ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสมดุลไอออนิกและสมดุลเคมีคือ สมดุลไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่รวมกันเป็นหนึ่งและไอออนในอิเล็กโทรไลต์ ในขณะที่สมดุลเคมีเกิดขึ้นระหว่างสารตั้งต้นเคมีและผลิตภัณฑ์
สมดุลอิออนและเคมีเป็นปรากฏการณ์ที่สำคัญในวิชาเคมี สมดุลอิออนเป็นสมดุลที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่รวมกันเป็นก้อนกับไอออนในสารละลายของอิเล็กโทรไลต์อ่อน ดุลยภาพทางเคมีคือสภาวะที่มีทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในความเข้มข้นที่ไม่มีแนวโน้มว่าจะเปลี่ยนแปลงไปตามกาลเวลา
สมดุลอิออนคืออะไร
สมดุลไอออนิกสามารถอธิบายได้ว่าเป็นสมดุลที่สร้างขึ้นระหว่างโมเลกุลที่รวมกันเป็นหนึ่งกับไอออนในสารละลายของอิเล็กโทรไลต์อ่อน โดยทั่วไป pH จะวัดความเป็นกรดหรือด่างของสารละลาย เนื่องจากกรดมักจะปล่อยไฮโดรเจนไอออนออกสู่สารละลาย หากเกลือที่ละลายได้น้อยละลายในน้ำ จะเกิดความสมดุลของไอออนิก
สมดุลอิออนยังเป็นประเภทของสมดุลที่ปริมาณของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเวลาผ่านไป อย่างไรก็ตาม นี่ไม่ได้หมายความว่าปฏิกิริยาหยุดลง ค่อนข้าง ปฏิกิริยาดำเนินไปในลักษณะที่ทำให้จำนวนเงินไม่เปลี่ยนแปลง (การเปลี่ยนแปลงสุทธิเป็นศูนย์)
สมดุลอิออนเรียกอีกอย่างว่า “สมดุลไดนามิก” ในสภาวะสมดุลประเภทนี้ ปฏิกิริยาจะย้อนกลับได้และดำเนินต่อไป เพื่อให้เกิดสมดุลไดนามิก ระบบควรเป็นระบบปิด เพื่อไม่ให้พลังงานหรือสสารหลุดออกจากระบบ
สมดุลเคมีคืออะไร
สมดุลเคมีสามารถอธิบายได้ว่าเป็นสภาวะที่ทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์มีอยู่ในความเข้มข้นที่ไม่มีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนแปลงไปตามกาลเวลา ปฏิกิริยาบางอย่างสามารถย้อนกลับได้ และปฏิกิริยาบางอย่างกลับไม่ได้ ในปฏิกิริยา สารตั้งต้นจะเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ ในปฏิกิริยาบางอย่าง สารตั้งต้นจะถูกสร้างขึ้นอีกครั้งจากผลิตภัณฑ์ ดังนั้นปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถย้อนกลับได้
ในปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้ เมื่อสารตั้งต้นถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ พวกมันจะไม่สร้างใหม่อีกครั้งจากผลิตภัณฑ์ ในปฏิกิริยาย้อนกลับ เมื่อสารตั้งต้นไปยังผลิตภัณฑ์ เราเรียกมันว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้า และเมื่อผลิตภัณฑ์ไปที่สารตั้งต้น มันจะเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับ
เมื่ออัตราปฏิกิริยาเดินหน้าและถอยหลังเท่ากัน ปฏิกิริยาจะอยู่ในภาวะสมดุล ดังนั้น เมื่อเวลาผ่านไป ปริมาณของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะไม่เปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้มักจะมาสู่สมดุลและรักษาสมดุลนั้นไว้ เมื่อระบบอยู่ในสภาวะสมดุล ปริมาณของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นไม่จำเป็นต้องเท่ากัน อาจมีสารตั้งต้นในปริมาณที่สูงกว่าผลิตภัณฑ์หรือในทางกลับกัน ข้อกำหนดเพียงอย่างเดียวในสมการดุลยภาพคือการรักษาจำนวนคงที่จากทั้งสองอย่างในช่วงเวลาหนึ่ง สำหรับปฏิกิริยาในภาวะสมดุล เราสามารถกำหนดค่าคงที่สมดุลได้ดังนี้ โดยที่มันเท่ากับอัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และความเข้มข้นของปฏิกิริยา
สำหรับปฏิกิริยาสมดุล ถ้าปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน ปฏิกิริยาย้อนกลับก็จะดูดความร้อนและในทางกลับกัน โดยปกติ พารามิเตอร์อื่นๆ ทั้งหมดสำหรับปฏิกิริยาไปข้างหน้าและข้างหลังจะตรงกันข้ามกันเช่นนี้ ดังนั้น หากเราต้องการอำนวยความสะดวกให้กับปฏิกิริยาอย่างใดอย่างหนึ่ง เราก็แค่ต้องปรับพารามิเตอร์เพื่อให้เกิดปฏิกิริยานั้นง่ายขึ้น
ความแตกต่างระหว่างสมดุลอิออนและสมดุลเคมีคืออะไร
สมดุลอิออนและเคมีเป็นปรากฏการณ์ที่สำคัญในวิชาเคมี ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสมดุลไอออนิกและสมดุลเคมีคือ สมดุลไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่รวมกันและไอออนในอิเล็กโทรไลต์ ในขณะที่สมดุลเคมีเกิดขึ้นระหว่างสารตั้งต้นเคมีและผลิตภัณฑ์
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างสมดุลอิออนิกและสมดุลเคมีในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – สมดุลอิออนกับสมดุลเคมี
สมดุลอิออนคือความสมดุลที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่รวมกันเป็นหนึ่งกับไอออนในสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน ดุลยภาพทางเคมีคือสภาวะที่มีทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อยู่ในความเข้มข้นที่ไม่มีแนวโน้มว่าจะเปลี่ยนแปลงไปตามกาลเวลา ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสมดุลไอออนิกและสมดุลเคมีคือ สมดุลไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่รวมกันเป็นก้อนและไอออนในอิเล็กโทรไลต์ ในขณะที่สมดุลเคมีเกิดขึ้นระหว่างสารตั้งต้นเคมีและผลิตภัณฑ์