ความแตกต่างระหว่าง Ksp และ Qsp

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – Ksp vs Qsp

Ksp คือค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลาย และ Qsp คือผลหารของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Ksp และ Qsp คือ Ksp ระบุความสามารถในการละลายของสารในขณะที่ Qsp ระบุสถานะปัจจุบันของสารละลาย ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายเป็นผลจากความเข้มข้นของชนิดไอออนิกที่มีอยู่ในสารละลายเมื่อสารถูกละลายในตัวทำละลาย เช่น น้ำ

ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายจะถูกกำหนดเมื่อสารละลายอิ่มตัวด้วยสารนั้น ผลคูณของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายเป็นผลคูณของความเข้มข้นของชนิดไอออนิกในสารละลายได้ตลอดเวลา ก่อนอิ่มตัวหรือหลังสารละลายอิ่มตัวบางครั้งเรียกว่าผลิตภัณฑ์ไอออนิก

Ksp คืออะไร

Ksp คือค่าคงตัวของผลิตภัณฑ์การละลายของสารเฉพาะ แสดงถึงความสามารถในการละลายของสาร (ปริมาณของแข็งที่ละลายในสารละลาย) ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายจะได้รับสำหรับสารละลายที่อิ่มตัวด้วยสาร ยิ่ง Ksp สูง ความสามารถในการละลายของสารนั้นก็จะยิ่งสูงขึ้น ผลิตภัณฑ์ที่สามารถละลายได้เป็นผลคูณของความเข้มข้นของสายพันธุ์ไอออนิกในสารละลาย

สารละลายอิ่มตัวปรากฏขึ้นพร้อมกับความขุ่นซึ่งบ่งบอกถึงจุดเริ่มต้นของการก่อตัวของตะกอน เป็นรูปแบบที่ไม่ละลายน้ำของตัวถูกละลาย ส่วนของเหลวของระบบนั้นมีตัวถูกละลายที่ละลายน้ำได้ Ksp ของสารละลายนั้นแสดงถึงความสมดุลระหว่างรูปแบบที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำ

ปัจจัยที่ส่งผลต่อค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย ได้แก่ อุณหภูมิ การปรากฏตัวของไอออนทั่วไป pH หรือความเป็นกรด ฯลฯ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของตะกอนที่เป็นของแข็งก็เพิ่มขึ้นเช่นกันจากนั้นผลคูณของความเข้มข้นของชนิดไอออนิกจะเพิ่มขึ้น ส่งผลให้ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายมีค่าสูง การปรากฏตัวของไอออนร่วมกันนั้นอธิบายโดยเอฟเฟกต์ไอออนทั่วไป เมื่อมีไอออนทั่วไป Ksp จะลดลง ไอออนทั่วไปหมายถึงหนึ่งในสายพันธุ์ไอออนิกที่มีอยู่แล้วในสารละลายนั้น ตัวอย่างเช่น สำหรับระบบสมดุลที่มี BaSO4 (แบเรียมซัลเฟต) ตกตะกอนพร้อมกับ Ba⁺² ion และ SO₄2 - ^{ไอออน เติม Ba}+2 ^{หรือ SO}42- ^{ไอออนสามารถส่งผลต่อสมดุล}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

รูปที่ 01: Ksp ของ BaSO4 Saturated Solution

เมื่อไอออนเหล่านี้ถูกเติมจากแหล่งภายนอก ดุลยภาพด้านบนจะเลื่อนไปทางซ้ายมือ (รูปแบบที่ไม่ละลายน้ำมากขึ้นของสารจะก่อตัวเป็นการลดปริมาณของไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย) ลดลง ความสามารถในการละลายของสารนั้น

Qsp คืออะไร

Qsp คือผลหารผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของสารละลาย อธิบายสถานะปัจจุบันของโซลูชัน ซึ่งหมายความว่า Qsp จะได้รับสำหรับสารละลายไม่อิ่มตัว (ก่อนอิ่มตัว) อิ่มตัวหรือสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด Qsp เรียกอีกอย่างว่าผลิตภัณฑ์ไอออนเนื่องจากเป็นผลคูณของความเข้มข้นของสายพันธุ์ไอออนิก ณ เวลาใด ๆ (ไม่ใช่ในช่วงเวลาเฉพาะเช่นความอิ่มตัว) ดังนั้น Ksp (ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลาย) เป็นรูปแบบพิเศษของ Qsp.

ความสัมพันธ์ระหว่าง Ksp กับ Qsp คืออะไร

• หากค่า Qsp น้อยกว่า Ksp สำหรับสารในสารละลาย ของแข็งจำนวนมากขึ้นสามารถละลายในสารละลายนั้นได้
• เมื่อ Qsp และ Ksp มีค่าเท่ากัน สารละลายก็อิ่มตัว
• ถ้า Qsp สูงกว่าค่า Ksp จะเกิดการตกตะกอน

ความแตกต่างระหว่าง Ksp และ Qsp คืออะไร

Ksp กับ Qsp
Ksp คือค่าคงตัวของผลิตภัณฑ์การละลายของสารเฉพาะ	Qsp คือผลหารผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของสารละลาย
ธรรมชาติ
Ksp เป็นค่าดุลยภาพ	Qsp ไม่ใช่ค่าดุลยภาพ
สถานะของการแก้ปัญหา
Ksp เป็นผลคูณของความเข้มข้นของสายพันธุ์ไอออนิกในสารละลายอิ่มตัว	Qsp คือผลคูณของความเข้มข้นของสายพันธุ์ไอออนิกในสารละลายที่ไม่อิ่มตัว อิ่มตัว หรืออิ่มตัวยิ่งยวด

สรุป – Ksp vs Qsp

Ksp และ Qsp เป็นคำศัพท์ที่เกี่ยวข้องกันมากในวิชาเคมีKsp ถูกกำหนดให้เป็นสารละลายอิ่มตัวซึ่งมีความสมดุลระหว่างชนิดไอออนิกและตะกอนที่เป็นของแข็ง (ช่วงเวลาที่การก่อตัวของตะกอนได้เริ่มขึ้น) Qsp จะได้รับในช่วงเวลาใด ๆ (ไม่ได้ระบุ); ก่อนอิ่มตัวหรือหลังอิ่มตัว ความแตกต่างระหว่าง Ksp และ Qsp คือ Ksp คือค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์ที่สามารถละลายได้ ในขณะที่ Qsp คือผลหารของผลิตภัณฑ์ที่สามารถละลายได้