ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะdπ-dπและพันธะเดลต้าคือพันธะdπ-dπก่อตัวระหว่างการโคจรของอะตอม d ที่เติมและออร์บิทัลอะตอมที่ว่างเปล่า ในขณะที่พันธะเดลต้าก่อตัวระหว่างสี่แฉกของการโคจรของอะตอมที่เกี่ยวข้องและสี่แฉก ของการโคจรของอะตอมอื่นที่เกี่ยวข้อง
ทั้งพันธะdπ-dπและพันธะเดลต้าผ่านการซ้อนทับกันของออร์บิทัลอะตอม การทับซ้อนกันของออร์บิทัลในรูปแบบพันธะ dπ-dπ จะสร้างพันธะโคออร์ดิเนต ในขณะที่การทับซ้อนกันในการก่อตัวของพันธะเดลต้าก่อให้เกิดพันธะเคมีโควาเลนต์
พันธบัตร dπ-dπ คืออะไร
พันธะ dπ-dπ เป็นพันธะเคมีแบบโควาเลนต์ที่โลหะจับกับลิแกนด์ผ่านการทับซ้อนกันของ d ออร์บิทัลกล่าวอีกนัยหนึ่ง พันธะเคมีโควาเลนต์ประเภทนี้เกิดขึ้นเมื่อ d orbital ของโลหะทรานซิชันเติมอิเล็กตรอนบางส่วนให้กับออร์บิทัล d ที่ว่างเปล่าของลิแกนด์เพื่อสร้างพันธะเคมีที่ประสานกัน ดังนั้น สารประกอบทางเคมีเหล่านี้จึงถูกตั้งชื่อเป็นคอมเพล็กซ์การประสานงาน
รูปที่ 01: สารประกอบโควาเลนต์โคออร์ดิเนต
ต่างจากพันธะเดลต้าซึ่งคล้ายกับโครงสร้างของพันธะdπ-dπ พันธะdπ-dπเกิดขึ้นระหว่าง d orbital ที่เต็มไปและ d orbital ที่ว่างเปล่า นอกจากนี้ พันธะเดลต้าสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างสองอะตอมใดๆ ที่เกี่ยวข้องกับออร์บิทัลของอะตอม ในขณะที่พันธะ dπ-dπ เกิดขึ้นระหว่างโลหะทรานซิชันที่มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอน d เสร็จสมบูรณ์ และลิแกนด์ที่มีออร์บิทัลว่างในเปลือกอิเล็กตรอน d
เดลต้าบอนด์คืออะไร
พันธะเดลต้าเป็นพันธะเคมีประเภทหนึ่ง โดยที่สี่แฉกของวงอะตอมที่เกี่ยวข้องกันมักจะทับซ้อนกับสี่แฉกของอีกวงหนึ่งที่เกี่ยวข้องกันเพื่อสร้างพันธะนี้การทับซ้อนกันของวงโคจรประเภทนี้นำไปสู่การก่อตัวของการโคจรของโมเลกุล (พันธะ) ซึ่งประกอบด้วยระนาบโหนดสองระนาบที่มีแกนระหว่างนิวเคลียร์และที่ผ่านทั้งสองอะตอม ตัวอักษรกรีกสำหรับเครื่องหมายเดลต้า “” ใช้สำหรับสัญกรณ์ของพันธบัตรเดลต้า
รูปที่ 02: การก่อตัวของพันธะเคมีเดลต้า
โดยทั่วไป ความสมมาตรของวงโคจรของพันธะเดลต้าจะคล้ายกับประเภทปกติของการโคจรของอะตอม เมื่อพิจารณาถึงแกนพันธะ เราสามารถสังเกตพันธะเคมีประเภทนี้ในอะตอมที่มีออร์บิทัลของอะตอมซึ่งมีพลังงานต่ำในการเข้าร่วมพันธะเคมีโควาเลนต์ ตัวอย่างเช่น โลหะทรานซิชันที่อยู่ในสปีชีส์เคมีออร์กาโนเมทัลลิกแสดงพันธะเดลต้า สารประกอบทางเคมีของโลหะบางชนิด เช่น รีเนียม โมลิบดีนัม และโครเมียมมีพันธะสี่เท่าพันธบัตรสี่เท่าประกอบด้วยพันธะซิกมา พันธะสองไพ และพันธะเดลต้า
เมื่อพิจารณาสมมาตรการโคจรของพันธะเดลต้า เราสามารถสังเกตได้ว่าสมมาตรนั้นแตกต่างจากออร์บิทัลที่ต้านพันธะของ pi A pi antibonding orbital ประกอบด้วยระนาบโหนดหนึ่งอันประกอบด้วยแกนระหว่างนิวเคลียร์และระนาบโหนดอื่นที่ตั้งฉากกับแกนระหว่างอะตอม
นักวิทยาศาสตร์ Robert Mulliken ได้แนะนำสัญกรณ์เดลต้าในปี 1931 เขาระบุพันธะนี้ก่อนโดยใช้สารประกอบเคมีโพแทสเซียม octachlorodirhenate(III).
พันธบัตร dπ-dπ กับ Delta Bond ต่างกันอย่างไร
dπ-dπ พันธะและพันธะเดลต้าเป็นพันธะเคมีโควาเลนต์สองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะdπ-dπและพันธะเดลต้าคือพันธะdπ-dπก่อตัวขึ้นระหว่างการโคจรของอะตอมที่เต็มไปด้วย d และการโคจรของอะตอมที่ว่างเปล่าในขณะที่พันธะเดลต้าก่อตัวขึ้นระหว่างสี่แฉกของหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับการโคจรของอะตอมและสี่กลีบของอีกวงหนึ่งที่เกี่ยวข้องการโคจรของอะตอม.
ก่อนอินโฟกราฟิกจะสรุปความแตกต่างระหว่างพันธะdπ-dπและพันธะเดลต้าในรูปแบบตาราง
สรุป – dπ-dπ พันธบัตร vs พันธบัตรเดลต้า
dπ-dπ พันธะและพันธะเดลต้าเป็นพันธะเคมีโควาเลนต์สองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะdπ-dπและพันธะเดลต้าคือพันธะdπ-dπก่อตัวระหว่างการโคจรของอะตอมที่เต็มไปด้วย d และการโคจรของอะตอมที่ว่างเปล่าในขณะที่พันธะเดลต้าก่อตัวขึ้นระหว่างสี่แฉกของหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับการโคจรของอะตอมและสี่กลีบของอีกวงหนึ่งที่เกี่ยวข้องการโคจรของอะตอม.
เอื้อเฟื้อภาพ:
1. “CoA6Cl3” – สันนิษฐานจาก Smokefoot – ไม่ได้ระบุแหล่งที่มาที่เครื่องอ่านได้ สันนิษฐานว่าเป็นงานของตัวเอง (ตามการอ้างสิทธิ์ในลิขสิทธิ์) (สาธารณสมบัติ) via Commons Wikimedia
2. “Delta-bond-formation-2D” โดย Ben Mills – งานของตัวเอง (สาธารณสมบัติ) ผ่าน Commons Wikimedia
