ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง metathesis และปฏิกิริยารีดอกซ์คือในปฏิกิริยา metathesis การแลกเปลี่ยนของไอออนิกสองชนิดระหว่างสองโมเลกุลเกิดขึ้นในขณะที่ปฏิกิริยารีดอกซ์จะมีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างสารเคมีสองชนิด
เมทาธีซิสและปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภท แต่มีกลไกการออกฤทธิ์ต่างกัน Metathesis เป็นปฏิกิริยาแบบขั้นตอนเดียว ในขณะที่ปฏิกิริยารีดอกซ์มีปฏิกิริยาครึ่งทางคู่ขนานกันที่จำเป็นสำหรับกระบวนการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน
Metathesis คืออะไร
เมทาธีซิสหรือปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งเป็นปฏิกิริยาเคมีประเภทหนึ่งที่มีการแลกเปลี่ยนไอออนสองชนิดระหว่างสองโมเลกุลเกิดขึ้น สูตรทั่วไปมีดังนี้:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
พันธะที่แตกและก่อตัวระหว่างปฏิกิริยานี้สามารถเป็นได้ทั้งพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ ตัวอย่างของปฏิกิริยาประเภทนี้ ได้แก่ ปฏิกิริยาการตกตะกอน ปฏิกิริยากรด-เบส อัลคิเลชัน เป็นต้น
ในสมการข้างต้น ส่วนประกอบ A และ C ของสารตั้งต้นแต่ละตัวได้เปลี่ยนตำแหน่ง โดยทั่วไป ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ นอกจากนี้เรายังสามารถจัดหมวดหมู่ปฏิกิริยาเหล่านี้ได้ดังนี้
- ปฏิกิริยาการตกตะกอน – เกิดการตกตะกอนที่ส่วนท้ายของปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่างซิลเวอร์ไนเตรตกับโซเดียมคลอไรด์ก่อให้เกิดตะกอนซิลเวอร์คลอไรด์และโซเดียมไนเตรตที่เป็นน้ำ
- ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง – กรดจะทำให้เป็นกลางเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส ตัวอย่างเช่น สารละลาย HCl (กรด) สามารถถูกทำให้เป็นกลางจากสารละลาย NaOH (เบส)
รูปที่ 01: ตัวอย่างปฏิกิริยาการกระจัดสองเท่า
ปฏิกิริยารีดอกซ์คืออะไร
ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันและการรีดักชันครึ่งปฏิกิริยาพร้อมกัน ในปฏิกิริยานี้ เราพิจารณาการเกิดออกซิเดชันและการรีดิวซ์เป็นกระบวนการเสริม ในที่นี้ การเกิดออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอนหรือการเพิ่มขึ้นของสถานะออกซิเดชัน ในขณะที่การลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอนหรือการลดลงของสถานะออกซิเดชัน
รูปที่ 02: กลไกสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชัน
ยิ่งไปกว่านั้น อัตราการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์อาจแตกต่างกันไปตั้งแต่กระบวนการที่ช้ามาก เช่น การเกิดสนิมไปจนถึงกระบวนการที่รวดเร็ว เช่น การเผาไหม้เชื้อเพลิง
ความคล้ายคลึงกันระหว่างเมตาธีซิสกับปฏิกิริยารีดอกซ์คืออะไร
- เมทาธีซิสและปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีที่ผลิตภัณฑ์แตกต่างจากสารตั้งต้นอย่างสิ้นเชิง
- ปฏิกิริยาทั้งสองเกี่ยวข้องกับการแลกเปลี่ยนบางอย่างระหว่างสารตั้งต้นเพื่อให้ผลิตภัณฑ์ เช่น การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน มอยอิตีเคมี
- ปฏิกิริยาเหล่านี้เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเสริมสองอย่าง เช่น. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันในปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาการแตกพันธะ-พันธะในปฏิกิริยาเมตาธีซิส
ความแตกต่างระหว่างเมตาธีซิสกับปฏิกิริยารีดอกซ์คืออะไร
เมตาธีซิสและปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง metathesis และปฏิกิริยารีดอกซ์คือในปฏิกิริยา metathesis การแลกเปลี่ยนไอออนสองชนิดระหว่างสองโมเลกุลเกิดขึ้นในขณะที่ปฏิกิริยารีดอกซ์จะมีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างสารเคมีสองชนิดปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งหรือ metathesis เป็นปฏิกิริยาขั้นตอนเดียว แต่ปฏิกิริยารีดอกซ์มีปฏิกิริยาครึ่งทางขนานสองอันที่จำเป็นสำหรับกระบวนการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน ยิ่งไปกว่านั้น สถานะออกซิเดชันของอะตอมจำเป็นต้องเปลี่ยนแปลงในระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์ แต่ในปฏิกิริยาเมตาธิส มันอาจจะเปลี่ยนแปลงหรือไม่ก็ได้
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างเมตาธีซิสกับปฏิกิริยารีดอกซ์
สรุป – Metathesis เทียบกับปฏิกิริยารีดอกซ์
เมตาธีซิสและปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง metathesis และปฏิกิริยารีดอกซ์คือในปฏิกิริยา metathesis การแลกเปลี่ยนไอออนสองชนิดระหว่างสองโมเลกุลเกิดขึ้นในขณะที่ปฏิกิริยารีดอกซ์จะมีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างสารเคมีสองชนิดนอกจากนี้ metathesis เป็นปฏิกิริยาแบบขั้นตอนเดียว ในขณะที่ปฏิกิริยารีดอกซ์มีปฏิกิริยาครึ่งทางคู่ขนานกันที่จำเป็นสำหรับกระบวนการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน