รัศมีอะตอมเทียบกับรัศมีอิออน
เราสามารถกำหนดรัศมีของวงกลมหรือลูกบอลได้ ในกรณีนั้น เราบอกว่ารัศมีคือระยะห่างระหว่างจุดศูนย์กลางของวงกลมถึงจุดหนึ่งในเส้นรอบวง อะตอมและไอออนยังถือว่ามีโครงสร้างคล้ายกับลูกบอล ดังนั้นเราจึงสามารถกำหนดรัศมีสำหรับพวกมันได้เช่นกัน ตามคำจำกัดความทั่วไป สำหรับอะตอมและไอออน เราบอกว่ารัศมีคือระยะห่างระหว่างจุดศูนย์กลางกับขอบเขต
รัศมีอะตอม
รัศมีอะตอมคือระยะทางจากศูนย์กลางของนิวเคลียสถึงขอบเมฆอิเล็กตรอน รัศมีอะตอมอยู่ในระดับอังสตรอมแม้ว่าเราจะกำหนดรัศมีของอะตอมสำหรับอะตอมเดี่ยว แต่ก็ยากที่จะวัดได้สำหรับอะตอมเดี่ยว ดังนั้นโดยปกติระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของอะตอมที่สัมผัสสองอะตอมจะถูกนำมาหารด้วยสองเพื่อให้ได้รัศมีอะตอม ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับพันธะระหว่างสองอะตอม รัศมีสามารถแบ่งได้เป็นรัศมีโลหะ รัศมีโควาเลนต์ รัศมี Van der Waals เป็นต้น รัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้นเมื่อคุณลงไปในคอลัมน์ในตารางธาตุ เนื่องจากมีการเพิ่มชั้นอิเล็กตรอนใหม่ จากซ้ายไปขวาติดต่อกัน รัศมีอะตอมจะลดลง (ยกเว้นก๊าซมีตระกูล)
รัศมีอิออน
อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนและก่อตัวเป็นอนุภาคประจุลบหรือประจุบวกตามลำดับ อนุภาคเหล่านี้เรียกว่าไอออน เมื่ออะตอมที่เป็นกลางกำจัดอิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไป มันจะเกิดไอออนบวกที่มีประจุบวก และเมื่ออะตอมที่เป็นกลางรับอิเล็กตรอน พวกมันจะก่อตัวเป็นแอนไอออนที่มีประจุลบ รัศมีไอออนิกคือระยะทางจากจุดศูนย์กลางของนิวเคลียสไปยังขอบด้านนอกของไอออน อย่างไรก็ตาม ไอออนส่วนใหญ่ไม่มีอยู่แยกกันพวกมันถูกผูกมัดกับเคาน์เตอร์ไอออนอีกตัวหนึ่ง หรือมีปฏิสัมพันธ์กับไอออน อะตอม หรือโมเลกุลอื่นๆ ด้วยเหตุนี้ รัศมีไอออนของไอออนเดี่ยวจึงแตกต่างกันไปในสภาพแวดล้อมที่แตกต่างกัน ดังนั้น เมื่อเปรียบเทียบรัศมีไอออนิก ควรเปรียบเทียบไอออนในสภาพแวดล้อมที่คล้ายคลึงกัน มีแนวโน้มในรัศมีไอออนิกในตารางธาตุ เมื่อเราลงไปในคอลัมน์ ออร์บิทัลเพิ่มเติมจะถูกเพิ่มเข้าไปในอะตอม ดังนั้นไอออนตามลำดับจึงมีอิเล็กตรอนเพิ่มเติม ดังนั้น จากบนลงล่างรัศมีไอออนิกจะเพิ่มขึ้น เมื่อเราไล่จากซ้ายไปขวาข้ามแถว จะมีรูปแบบเฉพาะของการเปลี่ยนแปลงรัศมีไอออนิก ตัวอย่างเช่น ในแถว 3rd โซเดียม แมกนีเซียม และอลูมิเนียมสร้าง +1, +2 และ +3 ไพเพอร์ตามลำดับ รัศมีไอออนิกของทั้งสามนี้จะค่อยๆ ลดลง เนื่องจากจำนวนโปรตอนมากกว่าจำนวนอิเล็กตรอน นิวเคลียสจึงมีแนวโน้มที่จะดึงอิเล็กตรอนเข้าหาศูนย์กลางมากขึ้นเรื่อยๆ ซึ่งส่งผลให้รัศมีไอออนิกลดลง อย่างไรก็ตาม แอนไอออนในแถว 3rd มีรัศมีไอออนิกสูงกว่ามากเมื่อเทียบกับรัศมีประจุบวกเริ่มจาก P3- รัศมีไอออนิกลดลงเป็น S2- และ Cl– เหตุผลที่จะมี รัศมีไอออนิกที่ใหญ่กว่าในแอนไอออนสามารถอธิบายได้โดยการเพิ่มอิเล็กตรอนเข้าไปในออร์บิทัลชั้นนอก
รัศมีอะตอมและรัศมีไอออนิกต่างกันอย่างไร
• รัศมีอะตอมเป็นการบ่งชี้ขนาดของอะตอม รัศมีอิออนเป็นตัวบ่งชี้ขนาดของไอออน
• รัศมีไอออนบวกมีขนาดเล็กกว่ารัศมีอะตอม และรัศมีประจุลบนั้นใหญ่กว่ารัศมีอะตอม