ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและไม่เป็นธรรมชาติคือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองนั้นมีพลังงานกิ๊บส์เชิงลบในขณะที่ปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองจะมีพลังงานกิ๊บส์ในเชิงบวก
ปฏิกิริยาอาจเป็นได้ทั้งปฏิกิริยาเคมีหรือปฏิกิริยาทางชีวภาพ เราสามารถแบ่งปฏิกิริยาเหล่านี้ออกเป็นสองประเภทเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเอง ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองโดยไม่มีอิทธิพลจากภายนอก แต่ปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองไม่สามารถก้าวหน้าได้หากปราศจากอิทธิพลจากภายนอก มาพูดคุยรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับปฏิกิริยาเหล่านี้และจัดตารางความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและที่ไม่เกิดขึ้นเอง
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองคืออะไร
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองคือปฏิกิริยาเคมีหรือชีวภาพที่เกิดขึ้นโดยไม่มีอิทธิพลจากปัจจัยภายนอกใดๆ นอกจากนี้ ปฏิกิริยาเหล่านี้สนับสนุนการเพิ่มเอนโทรปีในขณะที่ลดเอนทัลปีของระบบเทอร์โมไดนามิกส์ เนื่องจากปฏิกิริยาเหล่านี้ไม่ต้องการปัจจัยภายนอก จึงเกิดขึ้นตามธรรมชาติ ดังนั้นปฏิกิริยาเหล่านี้จึงสนับสนุนการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ภายใต้สภาวะที่เกิดปฏิกิริยา พลังงานกิ๊บส์อิสระของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเป็นค่าลบ
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองโดยธรรมชาติส่วนใหญ่เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเพราะชอบสร้างผลิตภัณฑ์มากกว่าที่จะรักษาตัวทำปฏิกิริยาไว้เหมือนเดิม เช่น การเผาไหม้ไฮโดรเจน แต่ปฏิกิริยาบางอย่างเกิดขึ้นช้ามาก เช่น การแปลงกราไฟท์เป็นเพชร นอกจากนี้ ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้บางอย่าง ทิศทางปฏิกิริยาหนึ่งจะได้รับความนิยมมากกว่าอีกทิศทางหนึ่ง ตัวอย่างเช่น ในการก่อตัวของคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำจากกรดคาร์บอนิก ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเป็นประโยชน์ การก่อตัวของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำเกิดขึ้นเอง
H2CO3 ↔ CO2 + H2 O
ปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้นเองคืออะไร
ปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้นเองคือปฏิกิริยาเคมีหรือชีวภาพที่ไม่สามารถเกิดขึ้นได้หากไม่มีอิทธิพลจากปัจจัยภายนอกใดๆ ดังนั้นปฏิกิริยาเหล่านี้จึงไม่เกิดขึ้นในสภาวะธรรมชาติ
รูปที่ 01: การเปรียบเทียบปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและไม่เกิดขึ้นเอง
ดังนั้นเราจึงต้องจัดเตรียมปัจจัยภายนอกสำหรับปฏิกิริยาเหล่านี้เพื่อความก้าวหน้า ตัวอย่าง: เราสามารถให้ความร้อน กดดัน เพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา ฯลฯ นอกจากนี้ พลังงานกิ๊บส์ที่เป็นบวกสำหรับปฏิกิริยาเหล่านี้
ปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองเกือบทั้งหมดเป็นการดูดความร้อน พวกเขาปล่อยพลังงานออกสู่ภายนอกปฏิกิริยาเหล่านี้มาพร้อมกับเอนโทรปีที่ลดลง เช่น การก่อตัวของไนโตรเจนมอนอกไซด์ (NO gas) จากปฏิกิริยาระหว่างออกซิเจนกับไนโตรเจนในบรรยากาศของเรานั้นไม่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติที่อุณหภูมิและสภาวะความดันปกติ อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงมาก
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและไม่เกิดขึ้นเองต่างกันอย่างไร
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองคือปฏิกิริยาเคมีหรือชีวภาพที่เกิดขึ้นโดยไม่มีอิทธิพลจากปัจจัยภายนอกใดๆ พวกเขาชอบที่จะเพิ่มเอนโทรปีในขณะที่ลดเอนทาลปีของระบบอุณหพลศาสตร์ นอกจากนี้พลังงานกิ๊บส์อิสระของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองยังเป็นค่าลบ ในขณะที่ปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองเป็นปฏิกิริยาทางเคมีหรือชีวภาพที่ไม่สามารถเกิดขึ้นได้หากไม่มีอิทธิพลจากปัจจัยภายนอกใดๆ พวกเขาไม่ชอบการเพิ่มเอนโทรปีหรือลดเอนทาลปีในสภาวะปกติ นอกจากนี้ พลังงานกิ๊บส์อิสระของปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองยังเป็นค่าบวก
สรุป – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและไม่เกิดขึ้นเอง
ปฏิกิริยาทั้งหมดเป็นของปฏิกิริยาสองประเภท เช่น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเอง ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและไม่เกิดขึ้นเองคือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองมีพลังงานกิ๊บส์เชิงลบในขณะที่ปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองจะมีพลังงานกิ๊บส์ที่เป็นบวก