ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการโคจรของโมเลกุลและการโคจรของอะตอมคือวงโคจรของอะตอมอธิบายตำแหน่งที่ความน่าจะเป็นในการค้นหาอิเล็กตรอนนั้นสูงในอะตอม ในขณะที่ออร์บิทัลของโมเลกุลอธิบายตำแหน่งที่น่าจะเป็นของอิเล็กตรอนในโมเลกุล
พันธะในโมเลกุลเป็นที่เข้าใจกันในรูปแบบใหม่ด้วยทฤษฎีใหม่ที่นำเสนอโดย Schrodinger, Heisenberg และ Paul Dirac เมื่อกลศาสตร์ควอนตัมเข้ามาในภาพพร้อมกับการค้นพบ พบว่าอิเล็กตรอนมีทั้งคุณสมบัติของอนุภาคและคลื่น ด้วยเหตุนี้ ชโรดิงเงอร์จึงพัฒนาสมการเพื่อค้นหาธรรมชาติของคลื่นของอิเล็กตรอน และได้สมการคลื่นและฟังก์ชันคลื่นขึ้นมาฟังก์ชัน Wave (Ψ) สอดคล้องกับสถานะต่างๆ ของอิเล็กตรอน
การโคจรของโมเลกุลคืออะไร
อะตอมรวมกันเป็นโมเลกุล เมื่ออะตอมทั้งสองเคลื่อนเข้ามาใกล้กันเพื่อสร้างโมเลกุล ออร์บิทัลของอะตอมจะทับซ้อนกันและรวมกันกลายเป็นออร์บิทัลของโมเลกุล จำนวนของออร์บิทัลโมเลกุลที่ก่อตัวใหม่นั้นเท่ากับจำนวนของออร์บิทัลของอะตอมที่รวมกัน นอกจากนี้ การโคจรของโมเลกุลยังล้อมรอบนิวเคลียสทั้งสองของอะตอม และอิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ไปรอบๆ นิวเคลียสทั้งสองได้ ออร์บิทัลโมเลกุลคล้ายกับออร์บิทัลของอะตอมมีอิเลคตรอนสูงสุด 2 ตัวซึ่งมีสปินตรงข้าม
รูปที่ 01: การโคจรของโมเลกุลในโมเลกุล
นอกจากนี้ยังมีออร์บิทัลโมเลกุลอยู่สองประเภท: ออร์บิทัลโมเลกุลที่ยึดเหนี่ยวและออร์บิทัลโมเลกุลที่ต้านพันธะพันธะออร์บิทัลของโมเลกุลประกอบด้วยอิเล็กตรอนในสถานะพื้นดินในขณะที่ออร์บิทัลโมเลกุลที่ต่อต้านพันธะไม่มีอิเล็กตรอนในสถานะพื้นดิน นอกจากนี้ อิเล็กตรอนอาจครอบครองออร์บิทัลที่ต้านพันธะถ้าโมเลกุลอยู่ในสถานะตื่นเต้น
ออร์บิทัลอะตอมคืออะไร
Max Born ชี้ให้เห็นความหมายทางกายภาพของฟังก์ชันคลื่นกำลังสอง (Ψ2) หลังจากที่ Schrodinger นำเสนอทฤษฎีของเขา ตามที่เกิด Ψ2 แสดงความน่าจะเป็นที่จะพบอิเล็กตรอนในตำแหน่งใดตำแหน่งหนึ่ง ถ้า Ψ2 มีค่ามาก ความน่าจะเป็นที่จะพบอิเล็กตรอนในช่องว่างนั้นก็จะยิ่งสูงขึ้น ดังนั้นในอวกาศ ความหนาแน่นของความน่าจะเป็นของอิเล็กตรอนจึงมีมาก อย่างไรก็ตาม หาก Ψ2 ต่ำ แสดงว่าความหนาแน่นของความน่าจะเป็นของอิเล็กตรอนต่ำ แผนภาพของ Ψ2 ในแกน x, y และ z แสดงความน่าจะเป็นเหล่านี้ และใช้รูปร่างของออร์บิทัล s, p, d และ f เราเรียกพวกมันว่าออร์บิทัลของอะตอม
รูปที่ 02: ออร์บิทัลอะตอมต่างกัน
นอกจากนี้ เรากำหนดวงโคจรของอะตอมเป็นพื้นที่ของอวกาศที่มีโอกาสสูงที่จะพบอิเล็กตรอนในอะตอม เราสามารถอธิบายลักษณะของออร์บิทัลเหล่านี้ได้ด้วยเลขควอนตัม และแต่ละออร์บิทัลของอะตอมสามารถรองรับอิเล็กตรอนสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน ตัวอย่างเช่น เมื่อเราเขียนโครงร่างอิเล็กตรอน เราเขียนเป็น 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n ค่าจำนวนเต็มคือตัวเลขควอนตัม ตัวยกหลังชื่อออร์บิทัลแสดงจำนวนอิเล็กตรอนในออร์บิทัลนั้น ออร์บิทัลของ s นั้นมีรูปร่างเป็นทรงกลมและมีขนาดเล็กในขณะที่ออร์บิทัล P นั้นมีรูปร่างเหมือนดัมเบลล์ที่มีสองแฉก ที่นี่กลีบหนึ่งเป็นบวกในขณะที่อีกกลีบหนึ่งเป็นลบ นอกจากนี้ ตำแหน่งที่สองแฉกสัมผัสกันคือโหนด มีออร์บิทัล 3 p เป็น x, y และ z พวกมันถูกจัดเรียงในที่ว่างเพื่อให้แกนตั้งฉากกัน
มีออร์บิทัลห้า d และออร์บิทัล 7 f ที่มีรูปร่างต่างกัน ดังนั้น ต่อไปนี้คือจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่สามารถอยู่ในวงโคจรได้
- s ออร์บิทัล-2 อิเล็กตรอน
- p orbitals- 6 อิเล็กตรอน
- d orbitals- 10 อิเล็กตรอน
- f orbitals- 14 อิเล็กตรอน
ความแตกต่างระหว่างการโคจรของโมเลกุลและการโคจรของอะตอมคืออะไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการโคจรของโมเลกุลและการโคจรของอะตอมคือวงโคจรของอะตอมอธิบายตำแหน่งที่ความน่าจะเป็นในการค้นหาอิเล็กตรอนนั้นสูงในอะตอมในขณะที่ออร์บิทัลของโมเลกุลอธิบายตำแหน่งที่น่าจะเป็นของอิเล็กตรอนในโมเลกุล นอกจากนี้ออร์บิทัลของอะตอมยังมีอยู่ในอะตอมในขณะที่ออร์บิทัลของโมเลกุลมีอยู่ในโมเลกุล นอกจากนี้ การรวมออร์บิทัลของอะตอมยังทำให้เกิดออร์บิทัลระดับโมเลกุลอีกด้วย นอกจากนี้ ออร์บิทัลของอะตอมยังถูกตั้งชื่อเป็น s, p, d และ f ในขณะที่ออร์บิทัลระดับโมเลกุลมีสองประเภทคือพันธะและออร์บิทัลโมเลกุลที่ต้านพันธะ
สรุป – การโคจรของโมเลกุลกับออร์บิทัลของอะตอม
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการโคจรของโมเลกุลและการโคจรของอะตอมคือวงโคจรของอะตอมอธิบายตำแหน่งที่ความน่าจะเป็นในการค้นหาอิเล็กตรอนนั้นสูงในอะตอม ในขณะที่ออร์บิทัลของโมเลกุลอธิบายตำแหน่งที่น่าจะเป็นของอิเล็กตรอนในโมเลกุล