ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลายบัฟเฟอร์กับการไฮโดรไลซิสของเกลือคือสารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงใดๆ ของค่า pH ได้ในระดับหนึ่ง ในขณะที่การไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นปฏิกิริยาเคมีที่สามารถเปลี่ยน pH ของสารละลายได้
บัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งมีแนวโน้มที่จะต้านทานการเปลี่ยนแปลงของ pH ไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นปฏิกิริยาที่มีไอออนตัวหนึ่งจากเกลือทำปฏิกิริยากับน้ำ ก่อตัวเป็นสารละลายที่เป็นกรดหรือเป็นด่าง
บัฟเฟอร์โซลูชั่นคืออะไร
บัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งมีแนวโน้มที่จะต้านทานการเปลี่ยนแปลงของ pH สารละลายนี้มีส่วนผสมของกรดอ่อนและเบสคอนจูเกตหรือในทางกลับกัน ค่า pH ของสารละลายเหล่านี้จะเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่
กรดอ่อน (หรือเบส) และเบสคอนจูเกต (หรือกรดคอนจูเกต) อยู่ในสมดุลย์กัน ถ้าเราเติมกรดแก่ในระบบนี้ สมดุลจะเปลี่ยนไปทางกรด และก่อตัวเป็นกรดมากขึ้นโดยใช้ไฮโดรเจนไอออนที่ปล่อยออกมาจากกรดแก่ที่เติม แม้ว่าเราคาดว่าไฮโดรเจนไอออนจะเพิ่มขึ้นเมื่อเติมกรดแก่ แต่ก็ไม่ได้เพิ่มขึ้นมากนัก ในทำนองเดียวกัน หากเราเพิ่มเบสแก่ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะลดลงน้อยกว่าปริมาณที่คาดไว้สำหรับปริมาณของอัลคาไลที่เติม เราสามารถวัดความต้านทานนี้ต่อการเปลี่ยนแปลง pH เป็นความจุบัฟเฟอร์ ความจุบัฟเฟอร์จะวัดความต้านทานของบัฟเฟอร์ต่อการเปลี่ยนแปลง pH จากการเติม OH– ไอออน (เบส)
รูปที่ 01: ความจุบัฟเฟอร์
เมื่อพิจารณาถึงการใช้บัฟเฟอร์ สารละลายเหล่านี้จำเป็นต่อการคงค่า pH ที่ถูกต้องสำหรับการทำงานของเอนไซม์ในสิ่งมีชีวิต นอกจากนี้ ยังใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ ในกระบวนการหมัก การตั้งค่าสภาวะที่ถูกต้องสำหรับสีย้อม ในการวิเคราะห์ทางเคมี การสอบเทียบเครื่องวัดค่า pH เป็นต้น
ไฮโดรไลซิสเกลือคืออะไร
การไฮโดรไลซิสของเกลือสามารถอธิบายได้ว่าเป็นปฏิกิริยาที่มีไอออนจากเกลือที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ทำให้เกิดสารละลายที่เป็นกรดหรือด่าง หากเกลือชนิดใดก่อตัวขึ้นจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างกรดอ่อนกับเบสแก่ มันจะผลิตสารละลายเกลือที่เป็นเบสเสมอเมื่อผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสของเกลือ ในทางกลับกัน หากเกลือชนิดใดก่อตัวขึ้นจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างกรดแก่กับเบสอ่อน เกลือนั้นจะผลิตสารละลายเกลือพื้นฐานเมื่อมีการไฮโดรไลซิสของเกลือ ในทำนองเดียวกัน หากการวางตัวเป็นกลางเกิดขึ้นระหว่างกรดแก่กับเบสแก่ สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์จะมี pH 7 (สารละลายที่เป็นกลาง) เมื่อมีการไฮโดรไลซิสของเกลือซึ่งหมายความว่าสารละลายเกลือที่เป็นกลางจะไม่ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสของเกลือ
รูปที่ 02: อิเล็กโทรลิซิส: ไฮโดรไลซิสของเกลือโดยใช้กระแสไฟฟ้า
ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของเกลือสามารถอธิบายได้ว่าเป็นการทำให้เป็นกลางแบบย้อนกลับ หากเราเติมเกลือลงในน้ำ ไอออนบวก ประจุลบ หรือไอออนทั้งสองของเกลือมีแนวโน้มที่จะทำปฏิกิริยากับน้ำ ส่งผลให้เกิดสารละลายพื้นฐานหรือสารละลายที่เป็นกรดในกระบวนการไฮโดรไลซิส
ความแตกต่างระหว่างสารละลายบัฟเฟอร์และไฮโดรไลซิสของเกลือคืออะไร
สารละลายบัฟเฟอร์และไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นคำศัพท์ที่สำคัญในเคมีอนินทรีย์และเคมีวิเคราะห์ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลายบัฟเฟอร์และการไฮโดรไลซิสของเกลือคือ สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงใดๆ ของค่า pH ได้ในระดับหนึ่ง ในขณะที่การไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นปฏิกิริยาเคมีที่สามารถเปลี่ยน pH ของสารละลายได้
ด้านล่างเป็นบทสรุปของความแตกต่างระหว่างสารละลายบัฟเฟอร์และการไฮโดรไลซิสของเกลือในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – สารละลายบัฟเฟอร์เทียบกับไฮโดรไลซิสของเกลือ
บัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งมีแนวโน้มที่จะต้านทานการเปลี่ยนแปลงของ pH ไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นปฏิกิริยาที่มีไอออนตัวหนึ่งจากเกลือที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ก่อตัวเป็นสารละลายที่เป็นกรดหรือเป็นด่าง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลายบัฟเฟอร์และการไฮโดรไลซิสของเกลือคือ สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงใดๆ ของค่า pH ได้ในระดับหนึ่ง ในขณะที่การไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นปฏิกิริยาเคมีที่สามารถเปลี่ยน pH ของสารละลายได้