ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตกับการทำให้เป็นกลางคือการไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ ในขณะที่การทำให้เป็นกลางคือปฏิกิริยาทางเคมี
การไทเทรตและการทำให้เป็นกลางเป็นเงื่อนไขที่สำคัญมากในวิชาเคมี การไทเทรตเป็นเทคนิคที่ต้องใช้เครื่องมือเฉพาะ และดำเนินการตามปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางคือปฏิกิริยาเคมีที่ความเป็นกรดมีความสมดุลโดยการเติมเบสหรือในทางกลับกันเพื่อให้ได้สารละลายที่เป็นกลาง
การไทเทรตคืออะไร
การไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ที่มีประโยชน์ในการวัดความเข้มข้นของสารละลายเคมีบางชนิด เราสามารถทำได้โดยใช้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ กระบวนการไทเทรตต้องใช้อุปกรณ์เฉพาะ
ในเครื่องไทเทรต มีบิวเรตต์ที่มักจะมีสารละลายมาตรฐานที่มีความเข้มข้นที่ทราบ หากสารละลายในบิวเรตต์ไม่ใช่สารละลายมาตรฐาน ควรกำหนดมาตรฐานโดยใช้มาตรฐานหลัก ขวดสำหรับการไทเทรตบรรจุตัวอย่างที่มีส่วนประกอบทางเคมีซึ่งไม่ทราบความเข้มข้น หากสารละลายที่ได้มาตรฐาน (ในบิวเรตต์) ไม่สามารถทำหน้าที่เป็นตัวบ่งชี้ตัวเอง เราควรเพิ่มตัวบ่งชี้ที่เหมาะสมให้กับตัวอย่างในขวดไทเทรต
รูปที่ 01: ปฏิกิริยาการไทเทรต
ในระหว่างกระบวนการไทเทรต สารละลายมาตรฐานจะถูกเติมลงในขวดอย่างช้าๆ จนกระทั่งเกิดการเปลี่ยนสี การเปลี่ยนสีของสารละลายที่วิเคราะห์บ่งชี้จุดสิ้นสุดของการไทเทรต แม้ว่าจะไม่ใช่จุดที่สิ้นสุดของการไทเทรต แต่เราสามารถสรุปได้ว่าเป็นจุดสมมูลเนื่องจากมีความแตกต่างเพียงเล็กน้อยเท่านั้น (จุดสมมูลคือจุดที่ปฏิกิริยาหยุดจริง)
การอ่านบิวเรตต์มีประโยชน์ในการกำหนดปริมาณของสารละลายมาตรฐานที่ทำปฏิกิริยากับตัวอย่าง จากนั้นโดยใช้ปฏิกิริยาเคมีและความสัมพันธ์แบบปริมาณสัมพันธ์ เราสามารถคำนวณความเข้มข้นของสิ่งที่ไม่รู้จักได้
การวางตัวเป็นกลางคืออะไร
คำว่า neutralization หมายถึงปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดกับเบสซึ่งทำให้เกิดสารละลายที่เป็นกลาง pH ของสารละลายที่เป็นกลางคือ pH=7 ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกี่ยวข้องกับการรวมกันของไอออน H+ และ OH– ไอออนเพื่อสร้างโมเลกุลของน้ำ
รูปที่ 02: การทำให้เป็นกลางของโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริก
ถ้า pH สุดท้ายของส่วนผสมของปฏิกิริยากรดและเบสเป็น 7 แสดงว่ามี H+ และ OH– ในปริมาณเท่ากัน ได้ทำปฏิกิริยาในปฏิกิริยานี้ (เพื่อสร้างโมเลกุลของน้ำ H+ ไอออนทำปฏิกิริยากับ OH– ไอออน)กรดและเบสที่ทำปฏิกิริยาสามารถเป็นแบบแรงหรืออ่อนก็ได้ ขึ้นอยู่กับลักษณะของกรดและเบส ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางมีหลายประเภทดังนี้:
- ปฏิกิริยากรด-ด่างอย่างแรง
- ปฏิกิริยากรดอ่อนอย่างแรง
- ปฏิกิริยากรด-ด่างอ่อนๆ
- ปฏิกิริยากรด-ด่างอ่อนๆ
ในสี่ประเภทนี้ ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่และเบสแก่เท่านั้นที่จะให้สารละลายที่เป็นกลางซึ่งมี pH=7 ปฏิกิริยาอื่นๆ ให้สารละลายที่ทำให้เป็นกลางด้วยค่า pH ที่แตกต่างกันอันเนื่องมาจากความผันแปรของ pH ของกรด/เบส
ความแตกต่างระหว่างการไทเทรตและการทำให้เป็นกลางคืออะไร
การไทเทรตและการทำให้เป็นกลางเป็นเงื่อนไขที่สำคัญมากในวิชาเคมี การไทเทรตเป็นเทคนิคที่ต้องใช้เครื่องมือเฉพาะ และดำเนินการตามปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตและการทำให้เป็นกลางคือการไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ ในขณะที่การทำให้เป็นกลางคือปฏิกิริยาทางเคมี
ด้านล่างอินโฟกราฟิกเปรียบเทียบความแตกต่างระหว่างการไทเทรตและการทำให้เป็นกลางในรูปแบบตาราง
สรุป – การไทเทรตเทียบกับการทำให้เป็นกลาง
การไทเทรตและการทำให้เป็นกลางเป็นเงื่อนไขที่สำคัญมากในวิชาเคมี การไทเทรตเป็นเทคนิคที่ต้องใช้เครื่องมือเฉพาะ และดำเนินการตามปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตและการทำให้เป็นกลางคือการไทเทรตเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ ในขณะที่การทำให้เป็นกลางคือปฏิกิริยาทางเคมี