ความแตกต่างระหว่าง pH และ pOH

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – pH vs pOH

คำว่า pH และ pOH ถูกใช้เพื่อแสดงปริมาณของไอออน H⁺ และ OH^– ที่มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ นิพจน์เหล่านี้ถูกกำหนดเป็นลบค่าล็อกของความเข้มข้นของตัวถูกละลาย pH หมายถึง "ศักยภาพของไฮโดรเจน" สามารถใช้เพื่อตรวจสอบว่าสารละลายมีสภาพเป็นกรด เบสิก หรือเป็นกลาง ในทางตรงกันข้าม pOH คือการวัดความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^{–) ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง pH และ pOH คือ pH เป็นตัววัดของไฮโดรเจนไอออน ในขณะที่ pOH เป็นตัววัดของไฮดรอกไซด์ไอออน}

pH คืออะไร

pH คือตัวเลขที่แสดงความเป็นกรดหรือด่างของสารละลายในระดับลอการิทึมโดยที่ 7 เป็นค่ากลางค่าที่ต่ำกว่า 7 จะเป็นกรดมากกว่า ในขณะที่ค่าที่สูงกว่าเป็นด่างมากกว่า pH เท่ากับ −log_{10 c โดยที่ c คือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนเป็นโมลต่อลิตร}

มาตราส่วน pH เริ่มจาก 1 ถึง 14 ค่า pH 1 ถึง 6 ถือเป็นค่า pH ที่เป็นกรด ค่า pH ตั้งแต่ 8 ถึง 14 ถือเป็นค่า pH พื้นฐาน pH 7 ถือเป็น pH ที่เป็นกลาง ตัวอย่างเช่น กรดแก่มีค่า pH ใกล้ pH=1 ในขณะที่กรดแก่มีค่า pH ใกล้ pH=14 “p” ในคำว่า pH หมายถึงลอการิทึมลบ โดยทั่วไป ลอการิทึมลบของการรวมตัวของไฮโดรเจนไอออน (หรือ pH) จะใช้แทนการใช้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน นั่นเป็นเพราะว่าโดยส่วนใหญ่แล้ว ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะต่ำมากหรือมาก ดังนั้นการใช้ pH จะทำให้ทำงานกับค่าขนาดเล็กหรือขนาดใหญ่ได้ง่ายขึ้น

รูปที่ 01: มาตราส่วน pH

ในสารละลายที่เป็นน้ำ โมเลกุลของน้ำจะแยกตัวออกเป็นไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน ดังนั้นแหล่งน้ำธรรมชาติทั้งหมดมีค่า pH ที่แน่นอน ค่า pH ของระบบถูกกำหนดโดยสมการต่อไปนี้

pH=−log₁₀ [H^+]

มีตัวบ่งชี้ที่เรียกว่าตัวบ่งชี้ค่า pH ที่ใช้เพื่อระบุจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยากรด-เบส ตัวบ่งชี้เหล่านี้สามารถเปลี่ยนสีของตัวกลางปฏิกิริยาด้วยการเปลี่ยนแปลงของค่า pH ตัวอย่างเช่น ตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีนมีสีชมพูในค่า pH พื้นฐาน (ประมาณ pH=10.0) แต่ไม่มีสีที่ pH=8.3

poH คืออะไร

pOH คือการวัดความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^{–) ดังนั้น pOH จึงเป็นหน่วยวัดความเป็นด่างของสารละลาย “p” ในคำว่า pOH หมายถึงลอการิทึมลบ ดังนั้น pOH คือลอการิทึมลบของความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย}

pH=−log₁₀ [OH^–]

รูปที่ 02: การเปรียบเทียบ pH และ pOH Scales

เนื่องจากคำนี้ให้จำนวนไอออนของไฮดรอกไซด์ที่มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ จึงเป็นตัววัดความเป็นด่าง (ความเป็นด่าง) ตัวอย่างเช่น ค่า pOH ที่น้อยกว่า pOH=7 (ที่ 25^{oC) เป็นด่าง จากนั้น หากสารละลายมีค่า pOH อยู่ระหว่าง 1 ถึง 6 สารละลายจะเป็นด่างมากกว่า pOH=7 ถือว่าเป็นกลาง แต่ค่า pOH ที่สูงกว่า 7 จะถือเป็นสภาวะที่เป็นกรด}

ความสัมพันธ์ระหว่าง pH และ pOH คืออะไร

สำหรับการแยกตัวของน้ำ ค่าคงที่การแยกตัวจะได้รับดังนี้

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

โดยที่ kw คือค่าคงที่การแยกตัวของน้ำ [H⁺] คือการรวมตัวของไฮโดรเจนไอออนและ[OH^–] คือความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน.แต่สำหรับน้ำบริสุทธิ์ [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 นางสาว. จากนั้น เมื่อนำลอการิทึมลบสำหรับแต่ละเทอมในสมการข้างต้น}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

แล้วถ้ารู้แค่ค่า pH ค่า pOH ก็สามารถหาได้จากความสัมพันธ์

อย่างไรก็ตาม ทั้งในระดับ pH และ pOH 7 เป็นกลาง

ความแตกต่างระหว่าง pH และ pOH คืออะไร

pH เทียบกับ pOH
pH แสดงความเป็นกรดหรือด่างของสารละลายในระดับลอการิทึมที่ 7 เป็นค่ากลาง	pOH คือการวัดความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH–) pOH=7 ถือว่าเป็นกลาง
นิพจน์
pH ให้ลอการิทึมลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน	pOH ให้ลอการิทึมลบของความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน
ค่าที่เป็นกรด
pH scale ให้ค่าความเป็นกรดตั้งแต่ 1 ถึง 6	pOH ให้ค่าความเป็นกรดจาก 8 ถึง 14
ค่าอัลคาไลน์
pH มาตราส่วนให้ค่าพื้นฐานจาก 8 ถึง 14	pOH มาตราส่วนให้ค่าพื้นฐานตั้งแต่ 1 ถึง 6

สรุป – pH vs pOH

pH และ pOH เป็นคำสองคำที่ใช้แสดงความเป็นกรดหรือด่างของสารละลาย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง pH และ pOH คือ pH เป็นตัววัดของไฮโดรเจนไอออน ในขณะที่ pOH เป็นตัววัดของไฮดรอกไซด์ไอออน

ดาวน์โหลดไฟล์ PDF ของ pH vs pOH

คุณสามารถดาวน์โหลดไฟล์ PDF ของบทความนี้และใช้เพื่อวัตถุประสงค์ออฟไลน์ตามหมายเหตุอ้างอิง โปรดดาวน์โหลดไฟล์ PDF ที่นี่: ความแตกต่างระหว่าง pH และ pOH