ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการยึดเกาะและการเกาะติดกันคือการยึดเกาะเป็นแรงดึงดูดระหว่างสารหรือโมเลกุลที่ไม่คล้ายคลึงกันในขณะที่การเกาะติดกันเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลหรือสารที่คล้ายคลึงกัน
มีปรากฏการณ์หลายอย่างที่จะอธิบายสิ่งที่เราสังเกตเห็นในชีวิตประจำวันของเรา แม้ว่าบางครั้งเราไม่ได้เน้นรายละเอียดเล็กๆ น้อยๆ เหล่านี้ แต่ก็เป็นสิ่งที่ช่วยรักษาชีวิตบนแผ่นดินโลก การยึดเกาะและการเกาะติดกันเป็นปรากฏการณ์สองประการ แม้ว่าจะฟังดูคล้ายกัน แต่ก็ต่างกันโดยสิ้นเชิง
การยึดเกาะคืออะไร
การยึดเกาะเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลสองประเภทซึ่งมีความแตกต่างกันตัวอย่างเช่น แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของน้ำกับผนังของท่อไซเลมคือการยึดเกาะ ด้วยเหตุนี้น้ำจึงสามารถเดินทางผ่านไซเลมในพืชได้ ยิ่งกว่านั้น สิ่งเหล่านี้คือแรงระหว่างโมเลกุล
กลไกการยึดเกาะมีห้ากลไกดังนี้
- การยึดเกาะทางกล
- การยึดเกาะของสารเคมี
- การยึดติดแบบกระจาย
- การยึดเกาะด้วยไฟฟ้าสถิต
- การยึดติดแบบกระจาย
ในการยึดเกาะทางกล วัสดุกาวยึดพื้นผิวโดยการเติมลงในรูหรือรูพรุน ในการยึดเกาะทางเคมี พันธะเคมีจะก่อตัวขึ้น และสามารถเป็นพันธะไอออนิกหรือพันธะโควาเลนต์ก็ได้ หากพันธะเป็นไอออนิก อิเล็กตรอนอาจบริจาคหรือดึงดูด มิฉะนั้นอาจมีการแบ่งอิเล็กตรอนในพันธะโควาเลนต์
นอกเหนือจากนี้ พันธะระหว่างโมเลกุล เช่น พันธะไฮโดรเจน สามารถมีส่วนร่วมในการจับวัสดุสองชนิดไว้ด้วยกัน หากวัสดุทั้งสองถูกยึดเข้าด้วยกันเนื่องจากแรง Van der Waals เราก็สามารถอธิบายกลไกดังกล่าวได้ด้วยการยึดเกาะแบบกระจายตัว
รูปที่ 01: การคายน้ำเกิดจากการยึดติดและการเกาะติดกัน
ยิ่งกว่านั้น เมื่อมีการแยกประจุเล็กน้อย (ถาวรหรือชั่วขณะ) ในโมเลกุล เราบอกว่าโมเลกุลกลายเป็นโพลาไรซ์แล้ว ประจุตรงข้ามมักจะดึงดูดกัน จึงมีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล อิเล็กตรอนที่ผ่านเข้าไปในวัสดุที่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้าอาจทำให้เกิดความแตกต่างของประจุไฟฟ้าได้ ความแตกต่างของประจุสามารถทำให้เกิดแรงไฟฟ้าสถิตที่น่าดึงดูดใจระหว่างวัสดุต่างๆ เราเรียกว่าการยึดเกาะด้วยไฟฟ้าสถิต
เมื่อโมเลกุลทั้งสองชนิดละลายกันได้ พวกมันสามารถเคลื่อนที่ไปยังพื้นผิวอื่นได้ จึงทำให้เกิดการยึดติดแบบกระจาย ความแข็งแรงของแรงยึดเกาะขึ้นอยู่กับกลไก ว่ามันเกิดขึ้นได้อย่างไร ตัวอย่างเช่น หากพื้นที่ผิวสัมผัสมีขนาดใหญ่มาก แรง Van der Waals จะแข็งแกร่งขึ้นดังนั้นแรงยึดเกาะแบบกระจายแรงจึงสูงกว่า
ความสามัคคีคืออะไร
การเกาะติดกันเป็นแรงระหว่างโมเลกุลระหว่างโมเลกุลที่คล้ายกันสองตัว ตัวอย่างเช่น โมเลกุลของน้ำมีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลระหว่างพวกมัน คุณสมบัติของน้ำช่วยให้โมเลกุลของน้ำเดินทางได้อย่างสม่ำเสมอ เราสามารถอธิบายรูปร่างของเม็ดฝนหรือการมีอยู่ของหยดน้ำมากกว่าโมเลกุลเดี่ยวโดยการทำงานร่วมกัน
รูปที่ 02: การก่อตัวของหยดน้ำเนื่องจากการเกาะติดกัน
ยิ่งไปกว่านั้น ความสามารถในการจับตัวของไฮโดรเจนของโมเลกุลของน้ำเป็นสาเหตุหลักที่อยู่เบื้องหลังแรงยึดเหนี่ยวของโมเลกุลของน้ำ โมเลกุลของน้ำแต่ละโมเลกุลสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้สี่พันธะกับโมเลกุลของน้ำอื่นๆ ดังนั้นการสะสมแรงดึงดูดจึงแข็งแกร่งกว่ามากแรงไฟฟ้าสถิตและแรง Van der Waals ระหว่างโมเลกุลที่คล้ายคลึงกันยังทำให้เกิดการยึดเกาะ อย่างไรก็ตามการยึดเกาะเนื่องจากแรง Van der Waals ค่อนข้างอ่อน
การยึดเกาะและการเกาะติดกันต่างกันอย่างไร
การยึดเกาะเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลสองประเภทซึ่งแตกต่างกัน และการเกาะติดกันเป็นแรงระหว่างโมเลกุลระหว่างโมเลกุลที่คล้ายคลึงกันสองตัว ดังนั้นข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างการยึดเกาะและการเกาะติดกันก็คือการยึดเกาะเป็นแรงดึงดูดระหว่างสารหรือโมเลกุลที่ไม่คล้ายคลึงกันในขณะที่การเกาะติดกันเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลหรือสารที่คล้ายคลึงกัน
นอกจากนี้ ความแตกต่างที่สำคัญอีกประการหนึ่งระหว่างการยึดเกาะและการเกาะติดกันคือการยึดเกาะรวมถึงแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตในขณะที่การเกาะติดกันนั้นรวมถึงแรง Van Der Waal และพันธะไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่น การเกาะติดกันระหว่างโมเลกุลของน้ำ 2 โมเลกุล และการยึดเกาะระหว่างโมเลกุลของน้ำกับผนังของหลอดไซเลม
สรุป – การยึดเกาะเทียบกับการเกาะติดกัน
การยึดเกาะและการเกาะติดกันเป็นแรงภายในโมเลกุลสองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการยึดเกาะและการเกาะติดกันคือ การยึดเกาะเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของสารที่ไม่เหมือนกัน ในขณะที่การเกาะติดกันเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลหรือสารที่คล้ายคลึงกัน