ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานสิชันคือ โลหะกลุ่มที่ 1 เกิดเป็นสารประกอบไม่มีสี ในขณะที่โลหะทรานสิชันจะสร้างสารประกอบที่มีสีสัน
โลหะกลุ่มที่ 1 เรียกอีกอย่างว่าโลหะอัลคาไล เพราะธาตุเหล่านี้สามารถสร้างสารประกอบอัลคาไลน์ได้ อย่างไรก็ตาม ตารางธาตุกลุ่มที่ 1 ประกอบด้วยไฮโดรเจน ซึ่งเป็นอโลหะ ในทางกลับกัน โลหะทรานสิชันเป็นองค์ประกอบ d block แต่ไม่ใช่องค์ประกอบ d block ทั้งหมดที่เป็นโลหะทรานซิชัน โลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานซิชันมีความคล้ายคลึงกันในความจริงที่ว่าทั้งคู่มีอิเล็กตรอนคู่
โลหะกลุ่มที่ 1 คืออะไร
โลหะกลุ่มที่ 1 เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่อยู่ในวงโคจรนอกสุดโลหะเหล่านี้มีชื่อว่าโลหะอัลคาไลเนื่องจากเป็นสารประกอบทางเคมีที่เป็นด่างเมื่อละลายในน้ำ เราสามารถสังเกตองค์ประกอบเหล่านี้ได้ในคอลัมน์แรกของบล็อกของตารางธาตุ สมาชิกของกลุ่มโลหะที่ 1 นี้มีดังนี้:
- ลิเธียม (ลี)
- โซเดียม (นา)
- โพแทสเซียม (K)
- รูบิเดียม (ขวา)
- ซีเซียม (Cs)
- แฟรนเซียม (Fr)
โลหะกลุ่มที่ 1 ล้วนมีความมันวาว มีปฏิกิริยาสูง และนิ่มมาก (เราสามารถตัดมันออกได้ง่ายๆ โดยใช้มีดธรรมดา) โดยทั่วไป โลหะในกลุ่มนี้จะแสดงความหนาแน่นต่ำ จุดหลอมเหลวต่ำ จุดเดือดต่ำ และมีโครงสร้างผลึกลูกบาศก์ที่มีศูนย์กลางอยู่ที่ลำตัว นอกจากนี้ พวกมันยังมีสีเปลวไฟที่แตกต่างกัน ดังนั้นเราจึงสามารถแยกแยะได้ง่ายโดยให้ตัวอย่างไปที่เตาบุนเซ็น
นอกจากนี้ยังมีการแปรผันเป็นระยะระหว่างโลหะกลุ่มที่ 1 ตัวอย่างเช่น เมื่อเข้าไปในกลุ่ม ขนาดอะตอมของธาตุจะเพิ่มขึ้น จุดหลอมเหลวและจุดเดือดลดลง ความหนาแน่นเพิ่มขึ้น พลังงานไอออไนซ์แรกเพิ่มขึ้น การเกิดปฏิกิริยาลดลง ฯลฯ
โลหะทรานซิชันคืออะไร
โลหะทรานซิชันเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมที่มีอิเล็กตรอน d ที่ไม่มีการจับคู่ ในองค์ประกอบเหล่านี้ อย่างน้อยไอออนบวกที่เสถียรที่พวกมันก่อตัวขึ้นควรมีอิเลคตรอน d ที่ไม่มีการจับคู่ ดังนั้นองค์ประกอบ d block ส่วนใหญ่เป็นโลหะทรานซิชัน เราไม่สามารถพิจารณาสแกนเดียมและสังกะสีเป็นโลหะทรานซิชันได้ เนื่องจากพวกมันไม่มีอิเลคตรอนที่ไม่มีคู่แม้แต่ในไอออนบวกที่เสถียร อะตอมเหล่านี้มีอิเล็กตรอน d แต่ทั้งหมดเป็นอิเล็กตรอนคู่
นอกจากนี้ ธาตุโลหะทรานซิชันสามารถสร้างสารประกอบที่แตกต่างกันด้วยสีที่หลากหลาย องค์ประกอบเหล่านี้ได้รับความสามารถนี้เนื่องจากองค์ประกอบเหล่านี้สามารถมีสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันซึ่งมีสีสันมาก สถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันเหล่านี้ขององค์ประกอบทางเคมีสามารถมีสีต่างกันได้ นอกจากนี้ สีเหล่านี้เกิดขึ้นเนื่องจากการทรานซิชันแบบอิเล็กทรอนิกส์ d-d นอกจากนี้ เนื่องจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่เหล่านี้ โลหะเหล่านี้จึงเป็นพาราแมกเนติกหรือเฟอร์โรแมกเนติก ธาตุเหล่านี้เกือบทั้งหมดสามารถเชื่อมกับลิแกนด์เพื่อสร้างคอมเพล็กซ์การประสานงาน
โลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานซิชันต่างกันอย่างไร
โลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานซิชันต่างกัน โดยส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับสีของสารประกอบทางเคมีที่พวกมันก่อตัว นั่นคือ; ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานซิชันคือ โลหะกลุ่มที่ 1 ก่อให้เกิดสารประกอบไม่มีสี ในขณะที่โลหะทรานสิชันก่อให้เกิดสารประกอบที่มีสีสัน
นอกจากนี้ โลหะกลุ่มที่ 1 ยังเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่อยู่ในวงโคจรนอกสุด ในขณะที่โลหะทรานซิชันเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมที่มีอิเล็กตรอน d ที่ไม่มีคู่
ด้านล่างอินโฟกราฟิกแสดงความแตกต่างระหว่างโลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานซิชันโดยละเอียดมากขึ้น
สรุป – โลหะกลุ่มที่ 1 vs โลหะทรานซิชัน
โลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานซิชันต่างกัน โดยส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับสีของสารประกอบทางเคมีที่พวกมันก่อตัว ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโลหะกลุ่มที่ 1 และโลหะทรานสิชันคือ โลหะกลุ่มที่ 1 ก่อให้เกิดสารประกอบไม่มีสี ในขณะที่โลหะทรานสิชันจะสร้างสารประกอบที่มีสีสัน