AAS กับ AES
ความแตกต่างระหว่าง AAS และ AES เกิดจากหลักการทำงาน AAS ย่อมาจาก 'Atomic Absorption Spectroscopy' และ AES ย่อมาจาก 'Atomic Emission Spectroscopy' ทั้งสองวิธีนี้เป็นวิธีการวิเคราะห์ทางสเปกตรัมที่ใช้ในวิชาเคมีเพื่อหาปริมาณของสารเคมี กล่าวอีกนัยหนึ่งเพื่อวัดความเข้มข้นของสารเคมีบางชนิด AAS และ AES แตกต่างกันในหลักการทำงาน โดยที่ AAS ใช้วิธีการดูดกลืนแสงโดยอะตอม และใน AES แสงที่ปล่อยออกมาจากอะตอมคือสิ่งที่นำมาพิจารณา
AAS (Atomic Absorption Spectroscopy) คืออะไร
AAS หรือ Atomic Absorption Spectroscopy เป็นหนึ่งในเทคนิคสเปกตรัมที่พบบ่อยที่สุดที่ใช้ในเคมีวิเคราะห์ในปัจจุบันเพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารเคมีได้อย่างถูกต้อง AAS ใช้หลักการดูดกลืนแสงโดยอะตอม ในเทคนิคนี้ ความเข้มข้นจะถูกกำหนดโดยวิธีการสอบเทียบ ซึ่งได้บันทึกการวัดการดูดกลืนสำหรับปริมาณที่ทราบของสารประกอบเดียวกันก่อนหน้านี้ การคำนวณทำตามกฎของเบียร์-แลมเบิร์ต และใช้ที่นี่เพื่อรับความสัมพันธ์ระหว่างการดูดกลืนอะตอมกับความเข้มข้นของสายพันธุ์ นอกจากนี้ ตามกฎหมายเบียร์-แลมเบิร์ต เป็นความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงที่มีอยู่ระหว่างการดูดกลืนอะตอมกับความเข้มข้นของสายพันธุ์
หลักการทางเคมีของการดูดซึมมีดังนี้ วัสดุที่อยู่ภายใต้การตรวจจับจะถูกทำให้เป็นละอองในห้องอะตอมของเครื่องมือก่อน มีหลายวิธีในการทำให้เป็นละอองขึ้นอยู่กับประเภทของเครื่องมือที่ใช้เครื่องมือเหล่านี้เรียกกันทั่วไปว่า 'สเปกโตรโฟโตมิเตอร์' จากนั้นอะตอมจะถูกทิ้งระเบิดด้วยแสงสีเดียวที่ตรงกับความยาวคลื่นของการดูดกลืน องค์ประกอบแต่ละประเภทมีความยาวคลื่นเฉพาะที่ดูดซับ และแสงสีเดียวคือแสงที่ปรับให้เข้ากับความยาวคลื่นโดยเฉพาะ กล่าวคือ เป็นแสงสีเดียว ตรงกันข้ามกับแสงสีขาวปกติ อิเล็กตรอนในอะตอมจะดูดซับพลังงานนี้และกระตุ้นในระดับพลังงานที่สูงขึ้น นี่คือปรากฏการณ์ของการดูดกลืน และขอบเขตของการดูดซึมเป็นสัดส่วนโดยตรงกับปริมาณของอะตอมหรืออีกนัยหนึ่งคือความเข้มข้น
AAS Schematic Diagram Description – 1. Hollow Cathode Lamp 2. Atomizer 3. Species 4. Monochromator 5. Light Sensitive Detector 6. Amplifier 7. Signal Processor
AES (Atomic Emission Spectroscopy) คืออะไร
นี่เป็นวิธีทางเคมีเชิงวิเคราะห์ที่ใช้ในการวัดปริมาณสารเคมีเช่นกัน อย่างไรก็ตาม หลักการทางเคมีพื้นฐานในกรณีนี้ แตกต่างเล็กน้อยกับที่ใช้ใน Atomic Absorption Spectroscopy ที่นี่คำนึงถึงหลักการทำงานของแสงที่ปล่อยออกมาจากอะตอม โดยทั่วไปเปลวไฟจะใช้เป็นแหล่งกำเนิดแสง และตามที่กล่าวไว้ข้างต้น แสงที่ปล่อยออกมาจากเปลวไฟสามารถปรับได้อย่างละเอียดขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่กำลังตรวจสอบ
สารเคมีจะต้องถูกทำให้เป็นละอองก่อน และกระบวนการนี้เกิดขึ้นจากพลังงานความร้อนจากเปลวไฟ ตัวอย่าง (สารที่อยู่ระหว่างการตรวจสอบ) สามารถนำไปใช้กับเปลวไฟได้หลายวิธี วิธีการทั่วไปบางประการคือการผ่านลวดแพลตตินั่ม เป็นสารละลายแบบฉีดพ่น หรือในรูปของก๊าซ จากนั้นตัวอย่างจะดูดซับพลังงานความร้อนจากเปลวไฟและแยกออกเป็นส่วนประกอบที่มีขนาดเล็กลงก่อน จากนั้นจึงทำให้เป็นละอองเมื่อให้ความร้อนต่อไป หลังจากนั้นอิเล็กตรอนภายในอะตอมจะดูดซับพลังงานจำนวนหนึ่งและกระตุ้นตัวเองให้อยู่ในระดับพลังงานที่สูงขึ้นมันคือพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อพวกเขาเริ่มผ่อนคลายโดยลดระดับพลังงานลง พลังงานที่ปล่อยออกมานี่คือสิ่งที่วัดได้ใน Atomic Emission Spectroscopy
ICP Atomic Emission Spectrometer
AAS กับ AES ต่างกันอย่างไร
คำจำกัดความของ AAS และ AES:
• AAS เป็นวิธีวิเคราะห์สเปกตรัมที่ใช้ในวิชาเคมีที่วัดพลังงานที่อะตอมดูดกลืน
• AES เป็นเทคนิคที่คล้ายกับ AAS ที่ใช้วัดพลังงานที่ปล่อยออกมาจากสายพันธุ์ปรมาณูภายใต้การตรวจสอบ
แหล่งกำเนิดแสง:
• ใน AAS แหล่งกำเนิดแสงสีเดียวถูกใช้เพื่อให้พลังงานสำหรับการกระตุ้นอิเล็กตรอน
• กรณี AES เป็นไฟที่ใช้บ่อย
การทำให้เป็นละออง:
• ใน AAS มีห้องแยกสำหรับการทำให้เป็นละอองของตัวอย่าง
• อย่างไรก็ตาม ใน AES การทำให้เป็นละอองจะเกิดขึ้นทีละขั้นเมื่อนำตัวอย่างไปยังเปลวไฟ
หลักการทำงาน:
• ใน AAS เมื่อแสงสีเดียวถูกทิ้งระเบิดผ่านตัวอย่าง อะตอมจะดูดซับพลังงานและระดับการดูดกลืนจะถูกบันทึกไว้
• ใน AES ตัวอย่างที่ถูกทำให้เป็นละอองในเปลวไฟแล้วดูดซับพลังงานผ่านอิเล็กตรอนที่ตื่นเต้น ต่อมาพลังงานนี้จะถูกปล่อยออกมาจากการคลายตัวของอะตอมและวัดโดยเครื่องมือเป็นพลังงานที่ปล่อยออกมา
