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนจากไอออนอย่างง่ายและการเปลี่ยนสีในสารละลายตัวอย่างที่จุดสมมูล ในขณะที่การไทเทรตรีดอกซ์เกี่ยวข้องกับการลดลงหรือออกซิเดชันของ สารละลายตัวอย่างที่จุดสมมูล