ความแตกต่างระหว่างกรดกับด่าง

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดและด่างคือ pH ของกรดต่ำกว่า pH 7 ในขณะที่ pH ของด่างจะสูงกว่า pH 7

กรดและเบสเป็นสองแนวคิดที่สำคัญในวิชาเคมี พวกเขามีคุณสมบัติที่ขัดแย้งกัน อัลคาไลน์เป็นเซตย่อยของเบส ดังนั้นจึงมีคุณสมบัติพื้นฐานทั้งหมด นอกจากนี้ยังมีวิธีการต่างๆ ในการแยกความแตกต่างระหว่างกรดและด่างซึ่งเราจะพูดถึงด้านล่าง

กรดคืออะไร

กรดมีคำจำกัดความหลายแบบจากนักวิทยาศาสตร์หลายท่าน Arrhenius กำหนดกรดเป็นสารที่บริจาค H₃O⁺ ไอออนในสารละลายในขณะที่ Bronsted- Lowry กำหนดกรดเป็นสารที่สามารถบริจาคโปรตอนได้ อย่างไรก็ตาม คำจำกัดความของกรดลิวอิสนั้นพบได้ทั่วไปมากกว่าสองคำข้างต้น ตามนั้น ตัวรับคู่อิเล็กตรอนใดๆ ก็ตามที่เป็นกรด ตามคำจำกัดความของ Arrhenius หรือ Bronsted-Lowry สารประกอบที่เรียกว่ากรดควรมีไฮโดรเจนและสามารถบริจาคเป็นโปรตอนได้ แต่ตามคำกล่าวของลูอิส มีโมเลกุลซึ่งไม่มีไฮโดรเจนแต่สามารถทำหน้าที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น BCl_{3 เป็นกรด Lewis เนื่องจากสามารถรับคู่อิเล็กตรอนได้ แอลกอฮอล์เป็นกรด Bronsted-Lowry เพราะสามารถบริจาคโปรตอนได้ แต่ตามคำบอกของ Lewis มันคือเบส}

รูปที่ 01: สีลิตมัสสำหรับกรดและเบส

โดยไม่คำนึงถึงคำจำกัดความข้างต้น ปกติเราจะระบุกรดเป็นผู้ให้โปรตอนกรดมีรสเปรี้ยว น้ำมะนาวน้ำส้มสายชูเป็นกรดสองชนิดที่เราเจอที่บ้านของเรา พวกเขาทำปฏิกิริยากับเบสที่ผลิตน้ำ และพวกเขายังทำปฏิกิริยากับโลหะเพื่อสร้าง H_{2 ซึ่งจะเป็นการเพิ่มอัตราการกัดกร่อนของโลหะ เราสามารถแบ่งกรดออกเป็นสองประเภท ขึ้นอยู่กับความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน เป็นกรดแก่และกรดอ่อนๆ}

กรดแก่และกรดอ่อน

กรดแก่อย่าง HCl, HNO₃ สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนๆ เช่น CH_{3COOH สามารถแยกตัวออกบางส่วนเพื่อให้มีโปรตอนน้อยลง Ka คือค่าคงที่การแยกตัวของกรด มันแสดงให้เห็นความสามารถในการสูญเสียโปรตอนของกรดอ่อน เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นกรดหรือไม่ เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่าง เช่น กระดาษลิตมัสหรือกระดาษวัดค่า pH ในระดับ pH จากกรด 1-6 จะแสดง (ต่ำกว่า pH 7) กรดที่มีค่า pH 1 มีความแรงมากและเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น ความเป็นกรดจะลดลง นอกจากนี้กรดจะเปลี่ยนสารสีน้ำเงินเป็นสีแดง}

อัลคาไลน์คืออะไร

อัลคาไลน์มีค่า pH สูงกว่า 7 ดังนั้น pH ของสารอัลคาไลน์จึงอยู่เหนือ pH 7 ธาตุกลุ่มที่ 1 และกลุ่มที่ 2 ซึ่งเราเรียกว่าโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเป็นสารอัลคาไลน์ทั่วไป และพวกเขาให้ สารละลายอัลคาไลน์เมื่อเราละลายในน้ำ โซเดียมไฮดรอกไซด์ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นตัวอย่างของสารอัลคาไลน์เหล่านี้

รูปที่ 02: กรดและเบสในระดับ pH

Arrhenius กำหนดเบสเป็นสารที่ผลิต OH^– ในสารละลาย โมเลกุลด้านบนจะสร้าง OH^– เมื่อเราละลายในน้ำ ดังนั้นจึงทำหน้าที่เป็นเบส สารละลายอัลคาไลน์ทำปฏิกิริยาได้ง่ายกับกรดที่ผลิตน้ำและโมเลกุลของเกลือ พวกเขาแสดงค่า pH ที่สูงกว่า 7 และเปลี่ยนสารสีน้ำเงินสีแดงเป็นสีน้ำเงินมีเบสอื่นๆ ยกเว้นเบสอัลคาไลน์ เช่น NH_{3 พวกเขามีคุณสมบัติพื้นฐานเหมือนกัน}

กรดกับด่างต่างกันอย่างไร

กรดและด่างเป็นสารประกอบสองรูปแบบที่เราจัดหมวดหมู่ตาม pH ของพวกมัน ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดและด่างคือ pH ของกรดต่ำกว่า pH 7 ในขณะที่ pH ของอัลคาไลน์สูงกว่า pH 7 นอกจากนี้ กรดสามารถแตกตัวเป็นไอออนเพื่อสร้างโปรตอนหรือ H^{+ ไอออนในขณะที่สารประกอบอัลคาไลน์สามารถแตกตัวเป็นไอออนเพื่อสร้างไอออนไฮดรอกไซด์ เมื่อพิจารณาถึงรสชาติและเนื้อสัมผัสของสารประกอบทั้งสอง เราสามารถหาความแตกต่างระหว่างสารประกอบที่เป็นกรดและด่างได้ นั่นคือกรดมีรสเปรี้ยวและเหนียวในขณะที่ด่างมีรสขมและลื่น}

อินโฟกราฟิกด้านล่างสรุปความแตกต่างระหว่างกรดและด่างในรูปแบบตาราง

สรุป – กรด vs อัลคาไลน์

กรดและด่างมีคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพที่ตรงข้ามกันเนื่องจากพฤติกรรมทางเคมีที่แตกต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดและด่างคือ pH ของกรดต่ำกว่า pH 7 ในขณะที่ pH ของด่างจะสูงกว่า pH 7