ความแตกต่างระหว่างความสามารถหลักและรอง

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความจุหลักและรองคือความจุหลักคือสถานะออกซิเดชันของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงาน ในขณะที่ความจุสำรองคือหมายเลขประสานงานของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงาน

เงื่อนไขวาเลนซีหลักและรองอยู่ภายใต้เคมีประสานงาน วาเลนซีคือพลังรวมของธาตุ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อวัดจากจำนวนไฮโดรเจนอะตอมที่สามารถแทนที่หรือรวมกันได้

Valency หลักคืออะไร

วาเลนซีปฐมภูมิคือสถานะออกซิเดชันของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงานโคออร์ดิเนชันคอมเพล็กซ์เป็นสารประกอบที่ซับซ้อนซึ่งมีไอออนของโลหะอยู่ตรงกลาง ซึ่งล้อมรอบด้วยอะตอมหรือกลุ่มอะตอมหลายตัว สารเคมีที่อยู่รายรอบเหล่านี้เรียกว่าลิแกนด์ อะตอมของโลหะตรงกลางจับกับลิแกนด์จำนวนหนึ่งขึ้นอยู่กับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมนั้น จำนวนแกนด์ที่จับกับอะตอมโลหะตรงกลางเรียกว่าหมายเลขโคออร์ดิเนต

นอกจากนี้ อะตอมของโลหะตรงกลางยังมีสถานะออกซิเดชันของตัวเอง เราสามารถคำนวณสถานะออกซิเดชันโดยใช้สูตรเคมีของสารเชิงซ้อน ที่นี่ หากเราทราบประจุไฟฟ้าสุทธิของคอมเพล็กซ์ ประจุ และจำนวนลิแกนด์ที่ติดอยู่กับอะตอมของโลหะ เราสามารถคำนวณสถานะออกซิเดชันได้อย่างง่ายดาย กล่าวอีกนัยหนึ่ง วาเลนซีหลักคือจำนวนลิแกนด์ที่เราจำเป็นต้องทำให้ประจุบนไอออนของโลหะเป็นที่น่าพอใจ

Valency รองคืออะไร

ความจุรองคือหมายเลขประสานงานของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงาน หมายเลขประสานงานคือจำนวนของลิแกนด์ที่ติดอยู่กับอะตอมของโลหะตรงกลาง ให้เราพิจารณาตัวอย่างเพื่อทำความเข้าใจทั้งความจุหลักและรอง ในศูนย์ประสานงาน K₄[Fe(CN)_{6] อะตอมของโลหะตรงกลางคือเหล็ก (Fe)}

รูปที่ 02: จำนวนประสานงานของกำมะถันในสารประกอบประสานงานนี้คือสี่

เราสามารถคำนวณความจุหลักได้ดังนี้:

• ประจุของโพแทสเซียมลิแกนด์คือ +1 เสมอ
• ประจุของไซยาไนด์ลิแกนด์ (CN) เสมอ -1.
• มีโปแตสเซียมลิแกนด์ 4 ตัวซึ่งเท่ากับ +4 ประจุ
• มีลิแกนด์ไซยาไนด์ (CN) หกตัวซึ่งมีประจุ -6
• จากนั้นเราสามารถคำนวณสถานะออกซิเดชันของ Fe ได้ดังนี้:

ยอดรวมของคอมเพล็กซ์=0

0=[(ประจุของโพแทสเซียมลิแกนด์) x 4] + [ประจุของเฟไอออน] + [(ประจุของไซยาไนด์ลิแกนด์) x 6]

0=[(+1) x 4] + [ประจุของ Fe ion] + [(-1) x 6]

0=4 + [ประจุของ Fe ion] – 6

ชาร์จของ Fe ion=+2

สถานะออกซิเดชันของเฟ=+2

ความแตกต่างระหว่างความสามารถหลักและรองคืออะไร

เงื่อนไขความจุหลักและรองอยู่ภายใต้สาขาเคมีประสานงาน ที่นี่ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความจุหลักและรองคือความจุหลักคือสถานะออกซิเดชันของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงาน แต่ความจุรองคือหมายเลขประสานงานของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงานยิ่งไปกว่านั้น ความจุหลักคือจำนวนของลิแกนด์ที่เราจำเป็นต้องทำให้ประจุของโลหะไอออนเป็นไปตามนั้น ในขณะที่ความจุรองคือจำนวนของลิแกนด์ที่ติดอยู่กับอะตอมของโลหะตรงกลาง

ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างความจุหลักและรอง

สรุป – ความสามารถหลักกับรอง

เงื่อนไขความจุหลักและรองอยู่ภายใต้เคมีประสานงาน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความจุหลักและรองคือความจุหลักคือสถานะออกซิเดชันของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงาน แต่ในขณะที่ความจุรองคือหมายเลขประสานงานของอะตอมโลหะส่วนกลางของคอมเพล็กซ์การประสานงาน