ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไอโอโดเมตรีและไอโอไดเมตรีคือ เราสามารถใช้ไอโอโดเมตรีเพื่อหาปริมาณตัวออกซิไดซ์ ในขณะที่เราสามารถใช้ไอโอไดเมทรีเพื่อหาปริมาณสารรีดิวซ์ได้
ไอโอโดเมตรีและไอโอไดเมตรีเป็นวิธีการไทเทรตทั่วไปสองวิธีที่มีประโยชน์ในเคมีวิเคราะห์ พื้นฐานของการไทเทรตทั้งสองประเภทนี้คือการลดการเกิดออกซิเดชัน และเราสามารถใช้เพื่อกำหนดชนิดของรีดอกซ์ในเชิงปริมาณได้ พื้นฐานของการไทเทรตคือปฏิกิริยาระหว่างสารที่วิเคราะห์กับรีเอเจนต์มาตรฐานที่เรียกว่าไทแทรนต์ เราสามารถกำหนดปริมาณของสารที่วิเคราะห์ได้หากเราทราบปฏิกิริยา สารสัมพันธ์ และปริมาตร/มวลของไทแทรนต์ที่จำเป็นต่อการทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับสารที่วิเคราะห์ยิ่งไปกว่านั้น เราสามารถใช้ไอโอดีนสำหรับการไทเทรตรีดอกซ์นี้ได้ เนื่องจากสามารถทำปฏิกิริยากับหลายชนิดได้อย่างรวดเร็ว ความสามารถในการย้อนกลับของไอโอดีน/ไอโอไดด์ ปฏิกิริยายังเป็นข้อได้เปรียบเมื่อใช้ในปฏิกิริยาไอโอโดเมตริก
ไอโอโดเมตรีคืออะไร
ในการวัดไอโอดีน ไอโอไดด์จะทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์อีกตัวในตัวกลางที่เป็นกรดหรือตัวกลางที่เป็นกลาง เมื่อเกิดปฏิกิริยานี้ ไอโอไดด์ (เราเติมไอโอไดด์ในรูปของ KI) ออกซิไดซ์เป็นไอโอดีน และสปีชีส์อื่นๆ จะได้รับการรีดิวซ์โดยไอโอไดด์ จากนั้นเราสามารถไทเทรตไอโอดีนที่ปล่อยออกมากับสปีชีส์อื่นได้ สปีชีส์การไทเทรตนี้เป็นสารละลายมาตรฐานของตัวรีดิวซ์ ซึ่งสามารถลดไอโอดีนกลับเป็นไอโอไดด์ได้ โดยปกติ เราใช้สารละลายไธโอซัลเฟตมาตรฐานสำหรับสิ่งนี้ ตัวอย่างเช่น หากเราต้องการหาปริมาณคลอรีนที่ละลายในส่วนผสม ต่อไปนี้คือวิธีการไทเทรตไอโอโดเมตริก
อันดับแรก เราควรนำปริมาตรที่ทราบจากส่วนผสม (ซึ่งคลอรีนถูกละลาย) ลงในขวดไทเทรต จากนั้นเราสามารถไทเทรตด้วยสารละลาย KI ที่รู้จัก และหาปริมาณที่ใช้ได้
หลังจากเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์จะเกิดขึ้นในขวดปฏิกิริยา
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
รูปที่ 01: การเปลี่ยนสีในไอโอโดเมตรี
จากนั้น เราควรทำการไทเทรตอีกครั้งด้วยส่วนผสมเดียวกันเพื่อกำหนดปริมาณไอโอดีนที่ปล่อยออกมา สำหรับสิ่งนี้ เราสามารถไทเทรตส่วนผสมด้วยสารละลายไธโอซัลเฟตมาตรฐาน เราจำเป็นต้องเพิ่มแป้งเป็นตัวบ่งชี้เพื่อกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยานี้ ด้วยไอโอดีนและแป้งในส่วนผสม จะปรากฏเป็นสีน้ำเงินเข้ม แต่เมื่อไอโอดีนหมดสิ้นเมื่อสิ้นสุดไอโอดีน สีเข้มก็จะหายไป
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
จากการไทเทรตสองครั้งข้างต้น เราสามารถกำหนดปริมาณของ Cl2.
ไอโอไดเมทรีคืออะไร
ในการวัดค่าไอโอดีน มันใช้ไอโอดีนอิสระในการไทเทรตด้วยตัวรีดิวซ์ ดังนั้นไอโอดีนจึงลดลงเป็นไอโอไดด์ และไอโอดีนก็จะออกซิไดซ์สปีชีส์อื่นๆ
รูปที่ 02: การไทเทรต
เนื่องจากเราไม่สามารถเตรียมสารละลายไอโอดีนฟรีได้ง่ายๆ เราจึงต้องผสมไอโอดีนกับโพแทสเซียมไอโอไดด์และ KI3 สารละลายเพื่อเตรียมสารละลายที่ต้องการ และใช้สารละลายมาตรฐานสำหรับการไทเทรตไอโอโดเมตริก
KI+I2 → KI3
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อมีการไทเทรต เราสามารถใช้แป้งเป็นตัวบ่งชี้สำหรับการไทเทรตไอโอโดเมตริกได้เช่นกัน
I2 + ตัวรีดิวซ์ → 2 I–
ไอโอโดเมตรีและไอโอไดมิติต่างกันอย่างไร
ไอโอดีนคือการวิเคราะห์เชิงปริมาณของสารละลายของตัวออกซิไดซ์โดยการเพิ่มไอโอไดด์ที่ทำปฏิกิริยากับไอโอดีน ซึ่งจะถูกไทเทรตในขณะที่ไอโอไดเมทรีคือการวิเคราะห์เชิงปริมาตรที่เกี่ยวข้องกับการไทเทรตด้วยสารละลายไอโอดีนที่ได้มาตรฐานหรือการปล่อย โดยสารภายใต้การตรวจสอบไอโอดีนในรูปแบบที่ละลายน้ำได้ เพื่อให้เราสามารถกำหนดความเข้มข้นของไอโอดีนได้โดยการไทเทรต นี่คือข้อแตกต่างอย่างหนึ่งระหว่าง iodometry และ iodimetry
นอกจากนี้ ความแตกต่างอีกประการระหว่างไอโอโดเมตรีและไอโอไดเมตรีก็คือ ในทางไอโอโดเมตรี ไอโอไดด์ทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์อีกตัวในตัวกลางที่เป็นกรดหรือตัวกลางที่เป็นกลาง ในขณะที่ไอโอไดเมตรีจะใช้ไอโอดีนอิสระเพื่อทำการไตเตรทด้วยตัวรีดิวซ์
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่าง iodometry และ iodimetry ในรูปแบบตาราง
สรุป – ไอโอโดเมตรี vs ไอโอไดเมทรี
แม้ว่าคำศัพท์ทั้งสองคำจะฟังดูคล้ายกัน แต่ก็เป็นสองเทคนิคที่แตกต่างกันที่เราใช้ในเคมีวิเคราะห์ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง iodometry กับ iodimetry ก็คือ เราสามารถใช้ Iodometry เพื่อหาปริมาณตัวออกซิไดซ์ ในขณะที่เราสามารถใช้ iodimetry เพื่อหาปริมาณตัวรีดิวซ์ได้