ความแตกต่างที่สำคัญ – การกลั่นกับการสกัด
แม้ว่าการกลั่นและการสกัดเป็นวิธีการแยกทางกายภาพที่ใช้กันมากที่สุดสองวิธีซึ่งมีความสำคัญเท่าเทียมกันในอุตสาหกรรมเพื่อให้ได้สารเคมีบริสุทธิ์สำหรับการใช้งานหลายประเภท แต่ก็มีความแตกต่างระหว่างการกลั่นและการสกัดตามขั้นตอนของพวกเขา ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการกลั่นและการสกัดคือการกลั่นตามความร้อนของส่วนผสมของเหลวและรวบรวมไอของของเหลวที่จุดเดือดและควบแน่นไอเพื่อให้ได้สารบริสุทธิ์ในขณะที่ในการสกัดจะใช้ตัวทำละลายที่เหมาะสมสำหรับกระบวนการแยก.
การกลั่นคืออะไร
การกลั่นเป็นหนึ่งในวิธีการแยกของผสมของเหลวที่เก่าแก่ที่สุดแต่ยังคงใช้บ่อยที่สุด โดยพิจารณาจากความแตกต่างในจุดเดือด รวมถึงให้ความร้อนแก่ส่วนผสมของเหลวทีละน้อยจนถึงจุดเดือดของของเหลวในส่วนผสม เพื่อให้ได้ไอที่จุดเดือดต่างกัน และตามด้วยการควบแน่นไอเพื่อให้ได้สารบริสุทธิ์ในรูปของเหลว
ของเหลวที่มีจุดเดือดต่ำ (สารระเหยง่ายที่สุด) จะถูกต้มก่อนเนื่องจากส่วนผสมถูกทำให้ร้อนในขณะที่สารระเหยน้อยยังคงอยู่ในส่วนผสมจนกว่าอุณหภูมิในส่วนผสมจะถึงจุดเดือด ชุดเครื่องมือที่ออกแบบมาเป็นพิเศษใช้สำหรับกระบวนการกลั่น
การสกัดคืออะไร
กระบวนการสกัดเกี่ยวข้องกับการดึงสารออกฤทธิ์หรือของเสียออกจากส่วนผสมที่เป็นของแข็งหรือของเหลว โดยใช้ตัวทำละลายที่เหมาะสม ตัวทำละลายไม่สามารถผสมกับของแข็งหรือของเหลวได้ทั้งหมดหรือบางส่วน แต่สามารถผสมกับสารออกฤทธิ์ได้ สารออกฤทธิ์ถ่ายโอนจากของผสมที่เป็นของแข็งหรือของเหลวไปยังตัวทำละลายโดยการสัมผัสอย่างเข้มข้นกับของแข็งหรือของเหลว เฟสผสมในตัวทำละลายจะถูกแยกออกด้วยวิธีการหมุนเหวี่ยงหรือการแยกด้วยแรงโน้มถ่วง
การสกัดปิโตรเลียม
การกลั่นและการสกัดต่างกันอย่างไร
วิธีการกลั่นและสกัด
วิธีการกลั่น
ลองผสมของเหลวกับของเหลวสี่ชนิด A, B, C และ D
จุดเดือด: Bpของเหลว A (TA) > Bpของเหลว B (T B) > Bpของเหลว C(TC) > Bpของเหลว D(TD)
(สารประกอบระเหยน้อยที่สุด) (สารประกอบระเหยง่ายที่สุด)
อุณหภูมิของส่วนผสม=Tm
เมื่อให้ความร้อนกับส่วนผสมของเหลว ของเหลวที่ระเหยง่ายที่สุด (D) จะออกจากส่วนผสมก่อน เมื่ออุณหภูมิของส่วนผสมเท่ากับจุดเดือด (Tm=T D) ในขณะที่ของเหลวอื่นๆ ยังคงอยู่ในส่วนผสม ไอของของเหลว D ถูกรวบรวมและควบแน่นเพื่อให้ได้ของเหลวบริสุทธิ์ D
ในขณะที่ของเหลวถูกทำให้ร้อนมากขึ้น ของเหลวอื่นๆ ก็เดือดที่จุดเดือดของพวกมันเช่นกัน ในขณะที่กระบวนการกลั่นยังคงดำเนินต่อไป อุณหภูมิของส่วนผสมจะเพิ่มขึ้น
วิธีการสกัด
พิจารณาว่าสารออกฤทธิ์ A อยู่ในของเหลว B และผสมเข้ากันได้อย่างสมบูรณ์ ตัวทำละลาย C ใช้เพื่อแยก A ออกจาก B ของเหลว B และของเหลว C ไม่สามารถผสมกันได้
1: สาร A ถูกละลายในของเหลว A
2: หลังจากเติมตัวทำละลาย C แล้ว โมเลกุลบางส่วนในของเหลว A ไปที่ตัวทำละลาย C
3: เมื่อเวลาผ่านไปโมเลกุลมากขึ้นไปที่ตัวทำละลาย C (ความสามารถในการละลายของ A ในตัวทำละลายมากกว่าในของเหลว A)
4: ตัวทำละลาย C แยกออกจากของเหลว A เนื่องจากไม่สามารถผสมกันได้ อีกวิธีหนึ่งใช้เพื่อแยก A ออกจากตัวทำละลาย
ทำการสกัดหลายครั้งเพื่อแยก A ออกจากตัวทำละลาย B โดยสมบูรณ์ อุณหภูมิจะคงที่ในกระบวนการนี้
ประเภทการกลั่นและสกัด
การกลั่น: วิธีการกลั่นที่ใช้บ่อยที่สุดคือ “การกลั่นอย่างง่าย” และ “การกลั่นแบบเศษส่วน” การกลั่นอย่างง่ายจะใช้เมื่อของเหลวที่จะแยกออกมีจุดเดือดต่างกันมาก การกลั่นแบบเศษส่วนจะใช้เมื่อของเหลวทั้งสองที่แยกจากกันมีจุดเดือดใกล้เคียงกัน
การสกัด: ประเภทการสกัดที่ใช้บ่อยที่สุดคือ “การสกัดแบบแข็ง – ของเหลว” และ “การสกัดแบบของเหลว – ของเหลว” การสกัดของแข็ง – ของเหลวเกี่ยวข้องกับการแยกสารออกจากของแข็งโดยใช้ตัวทำละลาย ของเหลว – การสกัดของเหลวเกี่ยวข้องกับการแยกสารออกจากของเหลวโดยใช้ตัวทำละลาย
การกลั่นและการสกัด
การกลั่น: วิธีการแยกนี้ใช้ในการกลั่นแบบเศษส่วนของการผลิตน้ำมันดิบ อุตสาหกรรมเคมีและปิโตรเลียม ตัวอย่างเช่น การแยกเบนซีนจากโทลูอีน เอทานอล หรือเมทานอลออกจากน้ำ และกรดอะซิติกจากอะซิโตน
การสกัด: ใช้เพื่อแยกสารประกอบอินทรีย์ เช่น ฟีนอล อะนิลีน และสารประกอบอะโรมาติกไนเตรตออกจากน้ำ นอกจากนี้ยังมีประโยชน์ในการสกัดน้ำมันหอมระเหย ยา สารปรุงแต่งกลิ่นรส น้ำหอม และผลิตภัณฑ์อาหาร
เอื้อเฟื้อภาพ: “การสกัดน้ำมันโดยใช้ไอน้ำ” โดย Micov ที่วิกิพีเดียภาษาอังกฤษ (CC BY-SA 3.0) ผ่านคอมมอนส์