คลอรีนอะตอม vs คลอไรด์ไอออน
ธาตุในตารางธาตุไม่เสถียรยกเว้นก๊าซมีตระกูล ดังนั้น ธาตุต่างๆ จึงพยายามทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ เพื่อให้ได้อิเล็กตรอนที่มีตระกูลแก๊สมีตระกูลเพื่อให้เกิดความเสถียร ในทำนองเดียวกัน คลอรีนยังต้องได้รับอิเล็กตรอนเพื่อให้ได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูล อาร์กอน โลหะทั้งหมดทำปฏิกิริยากับคลอรีนทำให้เกิดคลอไรด์ ยกเว้นความคล้ายคลึงกัน คลอรีนและคลอไรด์มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่แตกต่างกันเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
คลอรีนอะตอม
คลอรีนเป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งแสดงโดย Clมันคือฮาโลเจน (17th กลุ่ม) ใน 3rd ช่วงเวลาของตารางธาตุ เลขอะตอมของคลอรีนคือ 17; จึงมีโปรตอนสิบเจ็ดตัวและอิเล็กตรอนสิบเจ็ดตัว การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันถูกเขียนเป็น 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 เนื่องจากระดับย่อย p ควรมีอิเล็กตรอน 6 ตัวเพื่อให้ได้อิเล็กตรอนที่มีแก๊สมีตระกูล Argon คลอรีนจึงมีความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน คลอรีนมีค่าลบทางไฟฟ้าสูงมาก ซึ่งมีค่าประมาณ 3 ตามมาตราส่วน Pauling น้ำหนักอะตอมของคลอรีนคือ 35.453 amu ภายใต้อุณหภูมิห้อง คลอรีนมีอยู่ในรูปของโมเลกุลไดอะตอมมิก (Cl2) Cl2 เป็นก๊าซสีเหลือง-เขียว คลอรีนมีจุดหลอมเหลว -101.5 °C และจุดเดือดที่ -34.04 °C ในบรรดาไอโซโทปคลอรีน Cl-35 และ Cl-37 เป็นไอโซโทปที่เสถียรที่สุด ในบรรยากาศ 35Cl มีอยู่ใน 75.77% และ 37Cl มีอยู่ใน 24.23% เมื่อก๊าซคลอรีนละลายในน้ำ จะเกิดกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัสซึ่งมีสภาพเป็นกรดสูงคลอรีนมีเลขออกซิเดชันทั้งหมดตั้งแต่ -1 ถึง +7
คลอไรด์ไอออน
คลอรีนเป็นผลจากประจุลบเมื่อคลอรีนแยกอิเล็กตรอนออกจากองค์ประกอบอิเล็กโทรโพซิทีฟอื่น คลอไรด์มีสัญลักษณ์ Cl– คลอไรด์เป็นไอออนโมโนวาเลนต์ที่มีประจุ -1 ดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอน 18 ตัวและโปรตอนสิบเจ็ดตัว โครงแบบอิเลคตรอนของคลอไรด์คือ 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 p 6 3s 2 3p6 คลอไรด์มีอยู่ในสารประกอบไอออนิก เช่น โซเดียมคลอไรด์ แคลเซียมคลอไรด์ และ HCl ซึ่งเป็นไอออนิก คลอไรด์ยังมีอยู่ตามธรรมชาติในแหล่งน้ำ และนี่คือประจุลบที่พบได้บ่อยที่สุดในธรรมชาติ มีคลอไรด์ไอออนจำนวนมากในน้ำทะเล คลอไรด์ไอออนสามารถมีส่วนร่วมในการนำไฟฟ้าผ่านตัวทำละลาย
คลอรีนอะตอมกับคลอไรด์ไอออนต่างกันอย่างไร
• คลอไรด์ไอออนเป็นรูปรีดิวซ์ของอะตอมคลอรีน คลอไรด์มีอิเลคตรอน 18 ตัว เทียบกับคลอรีนสิบเจ็ดอิเล็กตรอน และทั้งคู่มีโปรตอนสิบเจ็ดตัว ดังนั้นคลอไรด์จึงมีประจุเป็นลบ (-1) ในขณะที่คลอรีนเป็นกลาง
• เนื่องจากมีอิเล็กตรอนในคลอไรด์ไอออนมากกว่าอะตอม รัศมีไอออนิกจึงแตกต่างจากรัศมีอะตอมของคลอรีน ด้วยอิเล็กตรอนเพิ่มเติมในเปลือกนอก คลอไรด์ไอออนมีแนวโน้มที่จะขยายตัวเนื่องจากการผลักอิเล็กตรอนระหว่างกัน ซึ่งจะทำให้รัศมีไอออนของคลอไรด์เพิ่มขึ้นมากกว่ารัศมีอะตอมของคลอรีน
• คลอรีนมีปฏิกิริยาทางเคมีมากกว่าคลอไรด์เพราะมีความไม่เสถียรมากกว่า
• คลอไรด์ได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบอาร์กอน จึงมีความเสถียรมากกว่าอะตอมของคลอรีน
• คลอไรด์ไอออนถูกดึงดูดไปยังอิเล็กโทรดที่มีประจุบวกหรือสารเคมีที่มีประจุบวกอื่น ๆ แต่คลอรีนไม่ได้