ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์กับพันธะโควาเลนต์คือพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์เกิดขึ้นจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง ในขณะที่พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นจากการแบ่งปันเวเลนซ์อิเล็กตรอนระหว่างอะตอม พันธะไอออนิกเรียกอีกอย่างว่าพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์ วาเลนซ์อิเล็กตรอน ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในเปลือกนอกสุดของอะตอม มีส่วนเกี่ยวข้องกับพันธะเคมีทั้งสองประเภท
พันธะเคมีเป็นกุญแจสำคัญในการสร้างสารประกอบเคมีประเภทต่างๆ มันทำหน้าที่เป็นกาวเพื่อยึดอะตอมหรือโมเลกุลไว้ด้วยกัน วัตถุประสงค์หลักของพันธะเคมีคือการผลิตสารประกอบเคมีที่เสถียรเมื่อเกิดพันธะเคมี พลังงานจะถูกปลดปล่อยออกมาเป็นสารประกอบที่เสถียร พันธะเคมีมีสามประเภทหลักที่เรียกว่า พันธะไอออนิก พันธะโควาเลนต์ และพันธะโลหะหรือพันธะที่ไม่ใช่โควาเลนต์
พันธะไฟฟ้าคืออะไร
พันธะอิเล็กโทรวาเลนต์หรือไอออนิกเป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง การถ่ายโอนนี้ทำให้อะตอมหนึ่งมีประจุบวกและอีกอะตอมหนึ่งมีประจุลบ อะตอมของผู้บริจาคอิเล็กตรอนจะมีประจุบวก ดังนั้นจึงเรียกว่าไอออนบวกในขณะที่อะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนจะมีประจุลบและเรียกว่าประจุลบ แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกกับประจุลบนี้เนื่องจากประจุไฟฟ้าตรงข้ามกัน ความแตกต่างอย่างมากของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมทั้งสองทำให้เกิดพันธะนี้ขึ้น ทั้งอะตอมของโลหะและอโลหะมีส่วนเกี่ยวข้องในพันธะนี้
อย่างไรก็ตาม ไม่มีพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์ใดเป็นพันธะไอออนิกบริสุทธิ์สารประกอบไอออนิกแต่ละชนิดอาจมีเปอร์เซ็นต์พันธะโควาเลนต์อยู่บ้าง ดังนั้นจึงเผยให้เห็นว่าสารประกอบไอออนิกมีลักษณะเป็นไอออนิกมากกว่าและมีคุณลักษณะโควาเลนต์ในระดับต่ำ แต่มีสารประกอบบางตัวที่มีลักษณะโควาเลนต์ในระดับมาก พันธะประเภทนั้นเรียกว่า พันธะโควาเลนต์มีขั้ว
ลักษณะของสารประกอบที่สร้างจากพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์แตกต่างจากสารประกอบที่สร้างจากพันธะโควาเลนต์ เมื่อพิจารณาถึงคุณสมบัติทางกายภาพ โดยทั่วไปแล้วจะสามารถสังเกตจุดเดือดและจุดหลอมเหลวที่สูงขึ้นได้ แต่ความสามารถในการละลายน้ำและคุณสมบัติการนำไฟฟ้านั้นสูงมาก ตัวอย่างของสารประกอบที่มีพันธะไอออนิกอาจรวมถึงเฮไลด์ของโลหะ ออกไซด์ของโลหะ ซัลไฟด์ของโลหะ เป็นต้น
รูปที่ 01: พันธบัตรไฟฟ้า
พันธบัตรโควาเลนต์คืออะไร
พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นจากการแบ่งปันคู่อิเล็กตรอนระหว่างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ การแบ่งปันอิเล็กตรอนนี้เกิดขึ้นเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำระหว่างอะตอมทั้งสองที่เกี่ยวข้องกับพันธะ ในพันธะโควาเลนต์ อะตอมที่ไม่ใช่โลหะมักเกี่ยวข้อง อะตอมเหล่านี้มีโครงสร้างอิเล็กตรอนที่ไม่สมบูรณ์ในออร์บิทัลชั้นนอกของพวกมัน ดังนั้นจึงใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้ได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่คล้ายกับก๊าซมีตระกูล นั่นเป็นเพราะการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่สมบูรณ์ทำให้อะตอมไม่เสถียร พันธะโควาเลนต์อาจมีพันธะเดี่ยว พันธะคู่ หรือพันธะสามตัวระหว่างสองอะตอมต่างจากพันธะไอออนิก พันธะเหล่านี้เกิดขึ้นในลักษณะที่อะตอมทั้งสองปฏิบัติตามกฎออคเต็ต พันธะเกิดขึ้นจากการทับซ้อนกันของออร์บิทัลของอะตอม พันธะเดี่ยวเกิดขึ้นเมื่อใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 ตัว พันธะคู่เกิดขึ้นเมื่อใช้อิเล็กตรอนร่วมกันสี่ตัวการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 6 ตัวอาจส่งผลให้เกิดพันธะสามเท่า
ลักษณะของสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ประกอบด้วยพันธะที่แข็งแรงระหว่างอะตอมสองอะตอมเนื่องจากค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่คล้ายคลึงกัน ดังนั้นความสามารถในการละลายและการนำไฟฟ้า (ในสถานะที่ละลายน้ำได้) ไม่ดีหรือขาดหายไป สารประกอบเหล่านี้ยังมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับสารประกอบไอออนิก สารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์จำนวนหนึ่งสามารถใช้เป็นตัวอย่างของสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์
รูปที่ 02: พันธบัตรโควาเลนต์
พันธะไฟฟ้าและพันธะโควาเลนต์ต่างกันอย่างไร
พันธบัตรไฟฟ้ากับพันธบัตรโควาเลนต์ |
|
| พันธะอิเล็กโทรวาเลนต์เป็นพันธะเคมีระหว่างอะตอมสองอะตอมเนื่องจากการถ่ายเทอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอม | พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นเนื่องจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่ระหว่างอะตอม |
| โลหะ vs อโลหะ | |
| พันธะไฟฟ้าสามารถสังเกตได้ระหว่างโลหะและอโลหะ | พันธะโควาเลนต์สามารถสังเกตได้ระหว่างอโลหะสองชนิด |
| ความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกาติวิตี | |
| ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างสองอะตอมจะสูงกว่าในพันธะทางไฟฟ้า | ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างสองอะตอมนั้นต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบ |
| ความสามารถในการละลายในน้ำและการนำไฟฟ้า | |
| ความสามารถในการละลายในน้ำและค่าการนำไฟฟ้าจะสูงกว่าในสารประกอบที่มีพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์ | ความสามารถในการละลายในน้ำและการนำไฟฟ้าค่อนข้างต่ำกว่าในสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ |
| จุดเดือดและจุดหลอมเหลว | |
| จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงขึ้นสำหรับการยึดเกาะด้วยไฟฟ้า | จุดเดือดและจุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำสำหรับพันธะโควาเลนต์ |
สรุป – พันธบัตรไฟฟ้าเทียบกับโควาเลนต์
พันธะอิเล็กโทรวาเลนต์และพันธะโควาเลนต์เป็นพันธะเคมีสองประเภทที่แตกต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์และพันธะโควาเลนต์คือธรรมชาติของพวกมัน พันธะไฟฟ้าเป็นประเภทของแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างสองอะตอมในขณะที่พันธะโควาเลนต์คือการแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่ระหว่างสองอะตอม