ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความเป็นทางการและโมลาริตีคือความเป็นทางการไม่ได้พิจารณาว่าเกิดอะไรขึ้นกับสารหลังจากที่ละลายในตัวทำละลายเมื่อคำนวณค่า ในขณะที่โมลาริตีคำนึงถึงสิ่งที่เกิดขึ้นกับตัวถูกละลายเมื่อละลายเมื่อ กำลังวัด
รูปแบบคือความเข้มข้นทั้งหมดของสารในสารละลายโดยไม่คำนึงถึงรูปแบบทางเคมีที่เฉพาะเจาะจง ในทางกลับกัน โมลาริตีคือความเข้มข้นของฟันกราม
พิธีการคืออะไร
รูปแบบคือความเข้มข้นทั้งหมดของสารในสารละลายโดยไม่คำนึงถึงรูปแบบทางเคมีที่เฉพาะเจาะจงอีกนัยหนึ่ง ความเป็นทางการคือจำนวนมวลสูตรของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร ตัวอย่างเช่น ถ้าเราละลายโซเดียมคลอไรด์ 0.1 โมลในน้ำ 1 ลิตร ก็จะได้สารละลายที่ประกอบด้วยโซเดียมไอออนบวก 0.1 โมลและแอนไอออนคลอไรด์ 0.1 โมล
สัญลักษณ์ย่อของพิธีการคือ “F” พิธีการสามารถอธิบายได้ง่ายๆ เป็นวิธีการแสดงความเข้มข้นของสารประกอบในสารละลาย บางครั้งความเป็นทางการจะคล้ายกับโมลาริตีเมื่อไม่มีการแตกตัวเป็นไอออน ทั้งนี้เนื่องจากการวัดความเป็นทางการไม่ได้คำนึงถึงสิ่งที่เกิดขึ้นกับสารประกอบเคมีเมื่อละลายในตัวทำละลายแล้ว ดังนั้น แม้ว่าจะเป็นอิเล็กโทรไลต์หรือไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ความเป็นทางการก็จะมีค่าเท่ากัน
โมลาริตีคืออะไร
โมลาริตีคือความเข้มข้นของฟันกราม นี่คืออัตราส่วนของจำนวนโมลของสารในตัวทำละลายหนึ่งปริมาตร ตามอัตภาพ ปริมาตรตัวทำละลายกำหนดเป็นลูกบาศก์เมตร อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวก เรามักใช้ลิตรหรือลูกบาศก์เดซิเมตร ดังนั้นหน่วยของโมลาริตีจึงเป็นโมลต่อลิตร/ลูกบาศก์เดซิเมตร (molL-1, moldm-3) นอกจากนี้เรายังสามารถระบุหน่วยเป็น M.
ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลที่ละลายในน้ำมีโมลาริตีเท่ากับ 1 โมลาริตีเป็นวิธีความเข้มข้นที่ใช้กันมากที่สุด ตัวอย่างเช่น เราใช้ค่านี้ในการคำนวณค่า pH ค่าคงที่การแยกตัว/ค่าคงที่สมดุล ฯลฯ ยิ่งกว่านั้น เราจำเป็นต้องแปลงมวลของตัวถูกละลายให้เป็นเลขโมลาร์เพื่อให้ความเข้มข้นของโมลาร์ ในการทำเช่นนี้ เราต้องหารมวลด้วยน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น หากเราต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 1 โมลาร์ ควรละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 174.26 g mol-1 (1 โมล) ในน้ำหนึ่งลิตร
ความเหมือนและโมลาริตีต่างกันอย่างไร
ความเป็นทางการและโมลาริตีเป็นพารามิเตอร์ในการวิเคราะห์ที่สำคัญ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความเป็นทางการและโมลาริตีคือความเป็นทางการจะไม่พิจารณาสิ่งที่เกิดขึ้นกับสารหลังจากที่ละลายในตัวทำละลายเมื่อคำนวณค่า ในขณะที่โมลาริตีคำนึงถึงสิ่งที่เกิดขึ้นกับตัวถูกละลายเมื่อละลายเมื่อทำการวัด
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างความเป็นทางการและโมลาริตีในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – พิธีการกับโมลาริตี
รูปแบบคือความเข้มข้นทั้งหมดของสารในสารละลายโดยไม่คำนึงถึงรูปแบบทางเคมีที่เฉพาะเจาะจง โมลาริตีคือความเข้มข้นของฟันกราม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความเป็นทางการและโมลาริตีคือความเป็นทางการจะไม่พิจารณาสิ่งที่เกิดขึ้นกับสารหลังจากที่ละลายในตัวทำละลายเมื่อคำนวณค่า ในขณะที่โมลาริตีคำนึงถึงสิ่งที่เกิดขึ้นกับตัวถูกละลายเมื่อละลายเมื่อทำการวัดกล่าวอีกนัยหนึ่ง ความเป็นทางการไม่ได้ขึ้นอยู่กับการแตกตัวของตัวถูกละลายหลังจากการละลาย ในขณะที่โมลาริตีขึ้นอยู่กับการแตกตัวของตัวถูกละลายหลังจากการละลาย