ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์คือในปฏิกิริยารีดอกซ์ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีบางอย่างเปลี่ยนจากสถานะหนึ่งเป็นอีกสถานะหนึ่ง ในขณะที่ปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีจะไม่เปลี่ยนแปลง
ปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภทหลัก ทั้งสองกลุ่มนี้แตกต่างกันขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งตัวทำปฏิกิริยาทำขึ้น
ปฏิกิริยารีดอกซ์คืออะไร
ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันและการรีดักชันครึ่งปฏิกิริยาพร้อมกันในปฏิกิริยานี้ เราพิจารณาการเกิดออกซิเดชันและการรีดิวซ์เป็นกระบวนการเสริม ที่นี่ การเกิดออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอนหรือการเพิ่มขึ้นของสถานะออกซิเดชันในขณะที่การลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอนหรือการลดลงของสถานะออกซิเดชัน คำว่า “รีดอกซ์” เป็นรูปแบบสั้น ๆ จากกระบวนการรีดักชันออกซิเดชัน
ระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์ สารประกอบเคมี/สารตั้งต้นที่ผ่านการรีดิวซ์เรียกว่าตัวออกซิไดซ์ ในขณะที่สารประกอบที่กำลังออกซิเดชันเรียกว่าตัวรีดิวซ์ นี่เป็นเพราะตัวออกซิไดซ์ทำให้สารประกอบอื่นเกิดออกซิเดชันและในทางกลับกัน
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สิ่งที่เกิดขึ้นจริงคือการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างสารตั้งต้นสองตัวผ่านปฏิกิริยาครึ่งเดียว เราสามารถระบุการถ่ายโอนอิเล็กตรอนนี้ได้อย่างง่ายดายผ่านการสังเกตสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีในระหว่างการถ่ายเทอิเล็กตรอน สถานะออกซิเดชันจะเพิ่มขึ้นหากอิเล็กตรอนสูญหาย เนื่องจากทำให้โปรตอนที่ไม่สมดุลในอะตอม และสถานะออกซิเดชันจะลดลงเมื่อได้รับอิเล็กตรอน เนื่องจากอิเล็กตรอนเป็นประจุลบของอนุภาคย่อยของอะตอม ปฏิกิริยารีดอกซ์มีหลายประเภท เช่น ปฏิกิริยาการสลายตัว ปฏิกิริยารวมกัน ปฏิกิริยาการกระจัด และปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน
ปฏิกิริยา Nonredox คืออะไร
ปฏิกิริยา Nnonredox เป็นปฏิกิริยาเคมีที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีเกิดขึ้น ดังนั้น ปฏิกิริยาเคมีเหล่านี้ไม่มีปฏิกิริยาครึ่งปฏิกิริยาต่อการเกิดออกซิเดชันและการลดลงเช่นเดียวกับปฏิกิริยารีดอกซ์ กล่าวอีกนัยหนึ่ง มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นระหว่างความก้าวหน้าของปฏิกิริยาเคมี
รูปที่ 02: ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของ NaOH และ HCl
ตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาที่ไม่ใช่รีดอกซ์ ได้แก่ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง
ปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์ต่างกันอย่างไร
ปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภทที่แตกต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์คือในปฏิกิริยารีดอกซ์ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีบางอย่างเปลี่ยนจากสถานะหนึ่งเป็นอีกสถานะหนึ่ง ในขณะที่ปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีจะไม่เปลี่ยนแปลง นอกจากนี้ ปฏิกิริยารีดอกซ์ยังมีปฏิกิริยาออกซิเดชันครึ่งปฏิกิริยาและปฏิกิริยารีดอกซ์ครึ่งปฏิกิริยาในขณะที่ไม่สามารถสังเกตปฏิกิริยาครึ่งเดียวเฉพาะในปฏิกิริยาที่ไม่ใช่รีดอกซ์ ปฏิกิริยาการสลายตัว ปฏิกิริยาการกระจัด ปฏิกิริยาการผิดสัดส่วน ฯลฯ เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์ในขณะที่ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง ฯลฯ เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ไม่รีดอกซ์
อินโฟกราฟิกต่อไปนี้แสดงความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์
สรุป – ปฏิกิริยารีดอกซ์กับไม่รีดอกซ์
ปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภทที่แตกต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์คือในปฏิกิริยารีดอกซ์ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีบางอย่างเปลี่ยนจากสถานะหนึ่งเป็นอีกสถานะหนึ่ง ในขณะที่ปฏิกิริยาไม่รีดอกซ์ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีจะไม่เปลี่ยนแปลง