ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการทำให้เท่าเทียมกันและการทำให้เป็นกลางคือการทำให้เท่าเทียมกันหมายถึงการปรับสมดุลของอะตอมของสมการปฏิกิริยาเคมี ในขณะที่การทำให้เป็นกลางคือการปรับสมดุลของความเป็นกรดหรือความเป็นด่างเพื่อให้ได้สารละลายที่เป็นกลาง
แม้ว่าคำว่าอีควอไลเซอร์และการทำให้เป็นกลางจะฟังดูคล้ายกัน แต่ก็มีความหมายและการใช้งานต่างกัน อย่างไรก็ตาม คำทั้งสองนี้อ้างถึงกระบวนการสร้างสมดุลของส่วนประกอบทางเคมี
การปรับสมดุลคืออะไร
การปรับสมดุลเป็นเทคนิคของการปรับสมดุลอะตอมของสมการปฏิกิริยาเคมี ในที่นี้ เราต้องทำให้จำนวนอะตอมในด้านสารตั้งต้นเท่ากันกับจำนวนอะตอมในด้านผลิตภัณฑ์ซึ่งหมายความว่าอะตอมมิกก่อนและหลังปฏิกิริยาเคมีจะต้องเท่ากัน เพื่อจุดประสงค์นี้ เราสามารถใช้สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์หน้าสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ (สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์คือตัวเลขที่ปรากฏก่อนสัญลักษณ์ของชนิดเคมีในสมการของปฏิกิริยาเคมี ค่าเหล่านี้เป็นค่าแบบไม่มีหน่วย)
ขั้นตอนต่อไปนี้ช่วยให้เราสร้างสมดุลของสมการเคมีสำหรับปฏิกิริยาเคมีอย่างง่าย
- เขียนสมการไม่สมดุล. (เช่น C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- กำหนดจำนวนอะตอมแต่ละอะตอมทั้งด้านสารตั้งต้นและด้านผลิตภัณฑ์ (ในด้านสารตั้งต้นมีไฮโดรเจน 8 อะตอม คาร์บอน 3 อะตอม และออกซิเจน 2 อะตอม ด้านผลิตภัณฑ์มีไฮโดรเจน 2 อะตอม ออกซิเจน 3 อะตอม และคาร์บอน 1 อะตอม)
- เก็บอะตอมไฮโดรเจนและออกซิเจนไว้ให้นานที่สุด
- ใช้สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์เพื่อปรับสมดุลองค์ประกอบเดี่ยว (ใช้สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ “3” หน้า CO2) เช่น C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- สร้างสมดุลของจำนวนอะตอมไฮโดรเจน (มีไฮโดรเจนอยู่ 8 อะตอมในด้านสารตั้งต้น แต่มีเพียง 2 อะตอมในด้านผลิตภัณฑ์ ดังนั้น เราควรใช้สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ 4 หน้า H2O) เช่น C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- สร้างสมดุลของจำนวนอะตอมออกซิเจน เช่น. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
การวางตัวเป็นกลางคืออะไร
ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางคือปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดกับเบส ซึ่งทำให้เกิดสารละลายที่เป็นกลาง สารละลายที่เป็นกลางจะมี pH 7 เสมอ ปฏิกิริยานี้เกี่ยวข้องกับการรวมกันของไอออน H+ และ OH– ไอออนเพื่อสร้างโมเลกุลของน้ำ
หาก pH สุดท้ายของส่วนผสมของปฏิกิริยากรดและเบสเท่ากับ 7 แสดงว่ามี H+ และ OH– ไอออนจำนวนเท่ากันทำปฏิกิริยาที่นี่ (เพื่อที่จะสร้างโมเลกุลของน้ำ หนึ่ง H+ ไอออนและหนึ่ง OH– ไอออนคือ ที่จำเป็น). กรดและเบสที่ทำปฏิกิริยาสามารถเป็นแบบแรงหรืออ่อนก็ได้ปฏิกิริยาจะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงนี้
รูปที่ 01: การไทเทรตการทำให้เป็นกลางของกรด-เบสแก่
ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางมีสี่ประเภท: ปฏิกิริยากรด-ด่างอย่างแรง ปฏิกิริยากรด-ด่างอย่างแรง ปฏิกิริยากรด-ด่างอ่อน และปฏิกิริยากรด-ด่างที่อ่อนแอ ปฏิกิริยาเหล่านี้ผ่านการทำให้เป็นกลางในระดับต่างๆ ขึ้นอยู่กับความแรงของกรดและเบส
ความแตกต่างระหว่างการปรับสมดุลและการทำให้เป็นกลางคืออะไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการทำให้เท่าเทียมกันและการทำให้เป็นกลางคือการทำให้เท่าเทียมกันหมายถึงการปรับสมดุลของอะตอมของสมการปฏิกิริยาเคมีในขณะที่การวางตัวเป็นกลางคือการปรับสมดุลของความเป็นกรดหรือความเป็นด่างเพื่อให้ได้สารละลายที่เป็นกลางยิ่งไปกว่านั้น การปรับสมดุลยังเกี่ยวข้องกับการใช้จำนวนของอะตอมในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ และการใช้สถานะออกซิเดชันของอะตอม ในขณะที่การทำให้เป็นกลางนั้นเกี่ยวข้องกับการกำหนดความแรงของกรดและเบสที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างการปรับสมดุลและการทำให้เป็นกลาง
สรุป – การปรับสมดุลเทียบกับการทำให้เป็นกลาง
ถึงแม้ว่าคำว่าอีควอไลเซอร์และการทำให้เป็นกลางจะฟังดูคล้ายกัน แต่ก็มีความแตกต่างกันในด้านความหมายและการใช้งาน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการทำให้เท่าเทียมกันและการทำให้เป็นกลางคือ การปรับสมดุลหมายถึงการปรับสมดุลอะตอมของสมการปฏิกิริยาเคมี ในขณะที่การทำให้เป็นกลางจะทำให้ความเป็นกรดหรือความเป็นด่างสมดุลเพื่อให้ได้สารละลายที่เป็นกลาง
เอื้อเฟื้อภาพ:
2. “Titolazion” โดย Luigi Chiesa – วาดโดย Luigi Chiesa (โดเมนสาธารณะ) ผ่าน Commons Wikimedia