อิเล็กโตรเนกาติวีตี้กับความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นแนวคิดสองประการที่นักเรียนมักพบเมื่อเข้าใจพันธะของสองอะตอมเพื่อสร้างโมเลกุล แม้ว่าจะคล้ายกันมาก แต่ก็มีความแตกต่างในคำสองคำที่ต้องเน้น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติของอะตอมที่จะจับกับอะตอมอื่นในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นพลังของอะตอมเพื่อดึงดูดคู่พันธะเข้าหาตัวเองในโมเลกุล โดยทั่วไปแล้ว อะตอมที่มีสัมพรรคภาพกับอิเล็กตรอนสูงมักจะมีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่า
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคือปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอนพลังงานถูกปลดปล่อยออกมามากขึ้น อะตอมและอิออนก็จะกลายเป็นไอออนได้ง่ายขึ้น ดังนั้นจึงเป็นความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มเติม ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนหรือ Eea ของอะตอมของโมเลกุลแสดงโดยสมการเคมีต่อไปนี้
X- → X + e−
ในบางกรณี อิเล็กตรอนไม่จำเป็นต้องถูกแยกออกจากโมเลกุลเพื่อสร้างพันธะกับอีกโมเลกุลหนึ่ง ที่นี่มีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันและเกิดพันธะโควาเลนต์ขึ้น อิเล็กโตรเนกาติวิตีจึงเป็นการวัดความสามารถของโมเลกุลในการดึงดูดอิเล็กตรอนและสร้างพันธะโควาเลนต์ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่สูงขึ้นจึงบ่งชี้ว่าแรงดึงที่แรงกว่าที่กระทำโดยโมเลกุลเพื่อดึงอิเล็กตรอนเข้าหามัน
ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวิตีและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
อิเล็กโทรเนกาติวิตีเป็นแนวคิดที่ไม่สามารถวัดปริมาณได้และใช้เพื่ออธิบายการสร้างพันธะโควาเลนต์และขั้วของพันธะ ในทางกลับกัน สามารถวัดความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนได้อย่างง่ายดายโดยการคำนวณปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนถูกแยกออกจากอะตอมเพื่อให้กลายเป็นไอออนอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นแนวคิดที่บอกเราว่าตำแหน่งของคู่พันธะของอิเล็กตรอนในโมเลกุล คู่นี้ถูกแปลเป็นภาษาท้องถิ่นมากขึ้นไปยังอะตอมซึ่งมีอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้นของทั้งสอง ความแตกต่างอีกประการหนึ่งคือในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเกี่ยวข้องกับอะตอมเดี่ยว ในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเกี่ยวข้องกับอะตอมในโมเลกุล วิธีที่อะตอมของออกซิเจนดึงดูดอิเล็กตรอนคืออิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ในขณะที่ปรากฏการณ์ของคลอรีนที่รับอิเล็กตรอนจากโซเดียมคือความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน สุดท้าย อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นสมบัติ ส่วนสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนคือการวัด