ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่วิกฤตและค่าคงที่ Van der Waals คือค่าคงที่วิกฤตหมายถึงค่าอุณหภูมิ ความดัน และความหนาแน่นของสารที่จุดวิกฤต ในขณะที่ค่าคงที่ Van der Waals ให้อุณหภูมิ ความดัน และความหนาแน่น ค่าของสาร ณ จุดใดๆ
ความแตกต่างเพียงอย่างเดียวระหว่างค่าคงที่วิกฤตและค่าคงที่ Van der Waals คือจุดที่คำนวณค่า ดังนั้น เราสามารถหาค่าคงที่วิกฤตโดยใช้ค่าคงที่ Van der Waals ผ่านการใช้ค่าจุดวิกฤตในสมการ Van der Waals
ค่าคงที่คริติคอลคืออะไร
ค่าคงที่วิกฤตคืออุณหภูมิวิกฤต ความดันวิกฤต หรือความหนาแน่นวิกฤตของสารใดๆ คำนี้มักใช้เป็นคำนามพหูพจน์ เพราะสามารถอ้างถึงสามเงื่อนไข (อุณหภูมิ ความดัน หรือความหนาแน่น) ที่จุดเดียวกัน เราสามารถย่ออุณหภูมิวิกฤตเป็น Tc ความดันวิกฤตเป็นพีซี และความหนาแน่นวิกฤตเป็น Vc นอกจากนี้ เราสามารถคำนวณค่าคงที่วิกฤตโดยใช้ค่าของค่าคงที่ Van der Waals
รูปที่ 01: แผนภาพเฟส
โดยปกติ ค่าคงที่วิกฤตจะได้รับสำหรับจุดวิกฤตของสาร จุดวิกฤตของสารคือจุดสิ้นสุดของเส้นโค้งสมดุลของเฟสของสารนั้นกราฟสมดุลเฟสหรือแผนภาพเฟสคือกราฟของแรงดันเทียบกับอุณหภูมิที่แสดงการเปลี่ยนแปลงเฟสของสาร แสดงอุณหภูมิและความดันที่สารมีอยู่ในรูปของของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ จุดวิกฤตคืออุณหภูมิและความดันที่เฟสของของเหลวและไออยู่ร่วมกัน
ค่าคงที่ของ Van Der Waals คืออะไร
ค่าคงที่ Van der Waals คือค่าคงที่ที่เราใช้ในสมการ Van der Waals สมการ Van der Waal เป็นเวอร์ชันดัดแปลงของกฎแก๊สในอุดมคติ สมการนี้สามารถใช้ได้กับก๊าซในอุดมคติและก๊าซจริง กฎของแก๊สในอุดมคติไม่สามารถใช้กับก๊าซจริงได้ เนื่องจากปริมาตรของโมเลกุลของแก๊สจะมากเมื่อเทียบกับปริมาตรของแก๊สจริง และมีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของแก๊สจริง (โมเลกุลของแก๊สในอุดมคติมีปริมาตรเล็กน้อยเมื่อเทียบกับปริมาตรทั้งหมด และไม่มีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของแก๊ส)
รูปที่ 02: สมการ Van Der Waals
ในที่นี้ “a” คือค่าคงที่ที่ขึ้นอยู่กับชนิดของก๊าซ และ “b” เป็นค่าคงที่ที่ให้ปริมาตรต่อโมลของก๊าซ (ครอบครองโดยโมเลกุลของแก๊ส) สิ่งเหล่านี้ถูกใช้เป็นการแก้ไขสมการกฎหมายในอุดมคติ
ปริมาตรของโมเลกุลก๊าซจริงนั้นไม่สำคัญ (ต่างจากก๊าซในอุดมคติ) ดังนั้นการแก้ไขระดับเสียงจึงเสร็จสิ้น (V-b) คือการแก้ไขระดับเสียง ซึ่งจะทำให้ปริมาตรจริงที่โมเลกุลของแก๊สเคลื่อนที่ได้ (ปริมาตรจริง=ปริมาตรทั้งหมด – ปริมาตรที่มีประสิทธิภาพ)
ความดันของก๊าซคือแรงดันที่โมเลกุลของก๊าซกระทำกับผนังของภาชนะ เนื่องจากมีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของก๊าซจริง ความดันจึงแตกต่างจากพฤติกรรมในอุดมคติจากนั้นควรทำการแก้ไขความดัน (P + a{n/V}2) คือการแก้ไขแรงดัน (แรงดันในอุดมคติ=แรงดันที่สังเกตได้ + การแก้ไขแรงดัน)
ค่าคงที่ที่สำคัญและค่าคงที่ของ Van Der Waals ต่างกันอย่างไร
ค่าคงที่วิกฤตและค่าคงที่ Van der Waal เป็นพจน์ที่ต่างกันเล็กน้อย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่วิกฤตและค่าคงที่ Van der Waals คือค่าคงที่วิกฤตหมายถึงค่าอุณหภูมิ ความดัน และความหนาแน่นของสารที่จุดวิกฤต ในขณะที่ค่าคงที่ Van der Waals ให้ค่าอุณหภูมิ ความดัน และความหนาแน่นสำหรับ สาร ณ จุดใดก็ได้
ตารางต่อไปนี้สรุปความแตกต่างระหว่างค่าคงที่วิกฤตและค่าคงที่ Van der Waals
สรุป – ค่าคงที่ที่สำคัญกับค่าคงที่ของ Van Der Waals
ค่าคงที่วิกฤตและค่าคงที่ Van der Waal เป็นพจน์ที่ต่างกันเล็กน้อย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างค่าคงที่วิกฤตและค่าคงที่ Van der Waals คือ ค่าคงที่วิกฤตหมายถึงค่าอุณหภูมิ ความดัน และความหนาแน่นของสารที่จุดวิกฤต ในขณะที่ค่าคงที่ Van der Waals ให้ค่าอุณหภูมิ ความดัน และความหนาแน่น สำหรับสาร ณ จุดใด ๆ
