ความแตกต่างระหว่าง Monatomic และ Polyatomic

ความแตกต่างระหว่าง Monatomic และ Polyatomic
ความแตกต่างระหว่าง Monatomic และ Polyatomic
Anonim

Monatomic กับ Polyatomic

จำนวนอะตอมที่มีอยู่ในไอออนหรือโมเลกุลหนึ่งๆ เป็นสิ่งที่มีส่วนทำให้เกิดความแตกต่างระหว่าง monatomic และ polyatomic คำว่า "โมโน" และ "โพลี" สองคำให้แนวคิดทั่วไปเกี่ยวกับโมเลกุล “โมโน” หมายถึง “โสด” และ “โพลี” หมายถึง “หลายคน” Monatomic หมายถึงไอออนหรือโมเลกุลที่มีอะตอมเดียว Polyatomic หมายถึงโมเลกุลหรือไอออนที่มีอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป มีความแตกต่างทางกายภาพและทางเคมีมากมายระหว่าง monatomic และ polyatomic เนื่องจากความแตกต่างของจำนวนอะตอม โดยทั่วไปองค์ประกอบทางเคมีของโมโนอะตอมมีปริมาณน้อยกว่าเมื่อเทียบกับการมีอยู่ของโมเลกุลโพลีอะตอม

Monatomic คืออะไร

คำว่า monatomic มาจากคำสองคำว่า "mono" และ "atomic" ทำให้ความหมายของ "อะตอมเดี่ยว" สารเคมีที่เป็นโมโนโทมิกมีอะตอมเพียงอะตอมเดียวและมีเสถียรภาพแม้ว่าจะมีอยู่เพียงลำพังก็ตาม สามารถใช้ได้กับก๊าซและไอออน ก๊าซมีตระกูลส่วนใหญ่มีอยู่ในรูปของ monatomic เคมี

โมโนอะตอมมิกไอออน: ไอออนเหล่านี้เกิดขึ้นจากการสูญเสีย (ไอออนบวก) หรือการได้รับอิเล็กตรอน (ไอออนลบ)

ไอออนบวก: Na+, K+, Ca2+, Al3+

ประจุลบ: Cl, S2-, Br, F –

โมเลกุลเดี่ยว: ก๊าซมีตระกูลอยู่ในหมวดหมู่นี้และมีความเสถียรมาก ดังนั้นจึงไม่ใช้งานทางเคมี

ความแตกต่างระหว่าง Monatomic และ Polyatomic
ความแตกต่างระหว่าง Monatomic และ Polyatomic

18: อาร์กอน 2, 8, 8

Polyatomic คืออะไร

คำว่า polyatomic มาจากคำสองคำ "poly" และ "atomic" หมายถึงอะตอมจำนวนมาก มันสามารถเป็นอะตอมที่เป็นเนื้อเดียวกันได้ (O2, Hg22+, O 3, O22-) หรืออะตอมที่แตกตจางกัน (CN, H2SO4, ClO3). โมเลกุลและอิออนส่วนใหญ่มีอยู่ในลักษณะพหุอะตอม

Polyatomic ions: “Molecular ions” เป็นอีกชื่อหนึ่งของไอออน polyatomic polyatomic ion ส่วนใหญ่เป็นสารเคมีที่มีพันธะโควาเลนต์หรือสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะ

ประจุบวก: NH4+, H3O ++, PH4+

ประจุลบ: CrO42-, CO3 2-, CH3COO, SO4 2- ไม่3

โมเลกุลโพลีอะตอม: พวกมันคือโมเลกุลที่มีอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป พวกเขาไม่มีประจุบวกหรือลบกล่าวอีกนัยหนึ่งโมเลกุลเหล่านี้เป็นกลางทางไฟฟ้า (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)

Monatomic กับ Polyatomic
Monatomic กับ Polyatomic

แอมโมเนียม

Monatomic กับ Polyatomic ต่างกันอย่างไร

จำนวนอะตอม:

• องค์ประกอบทางเคมีโมโนมีอะตอมเพียงอะตอมเดียว

• สารประกอบเคมีหลายอะตอมมีอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป

สถานะ:

• สารเคมีชนิดโมโนโทมิกอาจเป็นไอออนหรือก๊าซเฉื่อย

• พหุอะตอมบางชนิดเป็นไอออนและบางชนิดเป็นโมเลกุล

คุณสมบัติ

• โมนาโตมิกไอออนส่วนใหญ่มีความคงตัวในน้ำ

• โมเลกุลเดี่ยวมีความเสถียรมาก ดังนั้นจึงไม่ใช้งานทางเคมี

• โพลีอะตอมมิกไอออนส่วนใหญ่มีพันธะโควาเลนต์หรือสารประกอบเชิงซ้อนที่เป็นโลหะ

• โมเลกุล Polyatomic มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า

ตัวอย่างสำหรับ Monatomic และ Polyatomic:

• ตัวอย่างสำหรับโมโนอะตอมมิกไอออนคือ Na+, Ca2+, K+, อัล3+ และ Fe3+.

• ตัวอย่างโมเลกุลโมโนโทมิกคือก๊าซมีตระกูล ได้แก่ ฮีเลียม (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) และ Radon (Ra)

• ตัวอย่างสำหรับโพลีอะตอมมิกไอออนคือ CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.

• ตัวอย่างโมเลกุล polyatomic ได้แก่ KCl, KBrO3, C6H5COOH.

ขนาด:

• ขนาดของสารเคมีโมโนโทมิกจะแตกต่างกันไปตามลักษณะที่พวกมันก่อตัว ตัวอย่างเช่น เมื่อเกิดไอออนบวก ขนาดของไอออนจะลดลง และเมื่อเกิดไอออนลบ ขนาดจะเพิ่มขึ้นกว่าอะตอมเดิมก๊าซมีตระกูลจะมีขนาดที่เล็กที่สุดเมื่อเทียบกับธาตุอื่นๆ ในช่วงเวลาที่อยู่ในตารางธาตุ

• เมื่อสารประกอบเคมีโพลีอะตอมิกก่อตัวขึ้น ขนาดของโพลีอะตอมมิกไอออนหรือโมเลกุลโพลีอะตอมจะใหญ่กว่าอะตอมดั้งเดิมทั้งหมดในสารประกอบ เพราะตั้งแต่ 2 อะตอมขึ้นไปรวมกันเป็น polyatomic ion /molecule

รูปร่าง:

• โดยทั่วไปโมเลกุลและไอออนของโมโนอะตอมจะเป็นทรงกลมในเรขาคณิต

• เรขาคณิตของสปีชีส์เคมี polyatomic แตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับจำนวนของโมเลกุลและคู่โดดเดี่ยวที่มีอยู่ในโมเลกุล เนื่องจากจำนวนอะตอมเพิ่มขึ้น โครงสร้างที่ซับซ้อนจึงถูกสร้างขึ้นเพื่อให้เกิดความเสถียร

แนะนำ: