ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแอกทิไนด์และแลนทาไนด์คือแอกทิไนด์เติมอิเล็กตรอนถึงออร์บิทัลย่อย 5f ในขณะที่แลนทาไนด์เติมอิเล็กตรอนได้ถึง 4f sub-orbitals
แลนทาไนด์และแอกทิไนด์อยู่ในสองแถวแยกกันในตารางธาตุ ดังนั้น ทั้งคู่จึงอยู่ในบล็อก f เป็นเพราะพวกมันมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดในออร์บิทัล f ดังนั้นเราจึงสามารถตั้งชื่อพวกมันเป็นองค์ประกอบบล็อก f
แอคติไนด์คืออะไร
Actinides เป็นชุดของธาตุในตารางธาตุที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 90 ถึง 103 ดังนั้นจึงมีธาตุโลหะ 14 ธาตุ ได้แก่
- ทอเรียม Th (Z=90)
- โพรแทคทิเนียม Pa (91)
- ยูเรเนียม U (92)
- เนปจูนเนียม Np (93)
- พลูโทเนียมปู (94)
- Americium Am (95)
- curium ซม. (96)
- berkelium Bk (97)
- แคลิฟอร์เนีย CF (98)
- ไอน์สไตเนียมเอส (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- หน่วย Ї 102
- ลอเรนเซียม Lr (103).
เราตั้งชื่อพวกมันว่าเป็นองค์ประกอบบล็อก f; เพราะอิเลคตรอนสุดท้ายของพวกมันอยู่ใน f sub-orbital แอคติไนด์ทั้งหมดไม่เสถียร ดังนั้นทั้งหมดจึงมีกัมมันตภาพรังสี เนื่องจากเป็นโลหะ จึงมีประจุไฟฟ้าสูง ยิ่งกว่านั้นพวกมันเป็นโลหะที่มีความหนาแน่นและมี allotropes มากมาย โลหะเหล่านี้มักทำให้เสื่อมเสียในอากาศและทำปฏิกิริยากับน้ำเดือดหรือกรดเจือจางที่ปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา
รูปที่ 01: ตำแหน่ง Actinide ในตารางธาตุ
เช่นเดียวกับโลหะอื่นๆ พวกมันยังสามารถก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีธาตุอโลหะได้ นอกจากนี้ เราสามารถพบแอกทิไนด์ในสภาพแวดล้อมทางธรรมชาติ แม้ว่าบางชนิดจะหายากมาก ตัวอย่างเช่น มียูเรเนียมและทอเรียมเป็นเงินฝากในแคนาดา เนื่องจากกัมมันตภาพรังสี แอคติไนด์ส่วนใหญ่จึงมีประโยชน์ในการผลิตพลังงานนิวเคลียร์ เราสามารถผลิตองค์ประกอบแอกทิไนด์สังเคราะห์เพื่อใช้สำหรับวัตถุประสงค์ต่างๆ นอกจากนั้น บางส่วนมีประโยชน์สำหรับการรักษาโรค, การระบุแร่ธาตุ, การถ่ายภาพรังสีนิวตรอน ฯลฯ
แลนทาไนด์คืออะไร
แลนทาไนด์มีธาตุตั้งแต่เลขอะตอม 57 ถึง 71 มีธาตุโลหะ 15 ชนิด องค์ประกอบเหล่านี้รวมถึงสิ่งต่อไปนี้:
- แลนทานัมลา (57)
- ซีเรียมซี (58)
- พรีโอดิเมียม (59)
- นีโอไดเมียม Nd (60)
- promethium น. (61)
- samarium Sm (62)
- ยุโรปสหภาพยุโรป (63)
- แกโดลิเนียม Gd (64)
- เทอร์เบียม Tb (65)
- ดิสโพรเซียมได (66)
- โฮลเมียมโฮ (67)
- อิตเทรียม Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- ลูเทเทียมลู (71).
สิ่งเหล่านี้อยู่ในบล็อก f ในตารางธาตุ ดังนั้นอิเลคตรอนสุดท้ายจะเติมเข้าไปในออร์บิทัลย่อย 4f ออร์บิทัลย่อยอื่นๆ ครอบคลุมออร์บิทัล 4f และคุณสมบัติทางเคมีของแลนทาไนด์แตกต่างกันเนื่องจากขนาดของอะตอม แสดงสถานะออกซิเดชัน +3 นอกจากนี้ จากซ้ายไปขวาของแถวในตารางธาตุ ขนาดของไอออนแลนทาไนด์ +3 ลดลง และเราเรียกสิ่งนี้ว่าการหดตัวของแลนทาไนด์
รูปที่ 02: ตำแหน่งของแลนทาไนด์ในตารางธาตุ
ยิ่งไปกว่านั้น แลนทาไนด์ยังเป็นโลหะสีเงิน ซึ่งทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศได้อย่างง่ายดายเพื่อผลิตออกไซด์ของพวกมัน เหล่านี้เป็นโลหะค่อนข้างอ่อนที่มีปฏิกิริยาสูงและมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง นอกจากนี้ยังสามารถสร้างสารประกอบไอออนิกกับอโลหะได้อย่างง่ายดาย เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดเจือจางหรือแลนทาไนด์ในน้ำจะผลิตก๊าซไฮโดรเจน
นอกจากนั้น ธาตุเหล่านี้ยังมีอิเลคตรอนที่ไม่คู่กัน (ยกเว้นลูทีเซียม) ซึ่งมีหน้าที่รับผิดชอบคุณสมบัติพาราแมกเนติกของพวกมัน ยิ่งไปกว่านั้น เราตั้งชื่อพวกมันว่าเป็นโลหะหายาก เนื่องจากมีความอุดมสมบูรณ์ต่ำบนพื้นผิวโลก แม้ว่าจะหายาก แต่ก็มีการใช้งานมากมายจากองค์ประกอบเหล่านี้ ดังนั้นจึงมีประโยชน์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตแก้ว ปิโตรเลียม ฯลฯนอกจากนี้ยังมีประโยชน์ในแม่เหล็ก ฟอสเฟอร์ โคมไฟ ตัวนำยิ่งยวด ออปโตอิเล็กทรอนิกส์ ฯลฯ
แอคติไนด์และแลนทาไนด์ต่างกันอย่างไร
Actinides เป็นชุดของธาตุในตารางธาตุที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 90 ถึง 103 ในขณะที่ lanthanides เป็นชุดของธาตุในตารางธาตุที่มีเลขอะตอม 57 ถึง 71 ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างแอคติไนด์และแลนทาไนด์คือ ที่แอกทิไนด์เติมอิเล็กตรอนถึงออร์บิทัลย่อย 5f ในขณะที่แลนทาไนด์เติมอิเล็กตรอนได้ถึง 4f sub-orbitals นอกจากนี้ แอคติไนด์ทั้งหมดยังมีกัมมันตภาพรังสี แต่แลนทาไนด์ไม่ใช่ (ยกเว้นโพรมีเธียม) จากข้อแตกต่างระหว่างแอกติไนด์และแลนทาไนด์ เราสามารถพูดได้ว่าแลนทาไนด์แสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุด +4 ในขณะที่แอกติไนด์แสดงสถานะออกซิเดชัน +3, +4, +5, +6 และ +7
ด้านล่างอินโฟกราฟิกนำเสนอสรุปการเปรียบเทียบความแตกต่างระหว่างแอคติไนด์และแลนทาไนด์
สรุป – แอคติไนด์ vs แลนทาไนด์
Actinides เป็นชุดของธาตุในตารางธาตุที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 90 ถึง 103 ในขณะที่ lanthanides เป็นชุดของธาตุในตารางธาตุที่มีเลขอะตอม 57 ถึง 71 ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญของธาตุเหล่านี้จึงมีอยู่ใน การกำหนดค่าอิเล็กตรอน ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแอกทิไนด์และแลนทาไนด์ก็คือแอกทิไนด์เติมอิเล็กตรอนถึงออร์บิทัลย่อย 5f ในขณะที่แลนทาไนด์เติมอิเล็กตรอนได้ถึง 4f sub-orbitals