ความแตกต่างที่สำคัญ – ไอโซโทปกับไอโซบาร์กับไอโซโตน
ไอโซโทปเป็นอะตอมของธาตุเคมีชนิดเดียวกันซึ่งมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน ดังนั้นไอโซโทปขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกันจึงมีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีมวลอะตอมต่างกัน ไอโซบาร์เป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน ดังนั้นเลขอะตอมจึงแตกต่างกันโดยสิ้นเชิง ไอโซโทนมีจำนวนนิวตรอนเท่ากันในนิวเคลียสของอะตอม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไอโซโทป, ไอโซบาร์และไอโซโทนคือ ไอโซโทปเป็นอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่จำนวนนิวตรอนและไอโซบาร์ที่ต่างกันคืออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ ที่มีค่ามวลอะตอมเท่ากัน ในขณะที่ไอโซโทนเป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันที่มี จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมเท่ากัน
ไอโซโทปคืออะไร
ไอโซโทปเป็นอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน โปรตอนจำนวนหนึ่งในอะตอมคือเลขอะตอมของอะตอมนั้น องค์ประกอบทางเคมีเฉพาะมีจำนวนโปรตอนคงที่ ดังนั้นเลขอะตอมของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกันจึงมีความคล้ายคลึงกัน ดังนั้นไอโซโทปจึงเป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน จำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมดเรียกว่ามวลอะตอม ไอโซโทปมีมวลอะตอมต่างกัน
พฤติกรรมทางเคมีของไอโซโทปขององค์ประกอบทางเคมีเหมือนกัน แต่คุณสมบัติทางกายภาพต่างกัน องค์ประกอบทางเคมีเกือบทั้งหมดมีไอโซโทป มีไอโซโทปที่รู้จัก 275 ชนิดจากองค์ประกอบทางเคมีที่เสถียร 81 ชนิด สำหรับองค์ประกอบทางเคมีโดยเฉพาะ มีไอโซโทปที่เสถียรเช่นเดียวกับไอโซโทปกัมมันตภาพรังสี (ไม่เสถียร)
รูปที่ 01: ไอโซโทปของไฮโดรเจน
ไอโซโทปตั้งชื่อตามชื่อธาตุเคมีและมวลอะตอมของไอโซโทป ตัวอย่างเช่น ไอโซโทปทั้งสองของฮีเลียมถูกระบุว่าเป็น “ฮีเลียม-2” และ “ฮีเลียม-4” ตัวอย่างของไอโซโทปมีดังต่อไปนี้
ไอโซบาร์คืออะไร
ไอโซบาร์คืออะตอมของธาตุเคมีต่างๆ ที่มีค่ามวลอะตอมเท่ากัน มวลอะตอมคือผลรวมของโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม โปรตอนหรือนิวตรอนเรียกว่านิวคลีออน ดังนั้นไอโซบาร์จึงมีจำนวนนิวคลีออนเท่ากัน
เลขอะตอมของไอโซบาร์เหล่านี้ต่างกันเพราะองค์ประกอบทางเคมีต่างกันมีเลขอะตอมต่างกันกฎไอโซบาร์ของ Mattauch ระบุว่าถ้าธาตุสองธาตุที่อยู่ติดกันในตารางธาตุมีไอโซโทปที่มีเลขมวลเท่ากัน (ไอโซบาร์) หนึ่งในไอโซโทปเหล่านี้จะต้องมีกัมมันตภาพรังสี หากมีไอโซบาร์ของธาตุที่เรียงตามลำดับสามธาตุ ไอโซบาร์แรกและตัวสุดท้ายจะคงตัว และไอโซบาร์ที่อยู่ตรงกลางอาจเกิดการสลายกัมมันตภาพรังสี ซีรีย์ไอโซบาร์คือกลุ่มของไอโซโทปที่แตกต่างกันซึ่งมีมวลอะตอมเท่ากัน
ไอโซโทนคืออะไร
ไอโซโทนเป็นอะตอมของธาตุต่างๆ ที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากันในนิวเคลียสของอะตอม ไอโซโทนมีเลขอะตอมต่างกัน (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสต่างกัน) เช่นเดียวกับมวลอะตอมที่แตกต่างกัน สามารถแสดงได้ดังนี้
เลขอะตอม=Z
มวลอะตอม=A
จำนวนนิวตรอน=N
สำหรับไอโซโทนทั้งหมดในชุดเดียว A≠Z แต่ (A-Z)=N (N เท่ากันสำหรับไอโซโทนทั้งหมดในชุดเดียว) ตัวอย่างบางส่วนสำหรับไอโซโทนได้รับด้านล่าง
ความแตกต่างระหว่างไอโซโทปกับไอโซบาร์และไอโซโทนคืออะไร
ไอโซโทปกับไอโซบาร์กับไอโซโตน |
|
| ไอโซโทป | ไอโซโทปเป็นอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน |
| ไอโซบาร์ | ไอโซบาร์คืออะตอมของธาตุเคมีต่างๆ ที่มีค่ามวลอะตอมเท่ากัน |
| ไอโซโทน | ไอโซโทนคืออะตอมของธาตุต่างๆ ที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากันในนิวเคลียสของอะตอม |
| เลขอะตอม | |
| ไอโซโทป | ไอโซโทปมีเลขอะตอมเท่ากัน |
| ไอโซบาร์ | ไอโซบาร์มีเลขอะตอมต่างกัน |
| ไอโซโทน | ไอโซโทนมีเลขอะตอมต่างกัน |
| มวลอะตอม | |
| ไอโซโทป | ไอโซโทปมีมวลอะตอมต่างกัน |
| ไอโซบาร์ | ไอโซบาร์มีมวลอะตอมเท่ากัน |
| ไอโซโทน | ไอโซโทนมีมวลอะตอมต่างกัน |
| จำนวนนิวตรอน | |
| ไอโซโทป | ไอโซโทปมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน |
| ไอโซบาร์ | ไอโซบาร์มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน |
| ไอโซโทน | ไอโซโทนเป็นจำนวนนิวตรอนเท่ากัน |
สรุป – ไอโซโทปกับไอโซบาร์กับไอโซโตน
ไอโซโทป ไอโซบาร์ และไอโซโทนเป็นคำศัพท์ที่ใช้อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างๆ ความแตกต่างระหว่างไอโซโทป ไอโซบาร์ และไอโซโทนคือ ไอโซโทปเป็นอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่จำนวนนิวตรอนและไอโซบาร์ที่ต่างกันคืออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ ที่มีค่ามวลอะตอมเท่ากัน ในขณะที่ไอโซโทนเป็นอะตอมของธาตุต่าง ๆ ที่มีจำนวนเท่ากัน ของนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม