ความแตกต่างระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อย

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อยคือสัมประสิทธิ์ให้จำนวนโมลของสาร ในขณะที่ตัวห้อยให้จำนวนอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุล

ค่าสัมประสิทธิ์และตัวห้อยมีความสำคัญมากในวิชาเคมี โดยเฉพาะในการเขียนสมการเคมีสำหรับปฏิกิริยา คำศัพท์ทั้งสองนี้อ้างถึงตัวเลข แต่ให้รายละเอียดที่แตกต่างกันเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีโดยเฉพาะ

สัมประสิทธิ์คืออะไร

สัมประสิทธิ์คือตัวเลขที่กำหนดจำนวนโมลของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีโดยเฉพาะ เราเขียนเลขนี้หน้าสารเมื่อเขียนสูตรเคมียิ่งไปกว่านั้น เราสามารถเขียนสัมประสิทธิ์ในขนาดเดียวกับสัญลักษณ์ทางเคมีอื่นๆ (ไม่ใช่ตัวห้อยหรือตัวยก) ลองพิจารณาปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้เป็นตัวอย่าง

N₂ + 3H₂ ⟶ 2NH₃

ในปฏิกิริยาเคมีข้างต้น “3” หน้า H₂ และ “2” หน้า NH₃ เป็นสัมประสิทธิ์. แม้ว่าจะไม่มีสัมประสิทธิ์อยู่หน้า N_{2 แต่ คุณควรรู้ว่ามี “1” ตัวเลขเหล่านี้แสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยานี้ต้องใช้ก๊าซไนโตรเจนหนึ่งโมลและก๊าซไฮโดรเจนสามโมลเพื่อทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ ทำให้เกิดแอมโมเนียสองโมล}

ตัวห้อยคืออะไร

ตัวห้อยคือตัวเลขที่ระบุจำนวนอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุลเฉพาะ ตัวเลขมีความสำคัญในการเขียนสูตรเคมีของสารและสมการเคมีสำหรับปฏิกิริยา นอกจากนี้ ตัวห้อยยังเขียนด้วยขนาดที่เล็กกว่าสัญลักษณ์ทางเคมีอื่นๆ ในสูตร เรายังเขียนไว้ที่ด้านล่างของสัญลักษณ์ของอะตอมนั้น ๆให้เราพิจารณาตัวอย่างเดียวกันกับข้างต้น

ในตัวอย่างข้างต้น ก๊าซไนโตรเจนมีไนโตรเจนสองอะตอมต่อโมเลกุล ดังนั้น ตัวห้อยคือ “2” สำหรับก๊าซไฮโดรเจน ตัวห้อยจะเหมือนกัน แต่ในโมเลกุลแอมโมเนีย มีอะตอมของไนโตรเจนอยู่หนึ่งอะตอม ดังนั้นตัวห้อยคือ "1" แต่เราไม่ได้เขียนเพราะตามกฎทั่วไป ดังนั้น หากมีเพียงสัญลักษณ์และไม่มีตัวห้อย แสดงว่าเป็น “1” โมเลกุลแอมโมเนียมีอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอม ดังนั้น ตัวห้อยจึงมี “3”

ความแตกต่างระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อยคืออะไร

ทั้งค่าสัมประสิทธิ์และตัวห้อยหมายถึงตัวเลข แต่ให้รายละเอียดที่แตกต่างกันเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีโดยเฉพาะ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อยคือสัมประสิทธิ์ให้จำนวนโมลของสารในขณะที่ตัวห้อยให้จำนวนอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุลตัวอย่างเช่น ในสมการทางเคมี “N₂ + 3H₂ ⟶ 2NH₃” สัมประสิทธิ์ หน้าก๊าซไนโตรเจนคือ 1 และค่าสัมประสิทธิ์หน้าไฮโดรเจนคือ 3 หน้าแอมโมเนีย สัมประสิทธิ์คือ 2 สำหรับตัวอย่างเดียวกัน “N₂ + 3H₂ ⟶ 2NH_{3” ตัวห้อยของไนโตรเจนในก๊าซไนโตรเจนคือ 2 แต่ในโมเลกุลแอมโมเนีย ตัวห้อยของอะตอมไนโตรเจนคือ 1.}

ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อย

สรุป – สัมประสิทธิ์เทียบกับตัวห้อย

ทั้งค่าสัมประสิทธิ์และตัวห้อยหมายถึงตัวเลข แต่ให้รายละเอียดที่แตกต่างกันเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีโดยเฉพาะ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อยคือสัมประสิทธิ์ให้จำนวนโมลของสารในขณะที่ตัวห้อยให้จำนวนอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุล