คลอรีนเทียบกับคลอไรด์
ธาตุในตารางธาตุไม่เสถียรยกเว้นก๊าซมีตระกูล ดังนั้น ธาตุต่างๆ จึงพยายามทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ เพื่อให้ได้อิเล็กตรอนที่มีตระกูลแก๊สมีตระกูลเพื่อให้เกิดความเสถียร ในทำนองเดียวกัน คลอรีนยังต้องได้รับอิเล็กตรอนเพื่อให้ได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูล อาร์กอน โลหะทั้งหมดทำปฏิกิริยากับคลอรีนทำให้เกิดคลอไรด์ คลอรีนและคลอไรด์มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่แตกต่างกันเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
คลอรีน
คลอรีนเป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งแสดงโดย Cl มันคือฮาโลเจน (17th กลุ่ม) ใน 3rd ช่วงเวลาของตารางธาตุเลขอะตอมของคลอรีนคือ 17; จึงมีโปรตอนสิบเจ็ดตัวและอิเล็กตรอนสิบเจ็ดตัว การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันเขียนเป็น 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 p 6 3s 2 3p5 เนื่องจากระดับย่อย p ควรมีอิเล็กตรอน 6 ตัวเพื่อรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนก๊าซมีตระกูลอาร์กอน คลอรีนจึงสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนได้ คลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงมาก ซึ่งอยู่ที่ประมาณ 3 ตามมาตราส่วนพอลลิง น้ำหนักอะตอมของคลอรีนคือ 35.453 amu ภายใต้อุณหภูมิห้อง คลอรีนมีอยู่ในรูปของโมเลกุลไดอะตอมมิก (Cl2) Cl2 เป็นก๊าซสีเหลือง-เขียว คลอรีนมีจุดหลอมเหลว -101.5 °C และจุดเดือดที่ -34.04 °C ในบรรดาไอโซโทปคลอรีน Cl-35 และ Cl-37 เป็นไอโซโทปที่เสถียรที่สุด ในบรรยากาศ 35Cl มีอยู่ใน 75.77% และ 37Cl มีอยู่ใน 24.23% เมื่อก๊าซคลอรีนละลายในน้ำ จะเกิดกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัสซึ่งมีสภาพเป็นกรดสูง คลอรีนมีเลขออกซิเดชันทั้งหมดตั้งแต่ -1 ถึง +7คลอรีนเป็นก๊าซที่มีปฏิกิริยาสูง สามารถปลดปล่อยโบรมีนและไอโอดีนจากเกลือโบรไมด์และไอโอไดด์ตามลำดับ ดังนั้นจึงสามารถออกซิไดซ์ไอออนของธาตุซึ่งอยู่ต่ำกว่าคลอรีนในตารางธาตุ อย่างไรก็ตาม ไม่สามารถออกซิไดซ์ฟลูออไรด์เพื่อให้ฟลูออรีนได้ คลอรีนส่วนใหญ่ผลิตโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ จากนั้นที่แอโนดสามารถเก็บก๊าซคลอรีนได้ คลอรีนส่วนใหญ่จะใช้เป็นยาฆ่าเชื้อในการทำน้ำให้บริสุทธิ์ นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตสินค้าอุปโภคบริโภคที่หลากหลาย เช่น อาหาร ยาฆ่าแมลง สี ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม พลาสติก ยารักษาโรค สิ่งทอ ตัวทำละลาย
คลอรีน
คลอรีนเป็นผลจากประจุลบเมื่อคลอรีนแยกอิเล็กตรอนออกจากองค์ประกอบอิเล็กโทรโพซิทีฟอื่น คลอไรด์มีสัญลักษณ์ Cl– คลอไรด์เป็นไอออนโมโนวาเลนต์ที่มีประจุ -1 ดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอน 18 ตัวและโปรตอนสิบเจ็ดตัว โครงแบบอิเลคตรอนของคลอไรด์คือ 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 p 6 3s 2 3p6คลอไรด์มีอยู่ในสารประกอบไอออนิก เช่น โซเดียมคลอไรด์ แคลเซียมคลอไรด์ และ HCl คลอไรด์ยังมีอยู่ตามธรรมชาติในแหล่งน้ำ และนี่คือประจุลบที่พบได้บ่อยที่สุดในธรรมชาติ มีคลอไรด์ไอออนจำนวนมากในน้ำทะเล
คลอรีนกับคลอไรด์ต่างกันอย่างไร
• คลอไรด์เป็นรูปรีดิวซ์ของคลอรีน คลอไรด์มีอิเลคตรอน 18 ตัว เทียบกับคลอรีนสิบเจ็ดอิเล็กตรอน และทั้งคู่มีโปรตอนสิบเจ็ดตัว ดังนั้นคลอไรด์จึงมีประจุ -1 ในขณะที่คลอรีนเป็นกลาง
• คลอรีนมีปฏิกิริยาทางเคมีมากกว่าคลอไรด์
• คลอไรด์ได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบอาร์กอน จึงมีความเสถียรมากกว่าอะตอมของคลอรีน