ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอัลคาไลและเบสคือองค์ประกอบกลุ่ม 1 ถูกจัดประเภทเป็นองค์ประกอบอัลคาไล ในขณะที่องค์ประกอบหรือสารประกอบใดๆ ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานจะถูกจัดประเภทเป็นเบส
เรามักใช้คำว่าอัลคาไลแทนกันได้เพื่อแก้ปัญหาพื้นฐานขั้นสูงและโลหะอัลคาไล ในบริบทนี้ อัลคาไลหมายถึงโลหะอัลคาไลของกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ อย่างไรก็ตาม คำว่าเบสสามารถอ้างถึงองค์ประกอบใดๆ โมเลกุล ไอออน ฯลฯ ที่มีคุณสมบัติพื้นฐาน
อัลคาไลคืออะไร
อัลคาไลเป็นศัพท์ที่เรามักใช้กับโลหะในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุเหล่านี้เรียกอีกอย่างว่าโลหะอัลคาไล แม้ว่า H จะอยู่ในกลุ่มนี้ด้วย แต่ก็แตกต่างกันบ้าง มันมีพฤติกรรมที่แตกต่างจากสมาชิกคนอื่นในกลุ่มนี้ ดังนั้น ลิเธียม (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), รูบิเดียม (Rb), ซีเซียม (Cs) และแฟรนเซียม (Fr) เป็นสมาชิกของกลุ่มนี้
โลหะอัลคาไลเป็นโลหะอ่อน เงา สีเงิน พวกมันทั้งหมดมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในเปลือกนอกของพวกมัน และพวกมันชอบที่จะเอาสิ่งนี้ออกและก่อตัวเป็น +1 ไพเพอร์ เมื่ออิเลคตรอนส่วนนอกส่วนใหญ่ตื่นเต้น อิเล็กตรอนจะกลับสู่สภาพพื้นดินพร้อมกับปล่อยรังสีในช่วงที่มองเห็นได้ การปล่อยอิเล็กตรอนนี้เป็นเรื่องง่าย ดังนั้นโลหะอัลคาไลจึงมีปฏิกิริยาสูง นอกจากนี้ ปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นตามกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ
รูปที่ 01: โซเดียมไฮดรอกไซด์ – ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล
โลหะเหล่านี้ก่อรูปสารประกอบไอออนิกกับอะตอมอิเล็กโตรเนกาทีฟอื่นๆ แม่นยำยิ่งขึ้น คำว่าอัลคาไลหมายถึงคาร์บอเนตหรือไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล พวกเขายังมีคุณสมบัติพื้นฐาน มีรสขม ลื่น และทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อทำให้เป็นกลาง
ฐานคืออะไร
คำจำกัดความ
นักวิทยาศาสตร์หลายคนนิยาม “ฐาน” ต่างกัน Arrhenius นิยามว่าเป็นสารที่บริจาค OH- ion ให้กับสารละลาย Bronsted- Lowry กำหนดฐานเป็นสารที่สามารถรับโปรตอนได้ ตามที่ลูอิสกล่าว ผู้บริจาคอิเล็กตรอนใดๆ ก็ตามเป็นฐาน ตามคำจำกัดความของ Arrhenius สารประกอบควรมีไฮดรอกไซด์แอนไอออนและความสามารถในการบริจาคให้เป็นไฮดรอกไซด์ไอออนเพื่อเป็นเบส อย่างไรก็ตาม ตามคำกล่าวของ Lewis และ Bronsted-Lowry อาจมีโมเลกุลซึ่งไม่มีไฮดรอกไซด์แต่สามารถทำหน้าที่เป็นเบสได้ ตัวอย่างเช่น NH3 เป็นฐานของลูอิส เพราะมันสามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่บนไนโตรเจน ในทำนองเดียวกัน Na2CO3 เป็นเบส Bronsted- Lowry ที่ไม่มีกลุ่มไฮดรอกไซด์ แต่สามารถรับไฮโดรเจนได้
คุณสมบัติ
เบสมีสบู่ลื่นๆเหมือนมีความรู้สึกและมีรสขม พวกมันทำปฏิกิริยาได้ง่ายกับกรดที่ผลิตน้ำและโมเลกุลของเกลือ โซดาไฟ แอมโมเนีย และเบกกิ้งโซดาเป็นส่วนผสมหลัก เราสามารถจัดหมวดหมู่สารประกอบเหล่านี้ออกเป็นสองกลุ่ม ขึ้นอยู่กับความสามารถในการแยกตัวและผลิตไฮดรอกไซด์ไอออน พวกเขาเป็นฐานที่แข็งแกร่งและอ่อนแอ เบสที่แข็งแรงเช่น NaOH, KOH สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ในสารละลาย เพื่อให้เกิดไอออน เบสที่อ่อนแอเช่น NH3 แยกตัวออกบางส่วนและให้ไฮดรอกไซด์ไอออนในปริมาณที่น้อยลง
รูปที่ 02: แบเรียมไฮดรอกไซด์ – ฐานของแบเรียมธาตุกลุ่มที่ 2
นอกจากนี้ Kb คือค่าคงที่การแยกตัวพื้นฐาน มันบ่งบอกถึงความสามารถในการสูญเสียไฮดรอกไซด์ไอออนของเบสที่อ่อนแอ เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นเบสหรือไม่ เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่าง เช่น กระดาษลิตมัสหรือกระดาษวัดค่า pHสารประกอบเหล่านี้มีค่า pH สูงกว่า 7 และจะเปลี่ยนสารสีน้ำเงินสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
อัลคาไลและเบสต่างกันอย่างไร
โลหะกลุ่มที่ 1 เรียกว่าอัลคาไลหรือให้ถูกต้องกว่านั้น คาร์บอเนตและไฮดรอกไซด์ของพวกมันเรียกว่าอัลคาไล อย่างไรก็ตามมีคุณสมบัติพื้นฐาน ดังนั้นจึงเป็นส่วนย่อยของฐาน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอัลคาไลและเบสคือ ธาตุกลุ่ม 1 ถูกจัดประเภทเป็นธาตุอัลคาไล ในขณะที่ธาตุหรือสารประกอบใดๆ ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานจะถูกจัดประเภทเป็นเบส ดังนั้น ด่างทั้งหมดเป็นเบส แต่ไม่ใช่เบสทั้งหมดที่เป็นด่าง ความแตกต่างที่สำคัญอีกประการระหว่างอัลคาไลและเบสคืออัลคาไลสร้างเกลือไอออนิกในขณะที่เบสไม่จำเป็นต้องเป็นเช่นนั้น
อินโฟกราฟิกด้านล่างของความแตกต่างระหว่างด่างและเบสแสดงความแตกต่างเหล่านี้ในรูปแบบตาราง
สรุป – Alkali vs Base
เรามักใช้คำสองคำที่เป็นด่างและฐานสลับกันได้ แต่ทั้งสองคำต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอัลคาไลและเบสคือ ธาตุกลุ่ม 1 ถูกจัดประเภทเป็นธาตุอัลคาไล ในขณะที่ธาตุหรือสารประกอบใดๆ ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานจะถูกจัดประเภทเป็นเบส