ความแตกต่างระหว่างไฮดรอกซิลและไฮดรอกไซด์

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – ไฮดรอกซิลกับไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกซิลและไฮดรอกไซด์ทั้งสองคำฟังดูคล้ายกันมากเนื่องจากทั้งสองมีอะตอมที่คล้ายกันสองอะตอมคือออกซิเจน (O=16) และไฮโดรเจน (H=1) ไฮดรอกไซด์เป็นไอออนลบที่มีประจุเดียวและไม่พบไฮดรอกซิลในรูปแบบอิสระ แต่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลหรือไอออนอื่น ไฮดรอกไซด์ไอออนมีปฏิกิริยามากกว่ากลุ่มไฮดรอกซิลในโมเลกุล นี่คือข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างไฮดรอกซิลและไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกซิลคืออะไร

ไฮดรอกซิลเป็นสารประกอบที่เป็นกลางและเป็นสารประกอบที่เป็นกลางทางไฟฟ้าของไฮดรอกไซด์ไอออน รูปแบบอิสระของไฮดรอกซิล (•H2O) เป็นเรดิคัล และเมื่อถูกพันธะโควาเลนต์กับโมเลกุลอื่นๆ จะถูกระบุว่าเป็นกลุ่มไฮดรอกซิล (–OH)หมู่ไฮดรอกซิลสามารถทำหน้าที่เป็นนิวคลีโอไฟล์และไฮดรอกซิลเรดิคัลถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในเคมีอินทรีย์ หมู่ไฮดรอกซิลไม่มีปฏิกิริยาสูงเหมือนกับนิวคลีโอไฟล์อื่นๆ อย่างไรก็ตาม พวกเขาเป็นผู้อำนวยความสะดวกในการก่อตัวของแรงภายในโมเลกุลที่เรียกว่า 'พันธะไฮโดรเจน'

ไฮดรอกไซด์คืออะไร

ไฮดรอกไซด์เป็นไอออนไดอะตอมมิกที่มีอะตอมออกซิเจนและอะตอมไฮโดรเจน พันธะระหว่างอะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจนเป็นโควาเลนต์และสูตรทางเคมีของมันคือ OH^{– การทำให้ไอออไนซ์ในน้ำทำให้เกิดไอออนไฮดรอกซิล ดังนั้นไฮดรอกซิลไอออนจึงเป็นส่วนหนึ่งของน้ำตามธรรมชาติ ไฮดรอกไซด์ไอออนถูกใช้เป็นเบส ลิแกนด์ นิวคลีโอไฟล์ และตัวเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยาเคมี นอกจากนี้ ไฮโดรเจนไอออนยังผลิตเกลือที่มีไอออนบวกของโลหะ และส่วนใหญ่แยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำ ปล่อยไอออนของไฮดรอกไซด์ที่ละลายในตัวทำละลายออกสารเคมีอนินทรีย์หลายชนิดมีคำว่า “ไฮดรอกไซด์” ในชื่อ แต่พวกมันไม่ใช่ไอออนิกและเป็นสารประกอบโควาเลนต์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล}

ไฮดรอกซิลกับไฮดรอกไซด์ต่างกันอย่างไร

โครงสร้าง:

Hydroxyl: ไฮดรอกซิลเป็นสารประกอบที่เป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งสามารถพบได้สองวิธี ในรูปแบบรากและพันธะโควาเลนต์

ไฮดรอกซิลเรดิคัล เมื่อมันถูกพันธะโควาเลนต์กับโมเลกุล

ไฮดรอกไซด์: ไฮดรอกไซด์เป็นไอออนที่มีประจุลบและประจุลบอยู่บนอะตอมของออกซิเจน

คุณสมบัติ:

ไฮดรอกซิล: หมู่ไฮดรอกซิลพบได้ในสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด แอลกอฮอล์ กรดคาร์บอกซิลิก และหมู่ไฮดรอกซิลที่มีน้ำตาล สารประกอบที่มีหมู่ไฮดรอกซิล เช่น น้ำ แอลกอฮอล์ และกรดคาร์บอกซิลิกสามารถถูกลดโปรตอนได้อย่างง่ายดาย นอกจากนี้ กลุ่มไฮดรอกซิลเหล่านี้มีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจน พันธะไฮโดรเจนช่วยให้โมเลกุลเกาะติดกันและนำไปสู่การมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวที่สูงขึ้น โดยทั่วไป สารประกอบอินทรีย์ละลายน้ำได้ไม่ดี โมเลกุลเหล่านี้จะละลายน้ำได้เล็กน้อยเมื่อมีหมู่ไฮดรอกซิลตั้งแต่ 2 กลุ่มขึ้นไป

ไฮดรอกไซด์: สารเคมีส่วนใหญ่ที่มีไฮดรอกไซด์จัดว่ามีฤทธิ์กัดกร่อน และบางชนิดก็เป็นอันตรายอย่างยิ่ง เมื่อสารเคมีเหล่านี้ละลายในน้ำ ไฮดรอกไซด์ไอออนจะทำหน้าที่เป็นฐานที่แข็งแรงอย่างไม่น่าเชื่อเนื่องจากไฮดรอกไซด์ไอออนมีประจุเป็นลบ จึงมักถูกพันธะกับไอออนที่มีประจุบวก

สารประกอบไอออนิกบางชนิดที่มีหมู่ไฮดรอกไซด์อยู่ในโมเลกุลจะละลายได้ดีในน้ำ ตัวอย่างเบสที่มีฤทธิ์กัดกร่อน เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) อย่างไรก็ตาม ไฮดรอกไซด์บางชนิดที่มีสารประกอบไอออนิกไม่ละลายในน้ำเล็กน้อย ตัวอย่าง ได้แก่ คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ [Cu(OH)₂ – สีฟ้าสดใส] และไฮดรอกไซด์เหล็ก (II)[Fe(OH)_{2 – สีน้ำตาล].}

ปฏิกิริยา:

ไฮดรอกซิล: หมู่ไฮดรอกซิลมีปฏิกิริยาน้อยกว่าเมื่อเทียบกับกลุ่มไฮดรอกไซด์ แต่หมู่ไฮดรอกซิลจะสร้างพันธะไฮโดรเจนได้ง่ายและมีส่วนทำให้โมเลกุลละลายในน้ำได้มากขึ้น

อย่างไรก็ตาม อนุมูลไฮดรอกซิลมีปฏิกิริยาสูงและมีประโยชน์มากในปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์

ไฮดรอกไซด์: กลุ่มไฮดรอกไซด์ (OH^{–) ถือเป็นนิวคลีโอไฟล์ที่แข็งแกร่งในเคมีอินทรีย์}