ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างดิวเทอรอนและไทรทันคือดิวเทอรอนเป็นนิวเคลียสของอะตอมดิวเทอเรียม ในขณะที่ไทรทันคือนิวเคลียสของอะตอมไอโซโทป
ไฮโดรเจนที่เป็นองค์ประกอบทางเคมีมีไอโซโทปหลักสามไอโซโทป ได้แก่ โพรเที่ยม ดิวเทอเรียม และทริเทียม ไอโซโทปทั้งสามนี้แตกต่างกันขึ้นอยู่กับจำนวนของนิวตรอนในนิวเคลียสของพวกมัน ทริเทียมมีนิวตรอนสองนิวตรอนในนิวเคลียส ในขณะที่ดิวเทอเรียมมีนิวตรอนเพียงตัวเดียวในนิวเคลียส
ดิวเทอรอนคืออะไร
ดิวเทอรอนเป็นแกนกลางของดิวเทอเรียม ดิวเทอเรียมเป็นไอโซโทปของไฮโดรเจนที่มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน ไอโซโทปนี้มีโปรตอนและนิวตรอนซึ่งต่างจากโปรเทียมในนิวเคลียสของอะตอมดังนั้นมวลอะตอมของไอโซโทปนี้คือ 2 นั่นคือเหตุผลที่เราสามารถตั้งชื่อมันว่าไฮโดรเจน-2 หรือ 2H. ดิวเทอเรียมยังเป็นไอโซโทปที่เสถียรของไฮโดรเจน อย่างไรก็ตาม โพรเที่ยมมีไม่มากนัก ความอุดมสมบูรณ์แตกต่างกันไประหว่าง 0.0026-0.0184% ดิวเทอเรียมไม่มีกัมมันตภาพรังสีต่างจากไอโซโทป ไม่แสดงความเป็นพิษ
รูปที่ 01: ไอโซโทปที่แตกต่างกันของไฮโดรเจน ชื่อของนิวเคลียสของไอโซโทปไฮโดรเจน
น้ำมักประกอบด้วยไฮโดรเจน-1 รวมกับอะตอมออกซิเจน แต่น้ำยังสามารถเกิดขึ้นได้ด้วยการรวมกันของไฮโดรเจน -2 และออกซิเจน นี่คือน้ำที่หนัก สูตรทางเคมีสำหรับน้ำหนักมากคือ D2O โดยที่ D คือดิวเทอเรียม และ O คือออกซิเจน ยิ่งไปกว่านั้น เราสามารถใช้ดิวเทอเรียมและสารประกอบในการทดลองทางเคมีได้ ตัวอย่างเช่น พวกมันมีประโยชน์ในฐานะฉลากที่ไม่มีกัมมันตภาพรังสีในการทดลอง เช่น ตัวทำละลายที่ใช้ใน NMR spectroscopyนอกจากนี้ เราสามารถใช้น้ำที่มีน้ำหนักมากเป็นตัวหน่วงนิวตรอนและเป็นสารหล่อเย็นสำหรับเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ ดิวเทอเรียมยังเป็นเชื้อเพลิงสำหรับการแยกตัวของนิวเคลียร์ที่ดำเนินการในเชิงพาณิชย์
ไทรทันคืออะไร
ไทรทันคือนิวเคลียสของไอโซโทป ทริเทียมเป็นไอโซโทปของไฮโดรเจนที่มีเลขมวลเป็นสาม ดังนั้นนิวเคลียสของทริเทียมจึงมีโปรตอนหนึ่งตัวและนิวตรอนสองตัว มันมีอยู่ในปริมาณเล็กน้อยในธรรมชาติเนื่องจากกัมมันตภาพรังสี ด้วยเหตุนี้จึงต้องผลิตขึ้นเพื่อการใช้งานจริง
รูปที่ 02: ไอโซโทปของไฮโดรเจน
ทริเทียมเป็นไอโซโทปกัมมันตภาพรังสี (นี่คือไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีเพียงชนิดเดียวของไฮโดรเจน) มีครึ่งชีวิต 12 ปี และสลายตัวด้วยการปล่อยอนุภาคบีตาเพื่อผลิตฮีเลียม-3 มวลอะตอมของไอโซโทปนี้คือ 30160492 นอกจากนี้ยังมีอยู่เป็นก๊าซ (HT) ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน นอกจากนี้ยังสามารถสร้างออกไซด์ (HTO) ซึ่งเราเรียกว่า Tritium มีประโยชน์ในการผลิตอาวุธนิวเคลียร์และเป็นตัวติดตามในการศึกษาทางชีววิทยาและสิ่งแวดล้อม
ดิวเทอรอนกับไทรทันต่างกันอย่างไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างดิวเทอรอนและไทรทันคือดิวเทอรอนเป็นนิวเคลียสของดิวเทอเรียม ในขณะที่ไทรทันคือนิวเคลียสของทริเทียม ในที่นี้ ดิวเทอเรียมและทริเทียมเป็นไอโซโทปสองในสามของไฮโดรเจน
นอกจากนี้ ความแตกต่างอีกประการระหว่างดิวเทอรอนและไทรทันคือดิวเทอรอนไม่มีกัมมันตภาพรังสีในขณะที่ไทรทันนั้นมีกัมมันตภาพรังสี นอกจากนี้ ดิวเทอรอนยังมีองค์ประกอบสองอย่าง (โปรตอนและนิวตรอน) ในขณะที่ไทรทันมีส่วนประกอบสามส่วน (โปรตอนและนิวตรอนสองตัว)
สรุป – Deuteron vs Triton
ไฮโดรเจนมีไอโซโทปหลักสามไอโซโทป: โพรเทียม ดิวเทอเรียม และทริเทียม ไอโซโทปทั้งสามนี้แตกต่างกันขึ้นอยู่กับจำนวนของนิวตรอนในนิวเคลียสของพวกมัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างดิวเทอรอนและไทรทันคือ ดิวเทอรอนเป็นนิวเคลียสของดิวเทอเรียม ในขณะที่ไทรทันคือนิวเคลียสของทริเทียม