ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Ksp และ Keq คือคำว่า Ksp อธิบายความสามารถในการละลายของสาร ในขณะที่คำว่า Keq อธิบายสถานะสมดุลของปฏิกิริยาเฉพาะ
Ksp ย่อมาจากค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายในขณะที่ Keq ย่อมาจากค่าคงที่สมดุล Ksp เป็นค่าคงที่สมดุลประเภทหนึ่ง แต่มันเกี่ยวข้องกับความสามารถในการละลายของสารที่เป็นของแข็งเท่านั้น Keq เป็นคำทั่วไปที่เราสามารถใช้กำหนดคุณสมบัติของดุลยภาพประเภทใดก็ได้
Ksp คืออะไร
Ksp ย่อมาจากค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลาย ใช้ได้กับการละลายของสารที่เป็นของแข็งในสารละลายที่เป็นน้ำค่าคงที่นี้อธิบายระดับที่สารเคมีละลายในสารละลายที่เป็นน้ำ ความสามารถในการละลายยิ่งสูง ค่า Ksp ก็ยิ่งสูงขึ้น สำหรับปฏิกิริยาการละลายทั่วไป เราสามารถให้สมการของ Ksp ได้ดังนี้:
ดังนั้น ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายได้มาจากการคูณความเข้มข้นของโมลาร์ของผลิตภัณฑ์ที่เราได้รับจากการละลายของสารที่เป็นของแข็ง อย่างไรก็ตาม หากมีความสัมพันธ์เชิงปริมาณสัมพันธ์ระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ เราต้องรวมค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการของเราด้วย จำเป็นต้องเพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ให้เป็นกำลังสัมประสิทธิ์
ผลกระทบของไอออนทั่วไป:
เราควรจำไว้เสมอว่าความสามารถในการละลายของปฏิกิริยาสมดุลนั้นลดลงด้วยเอฟเฟกต์ไอออนทั่วไป ตัวอย่างเช่น ถ้ามีไอออนร่วมกันในสารละลายและสารประกอบของแข็งที่เราจะละลายในสารละลายนั้น เราสามารถสังเกต Ksp ที่ต่ำกว่าที่คาดไว้ได้หากไม่มีไอออนนั้น Ksp ก็จะมีค่ามาก
ผลของเกลือ:
การมีอยู่ของไอออนที่ผิดปกติในสารละลายสามารถส่งผลต่อ Ksp ของสมดุลได้เช่นกัน ตัวอย่างเช่น หากมีเกลือไอออนในสารละลายนอกเหนือจากไอออนที่มีอยู่ในของแข็ง เราก็เรียกมันว่าไอออนที่ไม่ธรรมดา และสามารถเพิ่มค่าของ Ksp ได้
Keq คืออะไร
Keq ย่อมาจากค่าคงที่สมดุล ค่าคงที่สมดุลคืออัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่สภาวะสมดุล คำนี้ใช้ได้กับปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลเท่านั้น ผลหารของปฏิกิริยาและค่าคงที่สมดุลจะเหมือนกันสำหรับปฏิกิริยาที่อยู่ในสมดุล
เราสามารถให้ค่าคงที่สมดุลได้เนื่องจากความเข้มข้นที่ยกกำลังของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ ค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของระบบที่พิจารณา เนื่องจากอุณหภูมิส่งผลต่อความสามารถในการละลายของส่วนประกอบและการขยายตัวของปริมาตรอย่างไรก็ตาม สมการสำหรับค่าคงที่สมดุลไม่ได้รวมรายละเอียดใดๆ เกี่ยวกับของแข็งที่อยู่ในสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ พิจารณาเฉพาะสารในเฟสของเหลวและเฟสก๊าซ
ตัวอย่างเช่น ให้เราพิจารณาความสมดุลระหว่างกรดคาร์บอนิกและไอออนไบคาร์บอเนต
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาข้างต้นแสดงไว้ด้านล่าง
สมดุลสมดุล (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Ksp กับ Keq ต่างกันอย่างไร
Ksp เป็นประเภทของ Keq Ksp ย่อมาจากค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายในขณะที่ Keq หมายถึงค่าคงที่สมดุล ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Ksp และ Keq คือคำว่า Ksp อธิบายถึงความสามารถในการละลายของสาร ในขณะที่คำว่า Keq อธิบายถึงสถานะสมดุลของปฏิกิริยาเฉพาะเมื่อพิจารณาสมการ Ksp จะมีเฉพาะผลิตภัณฑ์ที่เราได้รับหลังจากการละลายของของแข็งในขณะที่ Keq มีทั้งผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นที่อยู่ในสถานะเป็นน้ำ ดังนั้นนี่คือความแตกต่างที่สำคัญอีกประการระหว่าง Ksp และ Keq
สรุป – Ksp vs Keq
Ksp เป็นประเภทของ Keq Ksp ย่อมาจากค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายในขณะที่ Keq หมายถึงค่าคงที่สมดุล ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Ksp และ Keq คือคำว่า Ksp อธิบายความสามารถในการละลายของสาร ในขณะที่คำว่า Keq อธิบายสถานะสมดุลของปฏิกิริยาเฉพาะ
