ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์คือไอโอไดด์เป็นอะตอมไอโอดีนเดี่ยวที่มีประจุ -1 ในขณะที่ไตรไอโอไดด์เป็นการรวมกันของอะตอมไอโอดีนสามตัวที่มีประจุรวม -1
ไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์เป็นแอนไอออนของไอโอดีนสองประเภท ไอออนทั้งสองนี้มักมีอยู่ร่วมกันในสารละลายที่เป็นน้ำ โดยมีความสมดุลกับไอออนของไดไอโอไดด์
ไอโอไดด์คืออะไร
ไอโอไดด์เป็นไอออนของไอโอดีน ประจุลบนี้เกิดขึ้นเมื่ออะตอมของไอโอดีนได้รับอิเล็กตรอนจากภายนอก ดังนั้น สัญลักษณ์ทางเคมีของไอโอไดด์คือ I– และมวลโมลาร์ของไอออนนี้คือ 1269 กรัม/โมล เราตั้งชื่อสารประกอบทางเคมีที่ประกอบด้วยประจุลบนี้โดยทั่วไปว่า “ไอโอไดด์” เหนือสิ่งอื่นใด ไอโอไดด์เป็นแอนไอออนโมโนโทมิกที่ใหญ่ที่สุดเพราะมันก่อตัวขึ้นจากอะตอมไอโอดีนที่มีขนาดอะตอมที่ใหญ่เมื่อเปรียบเทียบกัน นอกจากนี้ ไอโอไดด์ยังสร้างพันธะที่ค่อนข้างอ่อนเมื่อเทียบกับไอออนตรงข้ามเนื่องจากเป็นไอออนขนาดใหญ่ ด้วยเหตุผลเดียวกัน ไอโอไดด์จึงชอบน้ำน้อยกว่าแอนไอออนขนาดเล็กอื่นๆ
รูปที่ 01: Iodide Anion
โดยส่วนใหญ่แล้ว สารประกอบที่มีไอออนของไอโอไดด์ เช่น เกลือไอโอไดด์จะละลายน้ำได้ แต่ไม่ละลายในน้ำเหมือนคลอไรด์และโบรไมด์ นอกจากนี้ สารละลายในน้ำที่มีประจุลบนี้สามารถเพิ่มความสามารถในการละลายของโมเลกุลไอโอดีน (I2) ได้ดีกว่าน้ำบริสุทธิ์
ไตรไอโอไดด์คืออะไร
ไตรไอโอไดด์คือประจุลบที่มีอะตอมไอโอดีน 3 อะตอม เชื่อมติดกันโดยมีประจุลบ -1สูตรทางเคมีของสารประกอบนี้คือ I3– มันเป็นหนึ่งในโพลีฮาโลจิโนไอออนที่เกิดขึ้นจากการรวมกันของสารละลายในน้ำของเกลือไอโอไดด์และไอโอดีน ในสารละลายที่เป็นน้ำ ไอออนนี้จะสร้างสีน้ำตาลแดง
รูปที่ 02: โครงสร้างทางเคมีของ Triiodide Anion
คำว่า ไตรไอโอไดด์ ใช้เพื่อตั้งชื่อสารประกอบเคมีอื่นๆ ที่มีไอออนไตรไอโอไดด์เป็นชื่อสามัญ ยิ่งกว่านั้น คำนี้สามารถใช้สำหรับสารประกอบที่มีศูนย์ไอโอไดด์สามแห่งซึ่งไม่ถูกผูกมัดซึ่งกันและกันแต่มีอยู่ในรูปของไอออนไอโอไดด์ที่แยกจากกัน เช่น. ไนโตรเจนไตรไอโอไดด์และฟอสฟอรัสไตรไอโอไดด์ประกอบด้วยศูนย์ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสตามลำดับ โดยมีอะตอมไอโอดีนสามอะตอมติดอยู่ที่ศูนย์แต่ละแห่ง เพื่อให้เราสามารถตั้งชื่อพวกมันเป็นสารประกอบไตรไอโอไดด์ได้
ประจุลบไตรไอโอไดด์เป็นแบบเส้นตรง นอกจากนี้ยังสมมาตร มีคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวในเส้นศูนย์สูตรสามคู่บนอะตอมไอโอดีนกลางของประจุลบนี้ ในประจุลบนี้ ความยาวพันธะ I-I ยาวกว่าพันธะ I-I ในสารประกอบไดอะตอมมิกไอโอดีน อย่างไรก็ตาม เมื่อประจุลบไตรไอโอไดด์อยู่ในสารประกอบไอออนิก ความยาวพันธะนี้อาจแตกต่างกันไปตามนั้น
เมื่อไอออนไตรไอโอไดด์มีความเข้มข้นต่ำในสารละลายที่เป็นน้ำ สารละลายจะปรากฏเป็นสีเหลือง ถ้าความเข้มข้นสูง สารละลายจะปรากฏเป็นสีน้ำตาลแดง นอกจากนี้ ประจุลบนี้มีหน้าที่สร้างสีน้ำเงิน-ดำที่เกิดขึ้นเมื่อแป้งทำปฏิกิริยากับสารละลายไอโอดีน
เมื่อพิจารณาสารละลายอื่นๆ ที่มีไตรไอโอไดด์แอนไอออน สารละลายไอโอดีนของ Lugol และทิงเจอร์ของสารละลายไอโอดีนจะมีประจุลบไตรไอโอไดด์จำนวนมาก
ความคล้ายคลึงระหว่างไอโอไดด์กับไตรไอโอไดด์
- พวกมันคือแอนไอออนของไอโอดีน
- ทั้งสองมีประจุลบ
ความแตกต่างระหว่างไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์
ไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์เป็นแอนไอออนของไอโอดีนสองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์คือ ไอโอไดด์เป็นอะตอมไอโอดีนเดี่ยวที่มีประจุ -1 ในขณะที่ไตรไอโอไดด์เป็นการรวมกันของอะตอมไอโอดีนสามตัวที่มีประจุรวม -1 นอกจากนี้ ในขณะที่ไอโอไดด์สร้างสารละลายน้ำสีน้ำตาลส้มอ่อน ไตรไอโอไดด์จะสร้างสารละลายน้ำสีน้ำตาลแดงที่ความเข้มข้นสูงและสารละลายสีเหลืองที่ความเข้มข้นต่ำ
รูปต่อไปนี้สรุปความแตกต่างระหว่างไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์ในรูปแบบตาราง
สรุป – ไอโอไดด์กับไตรไอโอไดด์
ไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์เป็นแอนไอออนของไอโอดีนสองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไอโอไดด์และไตรไอโอไดด์คือ ไอโอไดด์เป็นอะตอมไอโอดีนเดี่ยวที่มีประจุ -1 ในขณะที่ไตรไอโอไดด์เป็นการรวมกันของอะตอมไอโอดีนสามตัวที่มีประจุรวม -1