ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดแข็งและกรดอ่อนคือ กรดแข็งเป็นไอออนบวกของโลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟ และค่อนข้างไม่มีขั้วด้วยอัตราส่วนประจุต่อรัศมีที่สูงกว่า ในขณะที่กรดอ่อนเป็นไอออนบวกของโลหะที่มีประจุไฟฟ้าน้อยกว่าด้วย อัตราส่วนการชาร์จต่อรัศมีที่ต่ำกว่าและสามารถโพลาไรซ์ได้มากกว่า
โดยทั่วไป ความคงตัวทางอุณหพลศาสตร์ของสารเชิงซ้อนของโลหะนั้นขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของลิแกนด์และไอออนของโลหะเป็นส่วนใหญ่ และประเภทของพันธะ กรดลิวอิสมีอยู่ 2 ชนิด คือ กรดแข็งและกรดอ่อน
กรดแข็งคืออะไร
กรดแข็งเป็นไอออนบวกของโลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟ และค่อนข้างไม่มีขั้วด้วยอัตราส่วนประจุต่อรัศมีที่สูงกว่ากล่าวอีกนัยหนึ่ง กรดแข็งคือกรดลิวอิสที่สามารถโพลาไรซ์ได้เพียงเล็กน้อยเท่านั้น ตัวอย่างของกรดแข็ง ได้แก่ H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ และ Ti4+ โดยทั่วไป กรดแข็งสามารถทำปฏิกิริยากับเบสแข็งได้อย่างรวดเร็วเพื่อสร้างพันธะที่แข็งแรงกับพวกมัน
กรดแข็งมักจะจับกับเบสแข็ง กรดแข็งและเบสแข็งมีลักษณะเป็นไฟฟ้าสถิตเป็นหลัก ดังนั้นความเสถียรของสารเชิงซ้อนที่เกี่ยวข้องกับกรดแข็งและเบสแข็งจะเพิ่มขึ้นเมื่อประจุบวกบนโลหะเพิ่มขึ้นและเมื่อรัศมีลดลง
กรดอ่อนคืออะไร
กรดอ่อนเป็นไอออนบวกของโลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟที่น้อยกว่าซึ่งมีอัตราส่วนประจุต่อรัศมีต่ำกว่าและสามารถโพลาไรซ์ได้มากกว่า กล่าวอีกนัยหนึ่งกรดอ่อนมักเป็นไอออนขนาดใหญ่ที่สามารถโพลาไรซ์ได้ ตัวอย่างของกรดอ่อนได้แก่ BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ และ GaCl3กรดอ่อนทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับเบสอ่อนเพื่อสร้างพันธะที่แข็งแกร่งกับพวกมัน
ปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนและเบสอ่อนสามารถอธิบายได้ว่าเป็นปฏิกิริยาแบบโควาเลนต์ส่วนใหญ่ กรดอ่อนส่วนใหญ่มีอะตอมย่อยของอะตอมเต็มหรือเกือบเต็มแล้ว นี่แสดงให้เห็นว่าพันธะ pi ระหว่างโลหะกับลิแกนด์มีความสำคัญ กรดอ่อนและเบสอ่อนสร้างสารเชิงซ้อนที่มีความเสถียรมากกว่าอาร์กิวเมนต์ไฟฟ้าสถิตที่คาดการณ์ไว้มาก
กรดแข็งและกรดอ่อนต่างกันอย่างไร
โดยทั่วไป ความคงตัวทางอุณหพลศาสตร์ของสารเชิงซ้อนของโลหะนั้นขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของลิแกนด์และไอออนของโลหะเป็นส่วนใหญ่ และประเภทของพันธะ เบสลูอิสมีสองประเภท: เบสแข็งและเบสอ่อน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดแข็งและกรดอ่อนคือ กรดแข็งเป็นไอออนบวกของโลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟ และค่อนข้างไม่มีขั้วด้วยอัตราส่วนประจุต่อรัศมีที่สูงกว่า ในขณะที่กรดอ่อนเป็นไอออนบวกของโลหะที่มีประจุบวกน้อยกว่าโดยมีประจุต่อประจุต่ำกว่า อัตราส่วนรัศมีและโพลาไรซ์ได้มากกว่าตัวอย่างของกรดแข็ง ได้แก่ H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ และ Ti4+ ในขณะที่ตัวอย่างของกรดอ่อน ได้แก่ BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ และ GaCl3
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างกรดแข็งและกรดอ่อนในรูปแบบตารางสำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – กรดแข็ง vs กรดอ่อน
กรดแข็งเป็นไอออนบวกของโลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟ และค่อนข้างไม่มีขั้วด้วยอัตราส่วนประจุต่อรัศมีที่สูงกว่า กรดอ่อนเป็นไอออนบวกของโลหะอิเล็กโตรโพซิทีฟน้อยที่มีอัตราส่วนประจุต่อรัศมีต่ำกว่า พวกมันมีขั้วมากขึ้น นี่คือข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดแข็งและกรดอ่อน