โมลาริตีกับออสโมลาริตี
ความเข้มข้นเป็นปรากฏการณ์ที่สำคัญ และมักใช้ในวิชาเคมี ใช้เพื่อระบุการวัดเชิงปริมาณของสาร หากคุณต้องการกำหนดปริมาณไอออนของทองแดงในสารละลาย สามารถกำหนดเป็นการวัดความเข้มข้นได้ การคำนวณทางเคมีเกือบทั้งหมดใช้การวัดความเข้มข้นเพื่อสรุปผลเกี่ยวกับส่วนผสม ในการหาความเข้มข้น เราต้องมีส่วนผสมของส่วนประกอบ ในการคำนวณความเข้มข้นของความเข้มข้นของแต่ละองค์ประกอบ ต้องทราบปริมาณสัมพัทธ์ที่ละลายในสารละลาย มีวิธีการสองสามวิธีในการวัดความเข้มข้นคือ ความเข้มข้นของมวล ความเข้มข้นของจำนวน ความเข้มข้นของโมล และความเข้มข้นของปริมาตร ทั้งหมดเป็นอัตราส่วนที่ตัวเศษแสดงถึงปริมาณของตัวถูกละลาย และตัวส่วนแสดงถึงปริมาณของตัวทำละลาย วิธีการให้ตัวถูกละลายแตกต่างกันในวิธีการทั้งหมดเหล่านี้ อย่างไรก็ตาม ตัวส่วนจะเป็นปริมาตรของตัวทำละลายเสมอ
กราม
โมลาริตีเรียกอีกอย่างว่าความเข้มข้นของฟันกราม นี่คืออัตราส่วนระหว่างจำนวนโมลของสารในตัวทำละลายหนึ่งปริมาตร ตามอัตภาพ ปริมาตรตัวทำละลายกำหนดเป็นลูกบาศก์เมตร อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกของเรา เรามักใช้ลิตรหรือลูกบาศก์เดซิเมตร ดังนั้นหน่วยของโมลาริตีจึงเป็นโมลต่อลิตร/ ลูกบาศก์เดซิเมตร (โมล l-1, mol dm-3) หน่วยยังระบุเป็น M ด้วย ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลที่ละลายในน้ำมีโมลาริตีเท่ากับ 1 โมลาริตีเป็นวิธีความเข้มข้นที่ใช้บ่อยที่สุด ตัวอย่างเช่น ใช้ในการคำนวณค่า pH ค่าคงที่การแยกตัว/ ค่าคงที่สมดุล เป็นต้นต้องแปลงมวลของตัวถูกละลายให้เป็นเลขโมลาร์เพื่อให้ความเข้มข้นของโมลาร์ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ มวลจะถูกหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 1 M ให้ละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 174.26 g mol-1 (1 โมล) ในน้ำหนึ่งลิตร
ออสโมลาริตี
ในออสโมลาริตี ปริมาณของตัวถูกละลายจะได้รับในออสโมล เฉพาะตัวถูกละลายซึ่งสามารถแยกตัวออกจากสารละลายเท่านั้นที่จะได้รับในออสโมล ดังนั้น osmolarity สามารถกำหนดเป็นจำนวนออสโมล (Osm) ของตัวถูกละลายต่อลิตร (L) ของสารละลาย ดังนั้นหน่วยของออสโมลาริตีจึงเป็น Osm/L เกลือเช่นโซเดียมคลอไรด์จะแยกตัวออกจากสารละลาย ดังนั้นเราจึงสามารถให้ค่าออสโมลาริตีสำหรับพวกมันได้ ตัวอย่างเช่น เมื่อโซเดียมคลอไรด์แยกตัวออก จะให้ไอออน Na+ และ Cl– ไอออน ดังนั้น เมื่อ NaCl 1 โมลละลายในน้ำ จะได้อนุภาคตัวถูกละลาย 2 ออสโมล เมื่อตัวถูกละลายที่ไม่มีไอออนละลาย พวกมันจะไม่แยกตัวออกจากกันดังนั้นพวกเขาจึงให้ตัวถูกละลายเพียง 1 ออสโมลต่อ 1 โมลของตัวถูกละลาย
โมลาริตีและออสโมลาริตีต่างกันอย่างไร
• โมลาริตีหมายถึงจำนวนโมลของอนุภาคตัวถูกละลายต่อปริมาตรของสารละลายหนึ่งหน่วย แต่ออสโมลาริตีหมายถึงจำนวนออสโมลของอนุภาคที่ถูกละลายต่อหน่วยปริมาตรของสารละลาย
• หน่วยของโมลาริตีคือ mol dm-3 ในขณะที่หน่วยของออสโมลาริตีคือ Osm/L
• เมื่อสารประกอบไม่สามารถแยกตัวเมื่อละลายได้ ออสโมลาริตีและโมลาริตีของสารประกอบนั้นจะคล้ายคลึงกัน แต่ถ้าสารประกอบแยกตัวออกก็จะต่างกัน