ความแตกต่างระหว่างมวลสูตรและมวลกราม

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – มวลสูตรเทียบกับมวลกราม

มวลสูตรและมวลโมลาร์เป็นคุณสมบัติทางกายภาพสองประการของโมเลกุลที่แสดงความแตกต่างบางอย่างระหว่างกัน พารามิเตอร์ทั้งสองนี้ คือ มวลสูตรและมวลโมลาร์ สัมพันธ์กับน้ำหนักขององค์ประกอบทางเคมี (อะตอม โมเลกุล หน่วยเซลล์) เนื่องจากอะตอม โมเลกุล และเซลล์หน่วยเป็นอนุภาคขนาดเล็กมาก มวลของอนุภาคหนึ่งมีขนาดเล็กเล็กน้อย ดังนั้นมวล 1mol (มวล 6.0210²³ อนุภาคในหน่วยกรัม) ถูกใช้เป็นหน่วยในการวิเคราะห์เชิงปริมาณ องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันมีค่ามวลโมลาร์ที่แตกต่างกัน (C -12.01 g mol^-1, Mg-24.3050 g mol^-1) เนื่องจากมีจำนวนตำแหน่งที่แตกต่างกันในนิวเคลียส ในทำนองเดียวกัน สิ่งนี้นำไปสู่การมีค่ามวลโมลาร์เฉพาะที่หลากหลายสำหรับสารประกอบเคมี (NaCl–58.4426 g mol^-1) มวลสูตรคำนวณโดยพิจารณาจากสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ มันคือผลรวมของค่ามวลอะตอมของส่วนประกอบแต่ละอย่างในสูตรเชิงประจักษ์ (H₂O-18.00 g mol^{-1) ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างมวลสูตรและมวลโมลาร์คือ มวลสูตรของโมเลกุลหรือสารประกอบคือผลรวมของน้ำหนักอะตอมของอะตอมในสูตรเชิงประจักษ์ ในขณะที่มวลโมลาร์คือมวลในหน่วยกรัมของสาร 1 โมล}

มวลสูตรคืออะไร

มวลสูตรของโมเลกุลหรือสารประกอบคือผลรวมของน้ำหนักอะตอมของอะตอมในสูตรเชิงประจักษ์ หน่วยของมวลสูตร “หน่วยมวลอะตอม” (amu).

คำนวณมวลสูตร

ตัวอย่างที่ 1:

มวลสูตรของ NaCl คืออะไร (มวลอะตอมของ Na=22.9898 amu มวลอะตอมของ Cl=35.4527 amu)?

มวลสูตรของ NaCl=Na + Cl

=22.9898 amu + 35.4527 amu

=58.4425 amu

ตัวอย่างที่ 2:

มวลสูตรของ C₂H5_{OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?}

มวลสูตรของ C₂H_{5OH=2C + 6H + O}

=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)

=46 หมู่

มวลกรามคืออะไร

มวลโมลาร์ถูกกำหนดให้เป็นมวลของสาร 1 โมล มีหน่วยเป็น g/mol หรือ kg/mol ทุกองค์ประกอบทางเคมีหรือสารประกอบเคมีมีค่าเฉพาะสำหรับมวลโมลาร์

มวลโมเลกุล=มวลของอนุภาคหนึ่งตัว(N_{A – ค่าคงที่ของ Avogadro)}

N_A= 6.02210²³mol^-1

มวลโมเลกุลขององค์ประกอบ

ธาตุที่ต่างกันมีค่ามวลโมลาร์เฉพาะ เพราะมันมีจำนวนอิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอนต่างกัน ตัวอย่างเช่น

มวลโมลาร์ของคาร์บอนเท่ากับ 12.01 กรัมโมล^-1.

มวลโมเลกุลของแมกนีเซียมเท่ากับ 24.3050 กรัมโมล^-1.

มวลโมเลกุลและสารประกอบโมลาร์

มวลโมเลกุลของน้ำ (H₂O) คือ 18.00 g mol^-1

มวลโมลาร์ของ Mg(OH)₂ คือ 58.3197 g mol^-1

1 โมลของ	จำนวนอนุภาค	มวลกราม
C (ธาตุ)	6.0221023 อะตอม	12.011 กรัม mol-1
Cu (ธาตุ)	6.0221023 อะตอม	63.546 กรัม mol-1
Fe2O3 (สารประกอบไอออนิก)	6.0221023 เซลล์ยูนิต	159.70 กรัมโมล-1
Al(OH)3 (สารประกอบไอออนิก)	6.0221023 เซลล์ยูนิต	78.00 กรัม mol-1
CF4 (สารประกอบโควาเลนต์)	6.0221023 โมเลกุล	88.01 กรัม mol-1
N2O5 (สารประกอบโควาเลนต์)	6.0221023 โมเลกุล	108.011 กรัมโมล-1
SiO2 (สารประกอบโควาเลนต์)	6.0221023 โมเลกุล	60.09 กรัมโมล-1

มวลสูตรและมวลโมเลกุลแตกต่างกันอย่างไร

นิยามมวลสูตรและมวลกราม

มวลสูตร: มวลสูตร (น้ำหนักสูตร) ของโมเลกุลเป็นผลรวมของน้ำหนักอะตอมของอะตอมในสูตรเชิงประจักษ์

มวลโมเลกุล: มวลโมเลกุลคือมวลในหน่วยกรัมของสาร 1 โมล (จำนวนอนุภาคในโมลเท่ากับ 6.02210^23).

ใช้

มวลสูตร: มวลสูตรคำนวณสำหรับสารประกอบเคมี คำนวณโดยใช้สูตรเชิงประจักษ์

มวลโมเลกุล: มวลโมเลกุลคำนวณสำหรับสารเคมีที่มีองค์ประกอบพื้นฐานหลายอย่าง เช่น องค์ประกอบทางเคมี สารประกอบเคมีไอออนิกและโควาเลนต์

พื้นฐานการคำนวณ

มวลสูตร: องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันในสารประกอบเคมีจะให้มวลสูตรต่างกัน

มวลโมลาร์: มวลอะตอมที่ต่างกันทำให้เกิดความแตกต่างของมวลโมลาร์ มวลอะตอมของธาตุ (ในหน่วยมวลอะตอม – amu) เท่ากับ “มวลโมลาร์”

ตัวอย่าง: พิจารณา NH₄NO₃

มวลสูตร (NH₄NO_{3): N + H + O}

=(14.01 amu2) + (1.08 amu 4) + (16.00 amu3)

=80.05 น

มวลกราม (NH₄NO₃₎ : 80.05 กรัม mol-1