ความแตกต่างที่สำคัญ – สูตรหน่วยมวลเทียบกับมวลโมเลกุล
มวลหน่วยสูตรหรือมวลสูตรของสารประกอบคือมวลของสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบนั้น สูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบคือสูตรทางเคมีที่ให้อัตราส่วนระหว่างอะตอมต่างๆ ที่มีอยู่ในสารประกอบนั้นเป็นจำนวนเต็มจำนวนน้อย กล่าวคือเป็นอัตราส่วนที่น้อยที่สุดระหว่างองค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบ ไม่ได้ระบุจำนวนจริงของธาตุเคมีแต่ละชนิด เมื่อวัดมวลของสูตรนี้จะเรียกว่ามวลหน่วยสูตร มวลโมเลกุลของสารประกอบคือมวลของโมเลกุลของสารเฉพาะโดยส่วนใหญ่ คำว่ามวลโมลาร์และมวลโมเลกุลจะใช้แทนกันได้ แม้ว่าจะแตกต่างกันก็ตาม มวลโมเลกุลคือมวลของโมลของสารในขณะที่มวลโมเลกุลไม่ใช่มวลของโมลของสาร สำหรับโมเลกุลอย่างง่าย มวลสูตรและมวลโมเลกุลจะเท่ากัน แต่สำหรับสารประกอบเชิงซ้อน มีค่าสองค่าต่างกันมาก ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างมวลหน่วยสูตรและมวลโมเลกุลคือ ค่าของมวลหน่วยสูตรมีค่าน้อยกว่าหรือใกล้เคียงกับมวลโมเลกุลของสารชนิดเดียวกันเสมอ ในขณะที่ค่ามวลโมเลกุลจะมากกว่าหรือใกล้เคียงกับมวลหน่วยสูตรเดียวกันเสมอ สาร.
มวลหน่วยสูตรคืออะไร
มวลหน่วยสูตรหรือมวลสูตรคือมวลของสูตรเชิงประจักษ์ของสารเฉพาะ ซึ่งหมายความว่าเป็นผลรวมของมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในสูตรเชิงประจักษ์ สูตรเชิงประจักษ์เป็นสูตรทางเคมีของสารที่ให้อัตราส่วนที่ง่ายที่สุดระหว่างองค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในสารตัวอย่างเช่น สูตรเชิงประจักษ์สำหรับ C6H12O6 (กลูโคส) คือ CH 2O. ให้เราพิจารณาตัวอย่างเล็กน้อยเพื่อทำความเข้าใจแนวคิด
การคำนวณมวลหน่วยสูตร
สูตรหน่วยมวลของสารประกอบอย่างง่าย
สำหรับสารประกอบอย่างง่ายเช่น NaCl (โซเดียมคลอไรด์) สูตรเชิงประจักษ์และสูตรโมเลกุลเหมือนกัน ค่าของมวลหน่วยสูตรคือ
(มวลอะตอมของ Na) + (มวลอะตอมของ Cl)=(23 + 35.5) amu=58.5 amu
สูตร หน่วย มวลของสารประกอบเชิงซ้อน
สำหรับสารประกอบเชิงซ้อน เช่น C11H22O11 (ซูโครส), สูตรเชิงประจักษ์คือ CH2 จากนั้นมวลหน่วยสูตรคือ
(มวลอะตอมของ C) + 2(มวลอะตอมของ H) + (มวลอะตอมของ O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
สำหรับสารประกอบโพลีเมอร์ สูตรหน่วยมวลคือมวลของหน่วยที่เกิดซ้ำ พอลิเมอร์เป็นโมเลกุลขนาดใหญ่ที่ทำขึ้นจากสารประกอบขนาดเล็กจำนวนมากที่เรียกว่าโมโนเมอร์หน่วยการทำซ้ำแทนมอนอเมอร์หรือโมโนเมอร์ที่ใช้ในการผลิตสารประกอบโพลีเมอร์ ดังนั้นจึงเทียบเท่ากับสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบเชิงซ้อน
มวลโมเลกุลคืออะไร
มวลโมเลกุลคือมวลของโมเลกุลของสารเฉพาะ เป็นที่รู้จักกันว่าน้ำหนักโมเลกุล น้ำหนักโมเลกุลคำนวณเป็นผลรวมของมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดที่มีอยู่ในโมเลกุลโดยพิจารณาจากอัตราส่วนที่แท้จริงระหว่างองค์ประกอบเหล่านั้น
ดังนั้น สำหรับสารประกอบเชิงซ้อนขนาดใหญ่ ค่าของมวลหน่วยสูตรจะมากกว่ามวลโมเลกุลเสมอ แต่สำหรับโมเลกุลขนาดเล็กและเรียบง่าย ทั้งคู่สามารถเหมือนกันได้
การคำนวณมวลโมเลกุล
ให้เราพิจารณาตัวอย่างเพื่อทำความเข้าใจวิธีการคำนวณ
ตัวอย่าง: กลูโคส
สูตรทางเคมีของกลูโคสคือ C6H12O6 ดังนั้นน้ำหนักโมเลกุลของกลูโคสคือ
6(มวลอะตอมของ C) + 12(มวลอะตอมของ H) + 6(มวลอะตอมของ O)
=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
รูปที่ 01: โมเลกุลกลูโคส
ตัวอย่าง: แคลเซียมคาร์บอเนต
สูตรทางเคมีของแคลเซียมคาร์บอเนตคือ CaCO3 ซึ่งเป็นสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบนั้นด้วย ดังนั้นน้ำหนักโมเลกุลของแคลเซียมคาร์บอเนตคือ
(มวลอะตอมของ Ca) + (มวลอะตอมของ C) + 3 (มวลอะตอมของ O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
ความคล้ายคลึงกันระหว่างมวลหน่วยสูตรและมวลโมเลกุลคืออะไร
- ทั้งสูตรหน่วยมวลและมวลโมเลกุลเป็นหน่วยวัดน้ำหนักของสาร
- ทั้งมวลหน่วยสูตรและมวลโมเลกุลมีหน่วยวัดเหมือนกัน
ความแตกต่างระหว่างมวลหน่วยสูตรและมวลโมเลกุลคืออะไร
สูตรหน่วยมวลเทียบกับมวลโมเลกุล |
|
| มวลหน่วยสูตรหรือมวลสูตรคือมวลของสูตรเชิงประจักษ์ของสารเฉพาะ | มวลโมเลกุลคือมวลของโมเลกุลในสารเฉพาะ |
| มูลค่า | |
| มวลหน่วยสูตรมีค่าน้อยกว่าเสมอหรือใกล้เคียงกับมวลโมเลกุลของสารเดียวกัน | มวลโมเลกุลมีค่ามากกว่าหรือใกล้เคียงกับมวลหน่วยสูตรของสารเดียวกันเสมอ |
สรุป – สูตรหน่วยมวลเทียบกับมวลโมเลกุล
มวลหน่วยสูตรคือมวลของสูตรเชิงประจักษ์ของสารเฉพาะ มวลโมเลกุลของสารคือมวลจริงของโมเลกุลของสารเฉพาะ ความแตกต่างระหว่างมวลหน่วยสูตรและมวลโมเลกุลคือ ค่ามวลหน่วยสูตรมีค่าน้อยกว่าหรือใกล้เคียงกับมวลโมเลกุลของสารเดียวกันเสมอ ในขณะที่ค่ามวลโมเลกุลจะมากกว่าหรือใกล้เคียงกับมวลหน่วยสูตรของสารเดียวกันเสมอ.