ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการทำให้เป็นไอออนอัตโนมัติและการสร้างเซลล์อัตโนมัติก็คือการทำให้อัตโนมัติเป็นการเปลี่ยนสถานะที่เป็นกลางของสายพันธุ์เคมีให้อยู่ในสถานะแตกตัวเป็นไอออน ในขณะที่การย่อยอัตโนมัติคือการถ่ายโอนโปรตอนระหว่างสารเคมีสองชนิดที่เหมือนกันเพื่อสร้างรูปแบบไอออนไนซ์
autoionization และ autoprotolysis ทั้งสองคำอธิบายสองวิธีในการสร้างสายพันธุ์ที่แตกตัวเป็นไอออน ได้แก่ ไพเพอร์และแอนไอออน สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองโดยกำเนิดซึ่งการแตกตัวเป็นไอออนเกิดขึ้นโดยไม่มีผลกระทบของปัจจัยภายนอก
การทำให้เป็นอัตโนมัติคืออะไร
การทำให้เป็นไอออนอัตโนมัติเป็นกระบวนการในการเปลี่ยนสถานะเป็นกลางของสปีชีส์เคมีให้เป็นสถานะไอออไนซ์คำนี้มักจะอธิบายการแตกตัวเป็นไอออนของโมเลกุลของน้ำ ดังนั้นเราจึงเรียกมันว่า self-ionization of water หรือ auto-dissociation of water เช่นกัน ในที่นี้ โมเลกุลของน้ำจะสลายตัวเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ไอออน OH– และไฮโดรเจนไอออน H+ (โปรตอน) ในที่นี้ การลดโปรตอนจะกระตุ้นโมเลกุลของน้ำอีกตัวในทันทีและนำไปสู่การก่อตัวของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) ดังนั้น กระบวนการนี้จึงเป็นตัวอย่างที่ดีของธรรมชาติแอมโฟเทอริกของน้ำ
รูปที่ 01: การแตกตัวเป็นไอออนในตัวเองของโมเลกุลน้ำ
นอกจากนี้ กระบวนการนี้จะอธิบายลักษณะแอมโฟเทอริกของน้ำ ธรรมชาติของแอมโฟเทอริกหมายความว่าน้ำสามารถทำหน้าที่เป็นทั้งกรดและเบสได้ เนื่องจากการทำให้เป็นไอออนอัตโนมัติสร้างทั้งไอออนของโปรตอนและไฮดรอกไซด์ ซึ่งทำให้น้ำมีความสามารถในการทำให้เป็นกลางทั้งกรดและเบสในระดับเล็กน้อย ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเนียมไอออนหรือ H3O+ ไอออนสามารถทำให้เบสอ่อนเป็นกลาง และไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถทำให้กรดอ่อนๆ เป็นกลางได้
autoprotolysis คืออะไร
โปรโตไลซิสอัตโนมัติเป็นกระบวนการถ่ายโอนโปรตอนระหว่างสปีชีส์เคมีที่เหมือนกันเพื่อสร้างสปีชีส์แตกตัวเป็นไอออน ที่นี่ หนึ่งในสองโมเลกุลที่เหมือนกันทำหน้าที่เป็นกรด Brønsted และปล่อยโปรตอนออกมา โมเลกุลอื่นสามารถรับโปรตอนนี้ได้ ดังนั้นโมเลกุลอื่นนี้จึงทำหน้าที่เป็นฐานของบรอนสเตด self-ionization ของน้ำเป็นตัวอย่างของการทำ autoprotolysis นอกจากนี้ คำนี้ต่างจากโปรโตโนไลซิสอัตโนมัติเนื่องจากโปรโตโนไลซิสอธิบายความแตกแยกของพันธะเคมีด้วยกรด
ตัวอย่างอื่นๆ ของสารประกอบเคมีที่ผ่านกระบวนการ autoprotolysis ได้แก่ แอมโมเนียและกรดอะซิติก
สร้างอัตโนมัติของแอมโมเนีย:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
การสร้างกรดอะซิติกอัตโนมัติ:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
ความแตกต่างระหว่างการสร้างอัตโนมัติและการสร้างอัตโนมัติคืออะไร
ทั้งการทำให้เป็นอัตโนมัติและการสร้างอัตโนมัติเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง autoionization และ autoprotolysis คือ autoionization คือการแปลงสถานะเป็นกลางของสารเคมีให้เป็นสถานะแตกตัวเป็นไอออนในขณะที่ autoprotolysis คือการถ่ายโอนโปรตอนระหว่างสารเคมีสองชนิดที่เหมือนกันเพื่อสร้างรูปแบบไอออนไนซ์ ตัวอย่างของการทำให้เป็นอัตโนมัติคือน้ำ ในขณะที่น้ำ แอมโมเนีย กรดอะซิติกเป็นตัวอย่างสำหรับการสร้างอัตโนมัติ
ยิ่งไปกว่านั้น ในกระบวนการ autoionization (เรียกอีกอย่างว่า self-ionization of water หรือ auto-dissociation) โมเลกุลของน้ำจะสลายตัวเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ไอออน OH- และไฮโดรเจนไอออน H+ (โปรตอน) ในขณะที่อยู่ในกระบวนการ autoprotolysis หนึ่งในสองโมเลกุลที่เหมือนกันที่เกี่ยวข้องทำหน้าที่เป็นกรด Brønsted และปล่อยโปรตอนซึ่งเป็นที่ยอมรับโดยโมเลกุลอื่นที่ทำหน้าที่เป็นฐานของ Brønsted นอกจากนี้ กระบวนการสร้างไอออนอัตโนมัติของน้ำยังอธิบายถึงลักษณะแอมโฟเทอริก (สามารถทำให้เป็นกลางทั้งกรดอ่อนและเบสอ่อน) ของน้ำในทางกลับกัน autoprotolysis อธิบายลักษณะแอมโฟเทอริกของสารประกอบเคมี เช่น น้ำ กรดอะซิติก และแอมโมเนีย
อินโฟกราฟิกด้านล่างสรุปความแตกต่างระหว่างการทำให้เป็นอัตโนมัติและการสร้างอัตโนมัติ
สรุป – การทำให้เป็นอัตโนมัติเทียบกับการสร้างอัตโนมัติ
ทั้งการทำให้เป็นอัตโนมัติและการสร้างอัตโนมัติเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง autoionization และ autoprotolysis คือ autoionization คือการเปลี่ยนสถานะเป็นกลางของสารเคมีให้เป็นสถานะไอออนไนซ์ในขณะที่ autoprotolysis คือการถ่ายโอนโปรตอนระหว่างสารเคมีสองชนิดที่เหมือนกันเพื่อสร้างรูปแบบไอออไนซ์