ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์คือความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่าง K และ Cl นั้นสูงกว่าของ Na และ Cl
โซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิก ทั้งสองเป็นของแข็ง และไอออนบวกและแอนไอออนของพวกมันอยู่ในโครงสร้างที่แน่นหนา เหล่านี้เป็นโลหะกลุ่ม 1 ซึ่งมีความสามารถในการสร้าง +1 ไพเพอร์ คลอไรด์คือไอออน -1 ที่เกิดจากธาตุกลุ่ม 7 คือคลอรีน เนื่องจากองค์ประกอบกลุ่ม 1 เป็นอิเล็กโตรโพซิทีฟและองค์ประกอบกลุ่มที่เจ็ดเป็นอิเล็กโทรเนกาทีฟ ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของพวกเขานั้นใหญ่กว่า ดังนั้นจึงเกิดพันธะไอออนิก โพแทสเซียมเป็นอิเล็กโตรบวกมากกว่าโซเดียม ดังนั้นความแตกต่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่าง K และ Cl จึงสูงกว่าของ Na และ Cl
โซเดียมคลอไรด์คืออะไร
โซเดียมคลอไรด์หรือเกลือเป็นผลึกสีขาวที่มีสูตรโมเลกุล NaCl เป็นสารประกอบไอออนิก โซเดียมเป็นโลหะกลุ่ม 1 และเกิดเป็นไอออนบวกที่มีประจุ +1 นอกจากนี้ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันคือ 1s2 2s2 2p6 3s1สามารถปล่อยอิเล็กตรอนได้ 1 ตัว ซึ่งอยู่ใน suborbital 3 วินาที และสร้าง +1 cation
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ของโซเดียมต่ำมาก ทำให้เกิดไอออนบวกโดยการให้อิเล็กตรอนกับอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีสูงกว่า (เช่น ฮาโลเจน) ดังนั้นโซเดียมจึงมักสร้างสารประกอบไอออนิก คลอรีนเป็นอโลหะและมีความสามารถในการสร้างประจุลบที่มีประจุ -1 การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันคือ 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 p 6 3s2 3p5 เนื่องจากระดับย่อย p ควรมีอิเล็กตรอน 6 ตัวเพื่อรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนก๊าซมีตระกูลอาร์กอน คลอรีนจึงมีความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน ด้วยแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออน Na+ กับไอออน Cl– NaCl ได้รับโครงสร้างตาข่าย
รูปที่ 01: เกลือแกง
ในผลึก คลอไรด์ไอออนหกตัวล้อมรอบโซเดียมไอออนแต่ละตัว และคลอไรด์ไอออนแต่ละตัวล้อมรอบด้วยโซเดียมไอออนหกตัว เนื่องจากแรงดึงดูดระหว่างไอออน โครงสร้างผลึกจึงมีเสถียรภาพมากขึ้น จำนวนไอออนที่มีอยู่ในผลึกโซเดียมคลอไรด์จะแตกต่างกันไปตามขนาดของไอออน นอกจากนี้ สารประกอบนี้ละลายได้ง่ายในน้ำและทำให้เป็นสารละลายที่มีรสเค็ม
โซเดียมคลอไรด์ในน้ำและโซเดียมคลอไรด์ที่หลอมเหลวสามารถนำไฟฟ้าได้เนื่องจากมีไอออน โดยปกติการผลิต NaCl จะทำโดยการระเหยน้ำทะเล นอกจากนี้เรายังสามารถผลิตสารประกอบนี้ได้ด้วยวิธีการทางเคมี เช่น การเติม HCl ลงในโลหะโซเดียม สิ่งเหล่านี้มีประโยชน์ในฐานะวัตถุกันเสียในอาหาร ในการเตรียมอาหาร เป็นสารทำความสะอาด เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ ฯลฯ
โพแทสเซียมคลอไรด์คืออะไร
โพแทสเซียมคลอไรด์หรือ KCl เป็นของแข็งไอออนิก มีลักษณะเป็นสีขาว จุดหลอมเหลวอยู่ที่ประมาณ 770 °C และจุดเดือดคือ 1420 °C โพแทสเซียมคลอไรด์มีประโยชน์อย่างมากในการทำปุ๋ยเนื่องจากพืชต้องการโพแทสเซียมสำหรับการเจริญเติบโตและการพัฒนา
รูปที่ 02: โพแทสเซียมคลอไรด์
KCl เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้สูง ดังนั้นจึงปล่อยโพแทสเซียมลงในน้ำในดินได้อย่างง่ายดายเพื่อให้พืชสามารถรับโพแทสเซียมได้ง่าย สิ่งนี้ยังมีประโยชน์ในด้านการแพทย์และการแปรรูปอาหาร นอกจากนี้ โพแทสเซียมคลอไรด์ยังมีความสำคัญในการทำโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และโลหะโพแทสเซียม
โซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์ต่างกันอย่างไร
โซเดียมคลอไรด์หรือเกลือเป็นผลึกสีขาวที่มีสูตรโมเลกุล NaCl ในทางกลับกัน โพแทสเซียมคลอไรด์หรือ KCl เป็นของแข็งไอออนิก ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์คือความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่าง K และ Cl นั้นสูงกว่าของ Na และ Cl มวลโมลาร์ของ KCl นั้นสูงกว่าของ NaCl’; มวลโมลาร์ของโซเดียมคลอไรด์คือ 58.44 กรัม/โมล และสำหรับโพแทสเซียมคลอไรด์ คือ 74.55 กรัม/โมล นอกจากนั้น คนที่ไม่ต้องการรับประทาน Na สามารถมีเกลือ KCl แทนเกลือแกง NaCl ได้
สรุป – โซเดียมคลอไรด์กับโพแทสเซียมคลอไรด์
โพแทสเซียมคลอไรด์คือ KCl และโซเดียมคลอไรด์คือ NaCl โพแทสเซียมมีประจุไฟฟ้ามากกว่าโซเดียม ดังนั้นความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่าง K และ Cl จะสูงกว่าของ Na และ Cl