ไทมอลฟทาลีนและฟีนอฟทาลีนต่างกันอย่างไร

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง thymolphthalein กับ phenolphthalein คือ การเปลี่ยนแปลงสีของ thymolphthalein นั้นเกิดจากการไม่มีสีเป็นสีน้ำเงิน ในขณะที่การเปลี่ยนสีของ phenolphthalein นั้นเกิดจากการไม่มีสีเป็นสีชมพู เมื่อเปลี่ยนสภาวะปฏิกิริยาจากกรดเป็นเบส

Thymolphthalein และ phenolphthalein เป็นตัวบ่งชี้ค่า pH ที่แตกต่างกันสองตัวซึ่งมีประโยชน์มากในกระบวนการวิเคราะห์ไททริเมทริก

ไทมอลฟทาลีนคืออะไร

Thymolphthalein เป็นสีย้อมประเภท phthalein ที่มีประโยชน์เป็นตัวบ่งชี้ความเป็นกรด-ด่าง สูตรทางเคมีของไทมอลพทาลีนคือ C28H30O4เป็นตัวบ่งชี้ค่า pH ที่ทำให้สีเปลี่ยนไปตามการเปลี่ยนแปลงของค่า pH ของส่วนผสมของปฏิกิริยา ช่วง pH การเปลี่ยนแปลงของตัวบ่งชี้นี้อยู่ที่ประมาณ 9.3 – 10.5 Thymolphthalein ไม่มีสีต่ำกว่า pH 9.3 ในขณะที่ปรากฏเป็นสีน้ำเงินที่ค่า pH สูงกว่า 10.5 นอกจากนี้ ค่าสัมประสิทธิ์การสูญพันธุ์ของ thymolphthalein เท่ากับ 38,000 M-1^cm-1 ^{ที่ 595 nm สำหรับประจุลบสีน้ำเงิน}

รูปที่ 01: โครงสร้างทางเคมีของตัวบ่งชี้ Thymolphthalein

การสังเคราะห์ไทมอลฟทาลีนสามารถทำได้โดยใช้ไทมอลและพาทาลิกแอนไฮไดรด์ ผลคูณของปฏิกิริยาการสังเคราะห์นี้คือผงสีขาวซึ่งเป็นไทมอลพทาลีนรูปแบบที่มีจำหน่ายในท้องตลาด ที่อุณหภูมิสูง สารนี้มีแนวโน้มที่จะสลายตัวนอกจากนี้ สารนี้ยังใช้เป็นยาระบายและสำหรับหมึกที่หายไปอีกด้วย

ฟีนอฟทาลีนคืออะไร

ฟีนอฟทาลีนเป็นตัวบ่งชี้ค่า pH ที่มีประโยชน์ในฐานะตัวบ่งชี้การไทเทรตกรด-เบส นี่เป็นตัวบ่งชี้ทั่วไปที่เรามักใช้ในกระบวนการไทเทรตในห้องปฏิบัติการของเรา สูตรทางเคมีของสารนี้คือ C20H14O4 เราสามารถเขียนคำนี้ได้ง่ายๆ ว่า “Hin” หรือ “phph” สีที่เป็นกรดของฟีนอฟทาลีนไม่มีสี ในขณะที่สีพื้นฐานของฟีนอลฟทาลีนคือสีชมพู ช่วง pH สำหรับการเปลี่ยนสีนี้จะเกิดขึ้นอยู่ที่ประมาณ 8.3 – 10.0 pH

นอกจากนี้ ตัวบ่งชี้ฟีนอล์ฟทาลีนยังละลายน้ำได้เล็กน้อย และมักจะละลายในแอลกอฮอล์ ด้วยวิธีนี้ เราจึงสามารถใช้พวกมันในการไทเทรตได้อย่างง่ายดาย ฟีนอฟทาลีนเป็นกรดอ่อนที่สามารถปล่อยโปรตอนสู่สารละลายได้ ฟีนอลฟทาลีนในรูปแบบที่เป็นกรดไม่มีไอออนและไม่มีสี ฟีนอลฟทาลีนที่มีโปรตอนเป็นสีชมพู และอยู่ในรูปแบบไอออนิก หากเราเพิ่มเบสลงในส่วนผสมของปฏิกิริยาที่ประกอบด้วยตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีน ดุลยภาพระหว่างรูปแบบไอออนิกและที่ไม่ใช่ไอออนิกมีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนไปสู่สถานะที่โปรตอนถูกกำจัดออกเนื่องจากโปรตอนจะถูกลบออกจากสารละลาย

รูปที่ 02: สีพื้นฐานของฟีนอฟทาลีน

เกี่ยวกับการสังเคราะห์ตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีน เราสามารถผลิตมันได้จากการควบแน่นของพาทาลิกแอนไฮไดรด์โดยมีฟีนอลเทียบเท่าสองชนิดภายใต้สภาวะที่เป็นกรด นอกจากนี้ ปฏิกิริยานี้สามารถเร่งปฏิกิริยาได้โดยใช้ส่วนผสมของซิงค์คลอไรด์และไทโอนิลคลอไรด์

ความแตกต่างระหว่างไทมอลพธาลีนและฟีนอฟทาลีนคืออะไร

Thymolphthalein และ phenolphthalein เป็นตัวบ่งชี้ค่า pH ที่แตกต่างกันสองแบบซึ่งมีประโยชน์มากในกระบวนการวิเคราะห์ไททริเมทริก ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง thymolphthalein และ phenolphthalein คือ การเปลี่ยนสีของ thymolphthalein เกิดจากไม่มีสีเป็นสีน้ำเงิน ในขณะที่การเปลี่ยนแปลงสีของ phenolphthalein เกิดขึ้นจากไม่มีสีเป็นสีชมพู เมื่อเปลี่ยนสภาวะปฏิกิริยาจากกรดเป็นเบสนอกจากนี้ ช่วง pH ที่ใช้งานของ thymolphthalein อยู่ที่ 9.3 ถึง 10.5 ในขณะที่ช่วง pH ที่ใช้งานของ phenolphthalein อยู่ที่ 8.3 ถึง 10.0

อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่าง thymolphthalein และ phenolphthalein ในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน

สรุป – ไทมอลฟทาลีน vs ฟีนอฟทาลีน

Thymolphthalein และ phenolphthalein เป็นตัวบ่งชี้ค่า pH ที่แตกต่างกันสองแบบซึ่งมีประโยชน์มากในกระบวนการวิเคราะห์ไททริเมทริก ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง thymolphthalein กับ phenolphthalein คือ การเปลี่ยนแปลงของสีของ thymolphthalein นั้นเกิดจากการไม่มีสีเป็นสีน้ำเงิน ในขณะที่การเปลี่ยนสีของ phenolphthalein นั้นเกิดจากการไม่มีสีเป็นสีชมพู เมื่อสภาวะปฏิกิริยาเปลี่ยนจากกรดเป็นเบส