ความปกติกับโมลาริตี
โมลาริตีและภาวะปกติเป็นปรากฏการณ์ที่สำคัญและใช้กันทั่วไปในวิชาเคมี คำศัพท์ทั้งสองคำใช้เพื่อระบุการวัดเชิงปริมาณของสาร หากคุณต้องการกำหนดปริมาณไอออนของทองแดงในสารละลาย สามารถกำหนดเป็นการวัดความเข้มข้นได้ การคำนวณทางเคมีเกือบทั้งหมดใช้การวัดความเข้มข้นเพื่อสรุปผลเกี่ยวกับส่วนผสม ในการหาความเข้มข้น เราต้องมีส่วนผสมของส่วนประกอบ ในการคำนวณความเข้มข้นของแต่ละองค์ประกอบ ต้องทราบปริมาณสัมพัทธ์ที่ละลายในสารละลาย ความเข้มข้นเป็นคำที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย และโมลาริตีและค่าปกติคือประเภทของการวัดความเข้มข้น
ความธรรมดา
ตามที่ระบุไว้ข้างต้นเป็นอีกวิธีหนึ่งในการแสดงความเข้มข้น “N” เป็นสัญลักษณ์ที่ใช้แสดงถึงความปกติ ความปกติจะได้รับเทียบเท่าต่อลิตร จำนวนที่เท่ากันคือจำนวนโมลของหน่วยปฏิกิริยาในสารประกอบ Eq/L และ mol/L เป็นหน่วยที่ใช้แสดงภาวะปกติ ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนคลอไรด์หนึ่งโมลให้ไฮโดรเจนไอออนหนึ่งโมลและคลอไรด์ไอออนหนึ่งโมลลงในสารละลาย ไฮโดรเจนไอออนหนึ่งโมล เท่ากับหนึ่งเทียบเท่ากับไฮโดรเจนไอออน ดังนั้น 1M HCl จึงเหมือนกับ 1N HCL แต่เมื่อเราใช้กรดซัลฟิวริก กรดซัลฟิวริก 1 โมลจะให้ไฮโดรเจนไอออน 2 โมลในสารละลาย ดังนั้น ความปกติของไฮโดรเจนไอออนจะเป็น 2N สำหรับสารละลายกรดซัลฟิวริก เพื่อให้เข้าใจถึงภาวะปกติมากขึ้น เราจะใช้สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ สำหรับคลอไรด์ไอออน ความปกติคือ 2 นิวตัน เนื่องจากแคลเซียมคลอไรด์ 1 โมลให้คลอไรด์ไอออน 2 โมล สำหรับแคลเซียม ความจุคือ +2 มันเหมือนกับว่าแคลเซียมสามารถแทนที่ไฮโดรเจนไอออนได้สองตัวดังนั้นความปกติของมันคือ 2.
กราม
โมลาริตีเรียกอีกอย่างว่าความเข้มข้นของฟันกราม นี่คืออัตราส่วนระหว่างจำนวนโมลของสารในตัวทำละลายหนึ่งปริมาตร ตามอัตภาพ ปริมาตรตัวทำละลายกำหนดเป็นลูกบาศก์เมตร อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกของเรา เรามักใช้ลิตรหรือลูกบาศก์เดซิเมตร ดังนั้นหน่วยของโมลาริตีจึงเป็นโมลต่อลิตร/ ลูกบาศก์เดซิเมตร (โมล l-1, mol dm-3) หน่วยยังระบุเป็น M ด้วย ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลที่ละลายในน้ำมีโมลาริตีเท่ากับ 1 โมลาริตีเป็นวิธีความเข้มข้นที่ใช้บ่อยที่สุด ตัวอย่างเช่น ใช้ในการคำนวณค่า pH ค่าคงที่การแยกตัว/ ค่าคงที่สมดุล ฯลฯ จะต้องแปลงมวลของตัวถูกละลายให้เป็นเลขโมลาร์เพื่อให้ความเข้มข้นของโมลาร์และมวลในการนี้ หารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น หากต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 1 โมลาร์ 174โพแทสเซียมซัลเฟต 26 กรัม-1 (1 โมล) ของโพแทสเซียมซัลเฟตควรละลายในน้ำหนึ่งลิตร
Normality กับ Molarity ต่างกันอย่างไร
• ค่าปกติให้เทียบเท่าต่อลิตร โมลาริตีถูกกำหนดตามจำนวนโมลต่อลิตร
• ความปกติให้ข้อมูลเกี่ยวกับจำนวนหน่วยรีแอกทีฟในหนึ่งลิตรของสารละลาย ในขณะที่โมลาริตีให้ข้อมูลเกี่ยวกับจำนวนโมเลกุลในสารละลายหนึ่งลิตร
• ความปกติของสารละลายสามารถกำหนดได้โดยความเข้มข้นของฟันกรามหารด้วยปัจจัยสมมูล