โควาเลนต์กับโพลาร์โควาเลนต์
ตามที่นักเคมีชาวอเมริกัน G. N. Lewis เสนอ อะตอมจะมีเสถียรภาพเมื่อมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ อะตอมส่วนใหญ่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ (ยกเว้นก๊าซมีตระกูลในกลุ่ม 18 ของตารางธาตุ) จึงไม่เสถียร อะตอมเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อให้เกิดความเสถียร ดังนั้นแต่ละอะตอมจึงสามารถบรรลุการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลได้ พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะเคมีประเภทหลักที่เชื่อมอะตอมในสารประกอบเคมี พันธะโควาเลนต์มีสองประเภทคือพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วและแบบมีขั้ว
ขั้วเกิดขึ้นเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ให้การวัดอะตอมเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะ โดยปกติมาตราส่วน Pauling จะใช้เพื่อระบุค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ในตารางธาตุ มีรูปแบบว่าค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เปลี่ยนแปลงไปอย่างไร จากซ้ายไปขวาตลอดระยะเวลา ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้น ดังนั้น ฮาโลเจนจึงมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่มากกว่าในช่วงเวลาหนึ่ง และองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ค่อนข้างต่ำ ในกลุ่ม ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลง เมื่ออะตอมหรืออะตอมเดียวกันสองอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เหมือนกันสร้างพันธะระหว่างกัน อะตอมเหล่านั้นจะดึงคู่อิเล็กตรอนในลักษณะเดียวกัน ดังนั้นพวกมันจึงมีแนวโน้มที่จะใช้อิเล็กตรอนร่วมกันและพันธะประเภทนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว
พันธบัตรโควาเลนต์
เมื่อสองอะตอมที่มีความต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้คล้ายกันหรือต่ำมาก ทำปฏิกิริยาร่วมกัน พวกมันจะสร้างพันธะโควาเลนต์โดยใช้อิเล็กตรอนร่วมกันอะตอมทั้งสองสามารถรับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลได้โดยการแบ่งปันอิเล็กตรอนในลักษณะนี้ โมเลกุลเป็นผลพลอยได้จากการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอม ตัวอย่างเช่น เมื่ออะตอมเดียวกันถูกเชื่อมเข้าด้วยกันเพื่อสร้างโมเลกุล เช่น Cl2, H2 หรือ P4 แต่ละอะตอมจะถูกผูกมัดด้วยพันธะโควาเลนต์
โพลาร์โควาเลนต์
สามารถเปลี่ยนอักขระโควาเลนต์ได้ ขึ้นอยู่กับระดับของความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ระดับความแตกต่างนี้อาจสูงหรือต่ำกว่า ดังนั้นพันธะคู่อิเล็กตรอนจึงถูกดึงโดยอะตอมหนึ่งอะตอมมากกว่าอะตอมอื่นซึ่งมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะ ซึ่งจะส่งผลให้มีการกระจายอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมทั้งสองไม่เท่ากัน และพันธะโควาเลนต์ประเภทนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว เนื่องจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอ อะตอมหนึ่งจะมีประจุลบเล็กน้อย ในขณะที่อีกอะตอมจะมีประจุบวกเล็กน้อย ในกรณีนี้ เราบอกว่าอะตอมได้รับประจุลบหรือประจุบวกบางส่วนอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าจะมีประจุลบเล็กน้อย และอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าจะได้ประจุบวกเล็กน้อย ขั้วหมายถึงการแยกประจุ โมเลกุลเหล่านี้มีโมเมนต์ไดโพล โมเมนต์ไดโพลวัดขั้วของพันธะ และโดยทั่วไปจะวัดเป็นจุดหักเห (มีทิศทางด้วย)
โควาเลนต์กับโพลาร์โควาเลนต์ต่างกันอย่างไร
• พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะโควาเลนต์ประเภทหนึ่ง
• พันธะโควาเลนต์ซึ่งไม่มีขั้ว ถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมสองอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีใกล้เคียงกัน พันธะโควาเลนต์ขั้วถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมสองอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกัน (แต่ค่าที่ต่างกันไม่ควรเกิน 1.7)
• ในพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว อิเล็กตรอนทั้งสองอะตอมมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะเท่าๆ กัน ในโพลาร์โควาเลนต์ คู่อิเล็กตรอนจะถูกดึงโดยอะตอมหนึ่งมากกว่าเมื่อเทียบกับอีกอะตอมหนึ่ง ดังนั้นการแบ่งปันอิเล็กตรอนจึงไม่เท่ากัน
• พันธะโควาเลนต์ขั้วมีโมเมนต์ไดโพล ในขณะที่พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วไม่มี