ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างฮาโลเจนและเฮไลด์คือฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กันหนึ่งตัวในวงโคจร p นอกสุดในขณะที่เฮไลด์ไม่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่
ฮาโลเจนคือธาตุหมู่ 7 เนื่องจากพวกมันมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กันใน p orbitals สถานะออกซิเดชันที่พบบ่อยที่สุดของฮาโลเจนคือ -1 เพราะพวกมันสามารถเสถียรได้โดยการได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว การรับอิเล็กตรอนนี้ก่อให้เกิดเฮไลด์ ดังนั้น เฮไลด์จึงเป็นรูปแบบประจุลบของฮาโลเจน
ฮาโลเจนคืออะไร
ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีกลุ่มที่ 7 ซึ่งมีอิเล็กตรอน 5 ตัวอยู่ในวงโคจร p นอกสุดนอกจากนี้ องค์ประกอบเหล่านี้ยังมีอิเลคตรอนที่ไม่มีคู่หนึ่งตัวอยู่ในวงโคจร p นอกสุดของพวกมัน ดังนั้นจึงมีปฏิกิริยาสูงในการรับอิเล็กตรอนจากภายนอกและมีเสถียรภาพ พวกมันสร้างรูปประจุลบอย่างง่ายดาย เฮไลด์ โดยได้อิเล็กตรอนมาหนึ่งตัว
รูปที่ 01: การปรากฏตัวของฮาโลเจน (จากซ้ายไปขวา: คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน)
สมาชิกของกลุ่มนี้คือฟลูออรีน (F), คลอรีน (Cl), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I) และ Astatine (At) นอกจากนี้ เหตุผลในการตั้งชื่อฮาโลเจนให้กับพวกเขาก็คือ พวกมันทั้งหมดสามารถสร้างเกลือโซเดียมที่มีคุณสมบัติคล้ายกันได้ เราสามารถเห็นทุกระยะของสสารภายในกลุ่มนี้ ฟลูออรีนและคลอรีนเป็นก๊าซในธรรมชาติ โบรมีนเป็นของเหลว และไอโอดีนเป็นสารประกอบที่เป็นของแข็งภายใต้สภาวะปกติ แอสทาทีนเป็นธาตุกัมมันตรังสี นอกจากนี้ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนทั่วไปขององค์ประกอบเหล่านี้คือ ns2np5
เฮไลด์คืออะไร
เฮไลด์เป็นรูปแบบประจุลบของฮาโลเจน ดังนั้น สปีชีส์เคมีเหล่านี้จึงเกิดขึ้นเมื่อฮาโลเจนได้รับอิเล็กตรอนจากภายนอกเพื่อให้ได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียร จากนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนจะกลายเป็น ns2np6 อย่างไรก็ตาม เฮไลด์จะมีประจุลบเสมอ สมาชิกของกลุ่มนี้ ได้แก่ ฟลูออไรด์ (F−), คลอไรด์ (Cl−), โบรไมด์ (Br−), ไอโอไดด์ (I−) และแอสทาทีน (ที่−) เกลือที่มีไอออนเหล่านี้คือเกลือเฮไลด์ นอกจากนี้ เฮไลด์ทั้งหมดเหล่านี้ไม่มีสีและเกิดขึ้นในสารประกอบผลึกที่เป็นของแข็ง ของแข็งเหล่านี้มีเอนทาลปีของการก่อตัวเป็นลบสูง ดังนั้น นี่หมายความว่าของแข็งเหล่านี้ก่อตัวขึ้นได้ง่าย
มีการทดสอบเฉพาะที่เราสามารถระบุการมีอยู่ของเฮไลด์ได้ ตัวอย่างเช่น เราสามารถใช้ซิลเวอร์ไนเตรตเพื่อระบุการมีอยู่ของคลอไรด์ โบรไมด์ และไอโอไดด์ นั่นเป็นเพราะเมื่อเราเติมซิลเวอร์ไนเตรตลงในสารละลายที่มีคลอไรด์ไอออน ซิลเวอร์คลอไรด์จะตกตะกอนหากเราเติมซิลเวอร์ไนเตรตลงในสารละลายที่ประกอบด้วยโบรไมด์ จะเกิดการตกตะกอนของซิลเวอร์โบรไมด์ที่เป็นครีม สำหรับสารละลายที่มีไอโอไดด์ไอออน จะให้ตะกอนสีเขียว แต่เราไม่สามารถระบุฟลูออไรด์จากการทดสอบนี้ได้ เนื่องจากฟลูออไรด์ไม่สามารถตกตะกอนด้วยซิลเวอร์ไนเตรตได้
ฮาโลเจนและเฮไลด์ต่างกันอย่างไร
ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีกลุ่ม 7 ที่มีอิเล็กตรอน 5 ตัวในวงโคจร p นอกสุดรวมถึงอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่ เฮไลด์เป็นรูปแบบประจุลบของฮาโลเจนและไม่มีอิเลคตรอนที่ไม่มีคู่ นี่คือความแตกต่างที่สำคัญระหว่างฮาโลเจนและเฮไลด์ นอกจากนี้ สมาชิกของกลุ่มฮาโลเจนได้แก่ ฟลูออรีน (F), คลอรีน (Cl), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I) และแอสทาทีน (At) ในทางกลับกัน สมาชิกของกลุ่มเฮไลด์คือฟลูออไรด์ (F−), คลอไรด์ (Cl−), โบรไมด์ (Br −), ไอโอไดด์ (I−) และแอสทาทีน (At−) ด้านล่างคือรายละเอียดความแตกต่างระหว่างฮาโลเจนและเฮไลด์ในรูปแบบตาราง
สรุป -ฮาโลเจนกับเฮไลด์
ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบกลุ่ม 7 ที่มีอิเล็กตรอนคู่ที่วงนอก พวกมันก่อตัวเป็นเฮไลด์โดยได้รับอิเล็กตรอนและเสถียร ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างฮาโลเจนและเฮไลด์ก็คือ ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กันหนึ่งตัวในวงโคจร p นอกสุดของพวกมันในขณะที่เฮไลด์ไม่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่