การกระจัดสองเท่าเทียบกับปฏิกิริยากรดเบส
ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี สารตั้งต้นทั้งหมดจะเปลี่ยนรูปแบบและผลิตสารประกอบใหม่ที่มีคุณสมบัติใหม่ มีหลายวิธีในการตรวจสอบว่ามีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นหรือไม่ ตัวอย่างเช่น ความร้อน/ความเย็น การเปลี่ยนสี การผลิตก๊าซ และการตกตะกอน มีปฏิกิริยาหลายประเภทเช่นกัน ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งและปฏิกิริยากรดเบสเป็นสองประเภทดังกล่าว
ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งคืออะไร
ปฏิกิริยาประเภทนี้เรียกอีกอย่างว่าปฏิกิริยาทดแทนซ้ำซ้อน เมื่อสารประกอบสองชนิดทำปฏิกิริยาร่วมกัน พวกมันจะแลกเปลี่ยนไอออนบวกและลบของกันและกัน ปฏิกิริยาประเภทนี้มีสูตรทั่วไปดังนี้
AB +CD → AD + BC
โดยปกติ AB และ CD เป็นสารประกอบไอออนิก ดังนั้น ในสื่อที่เป็นน้ำ พวกมันจะอยู่ในรูปของไอออน (A+ และ B–, C+ และ ด–). A และ C เป็นไอออนบวกและ B และ D เป็นแอนไอออน ไอออนบวกของ AB (นั่นคือ A) ก่อให้เกิดสารประกอบใหม่ที่มีประจุลบของ CD (นั่นคือ D) และสิ่งนี้ก็เกิดขึ้นในทางกลับกัน สรุปได้ว่า ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งคือการที่ไอออนบวกและแอนไอออนของสารประกอบสองชนิดเปลี่ยนคู่ของพวกมัน ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งมีสามประเภทเช่นปฏิกิริยาการตกตะกอน ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง และปฏิกิริยาการเกิดก๊าซ ในปฏิกิริยาการตกตะกอน หนึ่งในสารประกอบใหม่จะอยู่ในสถานะของแข็ง ตัวอย่างเช่น เราจะหาปฏิกิริยาระหว่างซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) กับ HCl Ag+ และ H+ เป็นแคตไอออนเดี่ยว และ NO3–และ Cl– เป็นแอนไอออนชนิดโมโนวาเลนต์ เมื่อพันธมิตรสวิตช์เหล่านี้ AgCl และ HNO3 กำลังก่อตัวขึ้น จากผลิตภัณฑ์ทั้งสองนี้ AgCl เป็นสารตกตะกอน
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
ดังในตัวอย่างข้างต้น ไพเพอร์และแอนไอออนทั้งหมดเป็นแบบโมโนวาเลนต์ ดังนั้นเมื่อแลกเปลี่ยนสมการสมดุลสามารถรับได้โดยอัตโนมัติ แต่ถ้าความจุต่างกันในไอออน สมการก็ต้องสมดุลกัน และเมื่อเขียนผลิตภัณฑ์ควรพิจารณาความจุอย่างรอบคอบ ยกตัวอย่างต่อไปนี้ ไอออนบวกคือ Fe 3+ และ H+ ในขณะที่แอนไอออนคือ O2 2- และ Cl– ดังนั้น หลังจากเขียนผลงานแล้ว สมการสามารถปรับสมดุลได้ดังนี้
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
ปฏิกิริยากรดเบสคืออะไร
โดยปกติเราจะระบุกรดเป็นผู้ให้โปรตอน กรดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน กรดแก่เช่น HCl, HNO3 ถูกแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนๆ เช่น CH3COOH จะแตกตัวเป็นบางส่วนและให้โปรตอนในปริมาณที่น้อยลงในระดับ pH ตั้งแต่ 1-6 แสดงถึงกรด กรดที่มีค่า pH 1 นั้นมีความแรงมาก และเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น ความเป็นกรดก็จะลดลง เบสมีไอออนไฮดรอกไซด์และสามารถบริจาคเป็นไฮดรอกไซด์ไอออนเพื่อเป็นเบสได้ ปฏิกิริยากรดเบสเป็นปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง เมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยา เกลือและน้ำจะก่อตัวขึ้น น้ำเป็นผลมาจากการรวมกันของไอออน H+ ในรูปแบบกรดและ OH– ไอออนจากฐาน ดังนั้น นี่จึงเป็นปฏิกิริยาการกระจัดแบบคู่ด้วย
ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งและปฏิกิริยากรดเบสแตกต่างกันอย่างไร
• ปฏิกิริยากรดเบสเป็นปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง
• ในปฏิกิริยากรดเบส น้ำเป็นผลิตภัณฑ์ (ผลิตภัณฑ์อื่นคือเกลือ) ในขณะที่ปฏิกิริยาการกระจัดคู่อื่น ๆ ไม่จำเป็นต้องมี