ความแตกต่างระหว่างแกนด์ไบเดนเททกับลิแกนด์รอบข้าง

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – Bidentate vs Ambidentate Ligands

ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่าง bidentate กับ ambidentate ligands คือ bidentate ligands สามารถจับกับอะตอมกลางได้โดยใช้พันธะสองพันธะในเวลาเดียวกัน ในขณะที่ ambidentate ligands สามารถสร้างพันธะได้สองพันธะที่มีอะตอมกลาง แต่สร้างพันธะได้ครั้งละหนึ่งพันธะเท่านั้น.

ลิแกนด์เป็นโมเลกุลที่อุดมด้วยอิเล็กตรอนหรือแอนไอออนที่สามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวให้กับอะตอมที่มีประจุไฟฟ้าเป็นบวก มีลิแกนด์หลายประเภทที่มีชื่อว่า Monodentate ligands, bidentate ligands, polydentate ligands เป็นต้น ขึ้นอยู่กับจำนวนของพันธะที่พวกมันสามารถสร้างขึ้นด้วยอะตอม

ไบเดนเทตลิแกนด์คืออะไร

ไบเดนเทตลิแกนด์คือโมเลกุลหรือแอนไอออนที่สามารถจับกับอะตอมผ่านพันธะโควาเลนต์สองพันธะ พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะโควาเลนต์ชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นเมื่อสปีชีส์เคมีที่อุดมด้วยอิเล็กตรอนบริจาคคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวให้กับสปีชีส์เคมีที่ขาดอิเล็กตรอน เช่น อะตอมของโลหะที่มีประจุบวก เมื่อลิแกนด์และไพเพอร์จับกันในลักษณะนี้ จะเกิดสารประกอบโคออร์ดิเนชันขึ้น อะตอมที่เชื่อมต่อลิแกนด์เรียกว่าศูนย์ประสานงาน

รูปที่ 01: Ethylenediamine is a Bidentate Ligand

บิเดนเทตลิแกนด์มีอะตอมของผู้บริจาคสองอะตอม ซึ่งหมายความว่ามีอะตอมสองอะตอมที่สามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่เดียวได้ ตัวอย่างทั่วไปสำหรับบิเดนเทตลิแกนด์ ได้แก่ ออกซาเลตไอออน (C₂O₄^{2-) ที่มีสอง อะตอมออกซิเจนเป็นอะตอมของผู้บริจาคและเอทิลีนไดเอมีน (C₂H₄(NH₂)₂) ที่มีอะตอมไนโตรเจนสองอะตอมเป็นอะตอมของผู้บริจาค}

แกนด์รอบข้างคืออะไร

Ambidentate ligands คือโมเลกุลหรือไอออนที่มีอะตอมของผู้ให้ 2 อะตอม แต่สามารถจับกับอะตอมได้โดยใช้อะตอมของผู้ให้เพียงครั้งละหนึ่งอะตอม ตัวอย่างของลิแกนด์รอบทิศทาง ได้แก่ ไทโอไซยาเนตไอออน (SCN^{–) ซึ่งทั้งอะตอมกำมะถันและอะตอมไนโตรเจนสามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่โลนได้ แต่อะตอมของกำมะถันหรืออะตอมของไนโตรเจนสามารถจับกับศูนย์ประสานงานในแต่ละครั้งได้}

รูปที่ 02: Thiocyanate เป็นกลุ่มแกนด์โดยรอบ

อีกตัวอย่างหนึ่งคือไนเตรตไอออน (NO₂^{–) ซึ่งทั้งอะตอมไนโตรเจนและอะตอมออกซิเจนสามารถกลายเป็นอะตอมของผู้บริจาคได้}

ความคล้ายคลึงกันระหว่าง Bidentate และ Ambidentate Ligands คืออะไร

• ลิแกนด์ทั้ง Bidentate และ Ambidentate มีอะตอมผู้บริจาคสองอะตอม
• ลิแกนด์ทั้งสองมีอะตอมอย่างน้อยสองอะตอมที่มีคู่อิเล็กตรอนโลน

ความแตกต่างระหว่าง Bidentate และ Ambidentate Ligands คืออะไร

ไบเดนเทท vs ลิแกนด์รอบข้าง
ไบเดนเทตลิแกนด์คือโมเลกุลหรือแอนไอออนที่สามารถจับกับอะตอมผ่านพันธะโควาเลนต์สองพันธะ	แกนด์แอมบิเดนเทตคือโมเลกุลหรือไอออนที่มีอะตอมของผู้ให้สองตัวแต่สามารถผูกมัดกับอะตอมได้โดยใช้อะตอมผู้บริจาคเพียงอะตอมเดียวในแต่ละครั้ง
การก่อตัวของพันธบัตร
ไบเดนเทตลิแกนด์สามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ได้สองพันธะพร้อมกัน	แกนด์รอบทิศทางสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ได้ครั้งละหนึ่งพันธะ
ตัวอย่าง
ตัวอย่างของ bidentate ligands ได้แก่ ethylenediamine และ oxalate ion	ตัวอย่างลิแกนด์รอบข้าง ได้แก่ ไทโอไซยาเนตไอออนและไนเตรตไอออน

สรุป – Bidentate vs Ambidentate Ligands

ลิแกนด์คือโมเลกุลหรือไอออนที่สามารถจับกับอะตอมที่ขาดอิเล็กตรอนได้โดยใช้พันธะโควาเลนต์ Bidentate ligands และ ambidentate ligands เป็นรูปแบบลิแกนด์สองรูปแบบ ความแตกต่างระหว่าง bidentate ligands และ ambidentate ligands คือ bidentate ligands สามารถจับกับอะตอมกลางผ่านพันธะสองพันธะในเวลาเดียวกัน ในขณะที่ ambidentate ligands สามารถสร้างพันธะสองพันธะที่มีอะตอมกลาง แต่สร้างพันธะได้ครั้งละหนึ่งพันธะเท่านั้น