ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมเลกุลและโครงตาข่ายคือโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่ยึดติดกันในขณะที่โครงตาข่ายประกอบด้วยอะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่เกาะติดกัน
อะตอมรวมกันเป็นสารเคมีต่างๆ ตามข้อตกลงคุณสมบัติของพวกเขาเปลี่ยนไป หน่วยที่ง่ายที่สุดที่สามารถเกิดขึ้นได้เมื่ออะตอมจับกันเป็นโมเลกุล หากอะตอม ไอออน หรือโมเลกุลจำนวนมากรวมกัน ผลลัพธ์ก็คือโครงตาข่าย โครงตาข่ายมีโครงสร้างที่เป็นระเบียบและมีมวลฟันกรามสูงมาก
โมเลกุลคืออะไร
โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปที่มีองค์ประกอบเดียวกัน (เช่นg., O2, N2) หรือองค์ประกอบอื่น (H2O, NH 3). โมเลกุลไม่มีประจุ และอะตอมจับกันผ่านพันธะโควาเลนต์ ยิ่งไปกว่านั้น พวกมันอาจมีขนาดใหญ่มาก (ฮีโมโกลบิน) หรือเล็กมาก (H2) ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมที่เชื่อมต่อกัน
รูปที่ 01: โมเลกุลของน้ำ
สูตรโมเลกุลของโมเลกุลแสดงชนิดและจำนวนอะตอมในโมเลกุล สูตรเชิงประจักษ์ให้อัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น C6H12O6 เป็นสูตรโมเลกุลของกลูโคส และ CH 2O เป็นสูตรเชิงประจักษ์ มวลโมเลกุลคือมวลที่เราคำนวณโดยพิจารณาจากจำนวนอะตอมทั้งหมดในสูตรโมเลกุล นอกจากนี้ แต่ละโมเลกุลยังมีรูปทรงเรขาคณิตของตัวเองอีกด้วยนอกจากนี้ อะตอมในโมเลกุลยังจัดเรียงตัวในลักษณะที่เสถียรที่สุดด้วยมุมพันธะเฉพาะและความยาวของพันธะเพื่อลดแรงผลักและแรงตึง
Lattice คืออะไร
แลตทิซเป็นเครือข่ายอะตอมขนาดใหญ่ที่มีโครงสร้างเป็นลำดับ ในวิชาเคมี เราสามารถเห็นโครงตาข่ายไอออนิกและโควาเลนต์ประเภทต่างๆ เราสามารถกำหนดแลตทิซเป็นของแข็งที่มีการจัดเรียงหน่วยพื้นฐานแบบสามมิติ หน่วยพื้นฐานอาจเป็นอะตอม โมเลกุล หรือไอออน ดังนั้น โครงตาข่ายจึงเป็นโครงสร้างผลึกที่มีหน่วยพื้นฐานซ้ำๆ เหล่านี้
นอกจากนี้ หากเครือข่ายนี้มีไอออนที่เชื่อมกับพันธะไอออนิก เราเรียกพวกมันว่าผลึกไอออนิก ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์เป็นโครงตาข่ายไอออนิก โซเดียมเป็นโลหะกลุ่ม 1 จึงเกิดเป็นไอออนบวกที่มีประจุ +1 เป็นไอออนบวกที่เสถียรที่สุด คลอรีนเป็นอโลหะและมีความสามารถในการสร้างประจุลบที่มีประจุ -1 ในโครงตาข่าย คลอไรด์ไอออนหกตัวล้อมรอบโซเดียมไอออนแต่ละตัว และในทางกลับกัน เนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออน โครงสร้างตาข่ายจึงมีความเสถียรสูงจำนวนไอออนที่มีอยู่ในโครงตาข่ายแตกต่างกันไปตามขนาดของมัน พลังงานแลตทิซหรือเอนทาลปีของโครงตาข่ายเป็นตัววัดความแข็งแรงของพันธะไอออนิกในโครงข่าย ปกติแลตทิซเอนทาลปีจะเป็นคายความร้อน
รูปที่ 02: โครงสร้างตาข่ายโซเดียมคลอไรด์
เพชรและควอตซ์เป็นสองตัวอย่างของโครงตาข่ายโควาเลนต์สามมิติ เพชรประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนเท่านั้น และอะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมจับกับอะตอมของคาร์บอนอื่นอีกสี่ตัวเพื่อสร้างโครงสร้างขัดแตะ ดังนั้นอะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมจึงมีการจัดเรียงแบบจัตุรมุข เพชรมีความเสถียรสูงเนื่องจากโครงสร้างนี้ (เพชรเป็นหนึ่งในแร่ธาตุที่แข็งแกร่งที่สุดในโลก) ควอตซ์หรือซิลิกอนไดออกไซด์ก็มีพันธะโควาเลนต์เช่นกัน แต่พันธะเหล่านี้มีอยู่ระหว่างอะตอมของซิลิกอนและออกซิเจน (ตาข่ายของอะตอมต่างกัน)โครงตาข่ายโควาเลนต์ทั้งสองนี้มีจุดหลอมเหลวสูงมาก และไม่สามารถนำไฟฟ้าได้
โมเลกุลและแลตทิซต่างกันอย่างไร
โมเลกุลก่อตัวขึ้นเมื่ออะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปจับกันผ่านพันธะเคมีโควาเลนต์หรือพันธะไอออนิก ในทางกลับกัน โครงตาข่ายก่อตัวขึ้นเมื่อมีอะตอม โมเลกุล หรือไอออนจำนวนมากเกาะติดกันเพื่อสร้างโครงสร้างเครือข่ายแบบปกติ ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมเลกุลและแลตทิซก็คือ โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมติดกัน ในขณะที่แลตทิซมีอะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่เกาะติดกัน
ความแตกต่างที่สำคัญอีกประการหนึ่งระหว่างโมเลกุลและโครงตาข่าย เราสามารถพูดได้ว่าโมเลกุลสามารถเกิดขึ้นได้ในรูปของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ ในขณะที่โครงตาข่ายเกิดขึ้นได้เฉพาะในฐานะสารที่เป็นของแข็งเท่านั้น นอกจากนี้ มวลของโมเลกุลยังต่ำมากเมื่อเทียบกับมวลของโครงตาข่าย เนื่องจากจำนวนอะตอมในโครงตาข่ายค่อนข้างสูง
แสดงความแตกต่างเพิ่มเติมด้านล่างในอินโฟกราฟิกของความแตกต่างระหว่างโมเลกุลและแลตทิซ
สรุป – โมเลกุล vs แลตทิซ
โมเลกุลและแลตทิชเป็นคำศัพท์ทางเคมีที่สำคัญสองข้อในวิชาเคมี พวกเขาแตกต่างกัน ดังนั้นเราจึงไม่สามารถใช้แทนกันได้ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมเลกุลและแลตทิซคือ โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมติดกัน ในขณะที่แลตทิซมีอะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่เกาะติดกัน