ความแตกต่างระหว่าง Monatomic และ Diatomic

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง monatomic กับ diatomic คือ monatomic species มีอะตอมหนึ่งอะตอม ในขณะที่ diatomic สปีชีส์มีสองอะตอม

ดังนั้น ความแตกต่างระหว่าง monatomic และ diatomic นั้นส่วนใหญ่เกี่ยวกับอะตอมที่มีอยู่ในสปีชีส์ ตามชื่อที่แนะนำ คำศัพท์ทั้งสองนี้ย่อมาจากสถานะต่างๆ ของความสัมพันธ์ของอะตอม โดยที่ 'mono' หมายถึง 'หนึ่ง' และ 'di' หมายถึง 'สอง' ดังนั้น พูดง่ายๆ ว่า monatomic หมายถึง 'หนึ่งอะตอม' และ diatomic หมายถึง 'สองอะตอม '

Monatomic คืออะไร

เมื่อมีอะตอมเดียว (ซึ่งไม่ค่อยเกิดขึ้น) เราเรียกมันว่า monatomicนั่นหมายความว่าองค์ประกอบต่างๆ อยู่ในรูปเอกพจน์ที่บริสุทธิ์ อย่างไรก็ตาม ตัวอย่างเดียวในทางปฏิบัติที่อาจอยู่ภายใต้หมวดหมู่นี้คือก๊าซมีตระกูลที่มีอยู่เป็นอะตอมในตัวเองเนื่องจากมีเปลือกนอกที่มีอิเลคตรอนเต็มจำนวน ดังนั้นพวกเขาจึงไม่ต้องการรับหรือบริจาคอิเล็กตรอนอีกต่อไปเพื่อให้มีเสถียรภาพมากขึ้น ดังนั้นก๊าซมีตระกูลจึงมีความเสถียรในรูปแบบโมโนโทมิก ตัวอย่างบางส่วน ได้แก่ He – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon

รูปที่ 01: Monatomic หมายถึงมีอะตอมเดี่ยว

นอกจากนี้ยังมีอะตอมเดี่ยวในรูปแบบไอออนิกโดยเฉพาะในสารละลาย และตัวอย่างบางส่วน ได้แก่ Na⁺, Ca²⁺, K⁺ ฯลฯ ไอออนเหล่านี้มีค่าคงที่ตามความหมาย ว่ามีความจุคงที่แต่มีไอออนประเภทอื่น ๆ ที่มีความจุมากมายและสามารถมีอยู่ได้ในรูปแบบไอออนิกจำนวนมาก ซึ่งยังคงเป็นโมโนโทมิก ตัวอย่างที่ดีคือเหล็ก Fe²⁺ และ Fe³⁺ ดังนั้น ไม่เพียงแต่แคตไอออน (ประจุบวก) แต่แอนไอออน (ประจุลบ) ก็มีอยู่ในรูปโมโนโทมิกเช่นกัน Cl^–, F^–, I^{– เป็นตัวอย่างบางส่วนที่มีอยู่ในรูปแบบโมโนมิก สายพันธุ์ไอออนิกเหล่านี้ไม่เสถียรในตัวเองและมักจะมองหาคู่เพื่อสร้างสารประกอบ}

แต่ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้น เราสามารถหาพวกมันได้ในสารละลายเมื่อไฮโดรไลซิสของสารประกอบของพวกมัน สปีชีส์ไอออนิกก่อตัวขึ้นเนื่องจากขาดความเสถียรของอะตอมเดี่ยวในรูปแบบบริสุทธิ์ที่ไม่สามารถบรรลุรูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ของแก๊สมีตระกูลได้ ดังนั้นอะตอมเหล่านี้จึงยอมรับหรือบริจาคอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิดเสถียรภาพ

ไดอะตอมมิกคืออะไร

เมื่ออะตอมสองอะตอมเชื่อมโยงกัน เราเรียกว่าไดอะตอมมิก อะตอมเหล่านี้อาจเกิดขึ้นเป็นชนิดเดียวกันหรือต่างกันก็ได้เมื่อพวกมันเป็นอะตอมที่คล้ายกันสองอะตอมรวมกัน เราเรียกมันว่า 'ไดอะตอมนิวเคลียร์' และหากพวกมันประกอบด้วยประเภทต่าง ๆ เราเรียกมันว่า 'ไดอะตอมเฮเทอโรนิวเคลียร์' ตัวอย่างของไดอะตอมแบบโฮโมนิวเคลียร์บางตัวจะเป็น O₂, N₂, H_{2 ฯลฯ ในขณะที่ CO, NO, HCl และอื่นๆ สามารถยกตัวอย่างสำหรับไดอะตอมเฮเทอรอนนิวเคลียร์}

รูปที่ 02: ไดอะตอมมิกหมายถึงมีอะตอมสองอะตอม

เราสามารถพิจารณาไดอะตอมเป็นสารประกอบได้เพราะพวกมันสร้างความสัมพันธ์เหล่านี้เพื่อให้เกิดความเสถียรมากขึ้นโดยการแบ่งปันอิเล็กตรอนให้กันและกันเพื่อให้อะตอมทั้งสองได้รับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูล พวกมันสามารถจับผ่านพันธะโควาเลนต์โดยการทับซ้อนกันของออร์บิทัลของอะตอมหรืออย่างอื่นก็สามารถก่อตัวเป็นพันธะไอออนิกได้ ซึ่งเป็นแรงดึงดูดระหว่างสปีชีส์ที่เป็นประจุบวก (ประจุบวก) กับสปีชีส์ประจุลบ (ประจุลบ)ตัวอย่างของพันธะโควาเลนต์ระหว่างไดอะตอม ได้แก่ CO NO เป็นต้น และเราถือว่า HCl เป็นสปีชีส์ที่มีลักษณะการดึงดูดไอออนิก อย่างไรก็ตาม เนื่องจากแรงดึงดูดระหว่าง H⁺ กับ Cl^{– นั้นไม่รุนแรงนัก จึงไม่เป็นตัวอย่างที่ดีสำหรับพันธะไอออนิกที่เป็นอีกพันธะหนึ่ง หัวข้อที่กำหนดไว้}

Monatomic กับ Diatomic ต่างกันอย่างไร

คำว่า monatomic หมายถึงการมีอยู่ของอะตอมหนึ่งในขณะที่คำว่าไดอะตอมมิกหมายถึงการมีอยู่ของอะตอมสองอะตอมที่เชื่อมโยงกัน ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง monatomic และ diatomic คือ monatomic species มีอะตอมหนึ่งอะตอมในขณะที่ diatomic species มีอะตอมสองอะตอม ยิ่งไปกว่านั้น ความแตกต่างอีกประการระหว่าง monatomic และ diatomic ก็คือ monatomic species โดยทั่วไปจะไม่เสถียร ยกเว้นก๊าซมีตระกูล ในขณะที่ diatomic มักจะเสถียรเพราะมีพันธะเคมีระหว่างอะตอมทั้งสองที่ก่อตัวขึ้นเพื่อทำให้อิเลคตรอนออคเต็ตรอบ ๆ อะตอมสมบูรณ์ อะตอม.

อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่าง monatomic และ diatomic ในรูปแบบตาราง

สรุป – Monatomic vs Diatomic

สองคำ monatomic และ diatomic อธิบายจำนวนอะตอมที่มีอยู่ในสารเคมีชนิดหนึ่ง ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง monatomic และ diatomic คือ monatomic species มีอะตอมหนึ่งอะตอมในขณะที่ diatomic มีอะตอมสองอะตอม